Chimie des solutions
Automne 2008
Pourquoi la chimie des solutions?
Comprendre phénomènes tels:
Pochettes chauffantes pour sport d’hiver
Utilité du sel pour faire fondre la glace
Comportement de certaines molécules en solution
dans des fluides biologiques
Évolution du pH dans l’eau de la piscine
Formation de stalactites et stalagmites
Fonctionnement d’une pile
Secret de la Caramilk!
Chapitre 1: Les propriétés
physiques des solutions
1.1 Quelques types de solutions
Solution : Mélange homogène, en phase gazeuse, liquide ou
solide, d’au moins deux substances.
Solvant : Constituant qui est présent en plus grande quantité et
qui se trouve dans le même état physique que la solution.
Soluté : Toute substance qui peut être dissoute dans le solvant.
Lorsque le solvant utilisé est de l’eau, on appelle cette solution
une solution aqueuse.
Quelques exemples de solutions
1.2 La concentration d’une solution
La concentration molaire volumique
:
c = nb de moles de soluté = n (mol) (mol/L)
volume de solution V (L)
Pourcentages massique, volumique et masse/volume
% massique : masse de soluté (g) x 100 (s.u.)
masse de solution (g)
% volumique : volume de soluté (mL) x 100 (s.u.)
volume de solution (mL)
% masse/volume: masse soluté (g) (g/100 mL)
100 mL de solution
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