05 compose ionique
publicité
Les liens ioniques • Métaux – sont à la gauche du tableau périodique – perdent des électrons – forment des ions positifs (cation) • Non-métaux – sont à la droite du tableau périodique (sauf hydrogène) – gagne des électrons – forment ions négatifs (anion) Les liens ioniques Rappel de la langue française lunette de sécurité safety goggle coupe de cheveux hair cut cadre de porte door frame sodium chloride = chlorure de sodium Les liens ioniques Quand un composé ionique se forme, un ou plusieurs électrons passent d’un atome à un autre, ceci forme les ions. Les ions avec les charges opposés sont attirés par une force entre eux qui s’appelle un lien ionique. Les propriétés des composés ioniques • La majorité des composés ioniques: • Ont des points de fusion hauts • Sont dur, mais cassant • Sont soluble en eau • Forment les électrolytes (peuvent conduire l’électricité) quand ils sont dissous en l’eau. Structure de réseau cristallin • Les composés ioniques forment les réseaux cristallins • Ceci explique pourquoi ils ont des hauts points de fusion et sont si dur et cassant. Na+ Cl- Les composés ioniques en l’eau Quand les composés ioniques dissous, ils séparent en ions. Les ions libres peuvent bouger et conduire l’électricité. Nomenclature des composés ionique binaires • • • • • Écris le non-métal en premier Change sa terminaison en « ure » Écris le mot « de » Écris le métal, sans changer son nom exceptions : nitrure et oxyde (aussi sulfure et carbure) E.g. aluminium et oxygène = oxyde de aluminium magnésium et chlore = chlorure de magnésium (Pas de lettres majuscules) Anions Commun Nom H- Hydrure F- Fluorure Cl- Chlorure Br- Bromure I- Iodure O2- Oxyde S2- Sulfure N3- Nitrure P3- phosphure PRATIQUE! • NaCl • MgCl2 • AlBr3 • KI • Ca3N2 • Li2O • Ba3P2 - chlorure de sodium chlorure de magnésium bromure de aluminium iodure de potassium nitrure de calcium oxyde de lithium phosphure de baryum • Comment déterminer la formule chimique d’un composé ionique binaire • Électrons de valence : électrons dans la couche périphérique. • La valence (bonding capacity) : nombre de liaisons que l’élément fait. Groupe 1 2 Valence 1 2 3 3 4 4 5 3 6 2 7 1 8 0 oxyde de potassium K K+ O K+ Valence = 1 K Valence = 2 O2- K2O Note: valence d’oxygène Note: valence de potassium Comment déterminer la formule chimique d’un composé ionique binaire • étape 1: écris les symboles des éléments, avec le métal à la gauche et le non-métal à la droite. Mg Cl • étape 2: écris les charges ioniques de chaque ion en haut de chaque symbole. +2 -1 Mg Cl Méthode de «Croiser» • Étape 3: Croise les numéros des charges pour que ces numéros devient les souscrits. Mg 2+ ClMgCl2 Oxyde de magnésium Mg Mg2O2= O MgO Mg2+ O2- Pratique! • oxyde de potassium K1+O2K2O • bromure de sodium Na1+Br1- NaBr • iodure de magnésium Mg2+I1MgI2 • nitrure de lithium Li1+N3Li3N • nitrure de calcium Ca2+N3Ca3N2 • oxyde de magnésium Mg2+O2- Mg2O2= MgO • sulfure d’aluminium Al3+S2Al2S3 • carbure de baryum Ba2+C4Ba4C2 = Ba2C note : il faut réduire seulement lorsqu’on écrit une formule avec une liaison ionique Les métaux multi-valences • Certains métaux ont plusieurs formes ioniques. Ils peuvent former des ions de charges différentes selon les réactions chimiques. Exemple : Cuivre peut former les ions de +1 ou +2 • On ajoute un chiffre romain après le nom du métal pour distinguer ces ions • Cu⁺ cuivre (I) et l’on dit « cuivre un » • Cu ²⁺ cuivre (II) et l’on dit « cuivre deux » Métal Symbole de l’élément cuivre fer plomb Cu Fe Pb Symbole de l’ion Cu⁺ Fe²⁺ Pb²⁺ Cu²⁺ Fe3⁺ Pb4⁺ Nom de l’ion cuivre (I) cuivre (II) fer (II) fer (III) plomb (II) plomb (IV) Pour déterminer la charge de l’ion à valences multiples, tu as besoin de la charge de l’anion Exemple : SnS₂ • Identifie le métal multivalence Sn (étain) Sn²⁺ ou Sn ⁴⁺ • Trouve le ratio des atomes 1 étain : 2 sulfure • Note la charge de l’anion S à une charge de 2• Fais l’inverse du croisement SnS₂ Sn2+ S1• Soufre peut seulement avoir une charge de 2- (pas 1-) alors multiplies les deux valeurs par 2 2x(Sn2+ S1-)= Sn4+ S2• Donc la charge de l’étain doit être 4⁺ • Le nom de l’ion métallique est l’étain (IV) • Le nom du composé est sulfure d’étain (IV) Practice!
