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Classe de Seconde
Physique
Thème abordé : La classification
périodique restreinte
Pré-requis
✔Structure de l'atome
✔Composants élémentaires de la matière
Nous aurons besoin dans la suite des exercices de cette classification restreinte
Rappel leçon : Élément chimique, Règle du duet et de l'octet, Ions monoatomiques
Exercice 1
La dernière couche électronique d’un atome est la couche M. Elle comporte 3 électrons.
1)Dans quelle ligne et dans quelle colonne se trouve l’élément chimique correspondant ?
2) Donner son numéro atomique et l’identifier.
3) Quel ion monoatomique est susceptible de se former à partir de cet atome ?
4)Citer deux éléments chimiques appartenant à la même famille.
Rappel leçon : Les familles chimiques, Périodes et Colonnes de la classification
Exercice 2
Un atome X engage deux liaisons covalentes lorsqu’il forme des molécules.
1)Combien d’électrons périphériques possède-t-il ?
2)Dans quelle colonne du tableau périodique se trouve l’élément chimique correspondant ?
3) Sachant que sa couche électronique externe est la couche M, trouver quel est cet atome.
4) Donner un exemple de molécule qui comporte un ou plusieurs de ces atomes.
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Exercice 3
Rechercher la position, dans la classification périodique des éléments aluminium Al et
soufre S.
1) En déduire la formule des ions que donnent ces deux éléments.
2)L’aluminium réagit avec le soufre pour donner du sulfure d’aluminium, constitué d’ions
aluminium et sulfure. Quelles est la formule du sulfure d’aluminium ?
Exercice 4
Le sodium métallique Na réagit avec l’eau pour donner des ions sodium Na+, des ions
hydroxyde OH- et du dihydrogène H2.
1) Proposer un métal qui réagit de façon analogue avec l’eau. Justifier votre choix
2) Préciser les noms et les formules des réactifs et des produits de cette seconde réaction
chimique
Exercice de synthèse
On s'intéresse au composée ionique du fluorure de magnésium
1) Rechercher, dans la classification périodique, la place des éléments chimiques fluor et
magnésium.
2) Déterminer la formule des ions monoatomiques fluorure et magnésium.
3) Le fluorure de magnésium est une espèce chimique constituée d’ions magnésium et
d’ions fluorure.Que peut-on dire de sa charge électrique globale ?
4) En déduire les proportions relatives de chacun des ions dans cette espèce chimique ainsi
que sa formule chimique.
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