r
Er
COMME EXPLIQUER LES SPECTRES DE RAIE ?
1) L’ECHEC DE LA MECANIQUE CLASSIQUE
exemple simple de l’atome d’hydrogène (1 proton et 1 électron)
représentée graphiquement ci-contre en
fonction de r
Alors tous les rayons d’orbite et tous les
niveaux d’énergie seraient accessibles !
Et en conséquence les spectres
d’émission devraient être continus et
non pas discontinus :
Si on suppose un modèle planétaire
de l’atome d’hydrogène (électron en
orbite autour du proton) la mécanique
classique donne pour énergie
mécanique de l’électron le résultat
suivant :
E = Ec + Epelec
= - ½ K e2/ r
les raies spectrales
sont inexplicables !!!
Les travaux d’Einstein, De-Broglie, Dirac, Planck, Bohr, Heisenberg, Schrödinger,
etc., au début du 20ème siècle, permettent l’élaboration d’un mécanique nouvelle
adaptée à l’univers atomique : LA MECANIQUE QUANTIQUE.
L’électron ne peut plus être considéré comme un objet ponctuel localisé mais il faut
lui attribuer une « fonction d’onde » (une sorte de « répartition spatiale »).
COMME EXPLIQUER LES SPECTRES DE RAIE ?
2) L’INVENTION DE LA MECANIQUE QUANTIQUE
Selon L’état quantique de l’électron ces
«fonctions d’onde » peuvent prendre
diverses structures :
UNE ANALOGIE POUR COMPRENDRE
La corde de guitare
Voir l’applet
1 / 4 100%
La catégorie de ce document est-elle correcte?
Merci pour votre participation!

Faire une suggestion

Avez-vous trouvé des erreurs dans linterface ou les textes ? Ou savez-vous comment améliorer linterface utilisateur de StudyLib ? Nhésitez pas à envoyer vos suggestions. Cest très important pour nous !