C9 : Groupes caractéristiques TS - 2015 N Noom meen nccllaattu urree ssyyssttéém maattiiqqu uee Associer un groupe caractéristique à une fonction dans le cas des alcools, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques, esters, amines et amides. Connaître les règles de nomenclature de ces composés ainsi que celle des alcanes et alcènes. Utiliser le nom systématique d’une espèce chimique organique pour en déterminer les groupes caractéristiques et la chaîne carbonée. CCO O M P O O R G A N Q U OM MP PO OSSSÉÉÉSSSO OR RG GA AN NIIIQ QU UEEESSS L'étymologie du terme « organique » est historique. La chimie organique était, au début, la chimie des substances formées par les organismes vivants (...). Une caractéristique du carbone consiste en l’aptitude qu’ont ses atomes à s’enchaîner les uns aux autres, par des liaisons covalentes, d’une façon presque indéfinie, pour former des chaînes carbonées d’une grande diversité (...). Ces enchaînements carbonés constituent le squelette des composés organiques. Source : Wikipédia Tout composé contenant au moins l’élément carbone et un ou plusieurs des éléments suivants : hydrogène, halogènes, oxygène, soufre, phosphore, silicium ou azote, à l’exception des oxydes de carbone (CO et CO2) et des carbonates (CO32-) et bicarbonates (ou hydrogénocarbonate HCO3–) inorganiques (c’est-à-dire associé à un cation inorganique). Source : directive européenne du 11 mars 1999 N O M N C A T U R T M A T Q U NO OM MEEEN NC CLLLA AT TU UR REEESSSYYYSSST TÉÉÉM MA AT TIIIQ QU UEEE Parce qu’il existe un quantité incalculable de composés organiques, l’IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) a défini une règle de nomenclature (attribuation d’un nom) systématique (qui découle d’un système de règles). Le nom IUPAC pour un composé organique contient deux parties : • Une racine indique combien d’atomes de carbone sont présents dans la chaîne carbonée ; Nombre de C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Racine méthéthpropbutpenthexhept oct nondéc- • Un préfixe et/ou un suffixe indique la famille à laquelle il appartient. Attention : ces règles ont changé au cours du temps, certains emballages ont toujours une étiquette avec des noms obéissant à d’anciennes nomenclature. De plus beaucoup de composés courants possède un « nom usuel » qui est toujours utilisé. Tertiobutanol, méthylpropan-2-ol, méthylpropanol-2, tertbutanol, Alcool tert-butylique, triméthylcarbinol, 2méthyl-2-propanol : tous ces noms désigne une seule molécule : CH3 H3 C C OH www.pichegru.net F Faam miilllleess ddee ccoom mp poossééss oorrggaan niiqqu ueess Les composés chimiques d’une même famille (c’est-à-dire comportant les mêmes groupes fonctionnels) ont des propriétés chimiques comparables. OH HO AALLLCCCAAAN N NEEESSS Groupe caractéristique : Aucun. Constitués seulement de C et de H, sans double ou triple liaison. Nomenclature : • Trouver la chaîne carbonée la plus longue. Prendre la racine correspondante et lui ajouter le suffixe -ane (méthane, éthane, etc.). Vous avez la racine du nom. Si la molécule est ramifiée (ce qui sera souvent le cas) • Ajouter un préfixe indiquant le nombre de carbone de la ramification (méthyl, éthyl, etc), avec éventuellement le pré-préfixe di, tri, tétra, penta s’il y a plusieurs ramification du même type. • Devant ce préfixe, indiquer la position de chaque ramification, s’il peut y avoir un doute sur la position de la ramification. Vous devez choisir le sens de numérotation de la chaîne carbonée de manière à ce que ces positions soient les plus petites possibles. • Classer les préfixes dans l’ordre alphabétique sans tenir compte d’un éventuel di, tri, tétra, etc : « éthyl » s’écrit avant « méthyl » (ou « diméthyl » ou triméthyl »), qui luimême s’écrit avant « propyl ». propane OH méthylpropane 3-méthylpentane propan-1-ol primaire propan-2-ol secondaire méthylpropan-2-ol tertiaire Réactivité : complexe et variée AALLLD D H D DÉÉÉH HYYYD DEEESSS Groupe caractéristique : C=O (carbonyle) en bout de chaîne (donc inutile d’indiquer sa position, c’est sans équivoque). Nomenclature : comme alcane + terminaison en -al. O propanal CCÉÉÉTTTO O N ON NEEESSS Groupe caractéristique : C=O (carbonyle) pas en bout de chaîne. Nomenclature : comme alcane + terminaison en -one, avec position du groupe carbonyle si nécessaire. O O butanone hexan-2-one Réactivité : la réactivité des deux