I- Les modèles classiques de l`atome I.1

Chapitre
II
Université Cadi Ayyad
Faculté Polydisciplinaire
Safi
Département de Chimie
Modèles classiques de
Rutherford et de Bohr
Octobre 2015
Pr. M. El HIMRI
Pr. H. ANANE

Questions:
Comment
sont répartis les électrons d’un atome
par rapport au noyau supposé fixe?
Pour trouver une réponse à cette question de la
structure de l’atome plusieurs modèles ont été
élaborés (proposés) répartis en deux grandes
classes.
classes.
Modèles Classiques
: Modèle de Rutherford
Modèle de Bohr
Modèle moderne:
Modèle Quantique
(Équation de
Schrodinger
)
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I
-
Les modèles classiques de l’atome
I.1
-
Modèle de Rutherford
Lord Ernest Rutherford (physicien anglais, 1871
-
1937,
prix Nobel 1908)
Rutherford a supposé que l’atome est constitué d’un noyau
dense chargé positivement et contenant la majorité de
masse de l’atome, autour duquel les électrons tournent
dense chargé positivement et contenant la majorité de
masse de l’atome, autour duquel les électrons tournent
comme les planètes autour du soleil sous l’effet des
forces d’attraction gravitationnelle. Ce modèle est appelé
aussi
Modèle planétaire
Il a utilisé la mécanique classique comme loi physique pour
étudier le mouvement de l’électron en considérant que:
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Il
a utilisé la mécanique classique comme loi physique pour
étudier le mouvement de l’électron en considérant que
:
électron
Noyau
Orbite
Figure 1: Modèle planétaire
étudier le mouvement de l’électron en considérant que
:
-
L’électron est soumis à deux forces égales et opposées
:
force
d’attraction coulombienne
du noyau et
force
centrifuge (de
répulsion).
-
L’énergie totale du système = l’énergie cinétique + l’énergie
potentielle
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Application à l’atome d’hydrogène
L’atome d’hydrogène est constitué d’un électron et d’un
noyau contenant un proton. L’électron tourne autour du
noyau avec une vitesse V (figure 2)
Figure 2
: Différentes forces exercées sur
l’électron d’un atome
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