Exercice 3 : le paracétamol

Atomistique
ZENASNI Mohamed Amine Page 1/2
Université de Bechar Année Universitaire 2013 / 2014
Faculté des Sciences et Technologies
Département des Sciences
Module LBIO 01
Fiche de TD N°02
Exercice 01 :
Soit l’oxygène (Z = 8). Compléter le tableau ci-dessous en donnant les 4 nombres quantiques
qui caractérisent chaque électron.
Soit un ion pour lequel Z = 12
a) Combien y trouve-t-on d’électrons pour lesquels m = 1 ?
b) Combien y trouve-t-on d’électrons pour lesquels n = 2, l = 0 et s = -1/2 ?
c) Combien y trouve-t-on d’électrons pour lesquels m = 0 et s = +1/2 ?
Exercice 02 :
1) Quel est le nombre Z de l’atome de calcium (Ca) faisant partie de la famille des alcalino-
terreux (colonne II) et ayant comme couche externe la couche n = 4.
2) Quel est le nombre Z de l’élément X qui appartient au 3ème période et 4ème groupe (colonne)
du bloc P.
Exercice 03 :
1) Quelle est la configuration électronique et le Z d’un élément X qui appartient au même
groupe que le Cl (Z=17) et à la même période que l’Oxygène (Z=8).
2) Parmi les configurations électroniques suivantes :
a) Laquelle correspond à un alcalino-terreux ?
b) Laquelle correspond à un gaz rare ?
c) Laquelle correspond à l'azote ?
d) Laquelle correspond au carbone dans sa structure électronique excitée ?
e) Laquelle correspond à un composé de la famille du carbone ?

Atomistique
ZENASNI Mohamed Amine Page 2/2
Exercice 04 :
Un atome inconnu engage 3 liaisons covalentes simples au sein d’une molécule, et possède un
doublet non liant.
1) Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome.
2) La couche électronique externe est la couche n = 4, déterminer la structure électronique, le
numéro atomique Z
Exercice 05 :
On considère les éléments de la colonne de l'azote : 7N, 15P, 33As et 51Sb.
1) Ecrire la structure électronique des différents atomes dans leur état fondamental.
2) Attribuer à chaque élément, parmi les données suivantes, son énergie d'ionisation EI et son
rayon covalent r.
Données : EI (eV) : 10,5 ; 8,6 ; 9,8 ; 14,5.
r (Angströms) : 0,75 ; 1,40 ; 1,06 ; 1,20.
Elément
EI (eV)
r (Å)
Exercice 06 :
Donner une représentation de Lewis des composés suivants : CO2, CH2Cl2, H2SO4 et
CH3COOH.
Z : H(1), C(6), O(8), S(16), Cl(17)
Exercice 07 :
Si un atome d’hydrogène dans son état fondamental absorbe un photon de longueur d’onde λ1
puis émet un photon de longueur d’onde λ2, sur quel niveau l’électron se trouve t-il après cette
émission ? λ1 = 97,28 nm et λ2= 1879 nm
Exercice 08 :
1. Un atome d'hydrogène initialement à l'état fondamental absorbe une quantité d'énergie
de 10,2 eV. A quel niveau se trouve l’électron ?
2. L’électron d’un atome d'hydrogène initialement au niveau n=3 émet une radiation de
longueur d'onde λ = 1027 Å. A quel niveau se retrouve l’électron ?