familles précédentes possèdent des similitudes. Elle est complexe et variée. AAM M N MIIIN NEEESSS 2,3-diméthylpentane 3,3,4-triméthylhexane 3-éthyl-3,4,4,5-tétraméthylheptane Attention aux virgules et aux tirets ! Si vous savez nommer un alcane, il faudra peu de choses pour que vous sachiez nommer les autres composés, car leur nomenclature en dérive. Réactivité : Rien de spécial. Ils sont assez peu réactifs, sauf en présence de chaleur et d’un comburant (O2) → Boum Groupe caractéristique : un atome d’azote lié à des H et/ou des C (au moins 1, sinon, il s’agit de l’ammoniac NH3) ne possédant que des liaisons simples vers des atomes de C et/ou de H. Le groupe –NH2 est appelé groupe amino. Nomenclature : Dans le cas des amines primaires (possèdant un groupe –NH2), comme alcane + terminaison en amine. Indiquez la position du groupe amino si nécessaire. Si l’amine est secondaire (elle est lié à deux groupes alkyles (terme général pour désigner les groupes méthyle, éthyle, etc.), le groupe le plus petit est considéré comme une ramification sur le N (et portera donc le « numéro » N). Pareil en cas d’amine tertiaire. H3 C H3 C NH2 méthanamine primaire CH3 NH N-méthylméthanamine secondaire CH3 AALLLCCCÈÈÈN N NEEESSS Groupe caractéristique : présence d’une double liaison carbone-carbone. Nomenclature : remplacer le « -ane » des alcanes par « -ène », avec position de la double liaison si nécessaire. La chaîne doit être numérotée de manière à attribuer le plus petit nombre possible à cette liaison. Attention à la présence éventuelle d’une isomérie Z ou E. NH N H3 C CH3 N,N-diméthylméthanamine N,3-diméthylbutan-2-amine tertiaire secondaire Réactivité : complexe et variée AACCCIIID D C A R B O X Q U DEEESSSC CA AR RB BO OX XYYYLLLIIIQ QU UEEESSS Groupe caractéristique : carboxyle ci-dessous. Il se situe forcément en bout de chaîne. CH3 propène but-1-ène O 2-méthylbut-1-ène C Réactivité : due à la double liaison qui peut s’ouvrir pour fixer d’autres réactifs (réactions d’addition, chapitre C12). AALLLCCCO O O OO OLLLSSS Groupe caractéristique : –OH (hydroxyle) lié à un carbone (appelé carbone fonctionnel, car c’est lui qui porte la « fonction » alcool), qui n’est lui-même lié qu’à des H et/ou des C par des liaisons simples. Nomenclature : comme alcane + terminaison en -ol, avec position du groupe hydroxyle si nécessaire. Classe d’un alcool (1ère S) : si le C fonctionnel est lié à aucun ou un seul autre carbone, l’alcool est dit primaire. si le C fonctionnel est lié à deux autres carbone, l’alcool est dit secondaire. Vous devinez pour « alcool tertiaire » ? O H Nomenclature : acide « alcan »-oïque, ou « alcan » désigne le nom de l’alcane correspondant. O O OH OH acide éthanoïque acide méthylpropanoïque Réactivité : Ce sont tous des acides plus ou moins faibles. Généralement, plus la chaîne carbonée est longue, plus ce sont des acides faibles (et moins ils sont solubles dans l’eau). EESSSTTTEEERRRSSS SSp peeccttrroossccoop piiee iin nffrraarroou uggee Groupe caractéristique Exploiter un spectre IR pour déterminer des groupes caractéristiques à l’aide de tables de données ou de logiciels, dans le cas des alcools, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques, esters, amines et amides. O R1 C VVIIIBBBRRRAAATTTIIIO O N D A O N C O V A N T ON ND DEEESSSLLLIIIA AIIISSSO ON NSSSC CO OV VA ALLLEEEN NT TEEESSS O R2 R1 peut représenter un groupe alkyle ou un H, le groupe R2 est forcément un groupe alkyle (méthyle, éthyle, etc.) Nomenclature : elle est composée de deux parties. L’acide à l’origine de l’ester et le groupe R2 venu se subsituer à l’H de l’acide de départ. Prendre le nom de la base conjuguée de l’acide de départ (méthanoate, éthanoate, etc.) et le ajouter « de + nom de l’alkyle. O O C O H CH2 CH3 méthanoate d'éthyle C O H3 C CH3 éthanoate de méthyle Les liaisons covalentes peuvent être visualisées comme de minuscules ressorts liant deux atomes. Elles peuvent vibrer en élongation ou en déformation. Comme pour l’électron en orbite autour d’un atome, l’énergie de vibration de ces liaisons est quantifié. Si l’on envoie sur une liaison un photon ayant l’énergie adéquate (c’est-à-dire l’énergie correspondant à la différence entre deux niveaux d’énergie de vibration), la liaison pourra l’absorber et vibrer avec une plus grande amplitude. Ces niveaux d’énergies dépendent du type d’atomes (ou groupe d’atome) liés. SSPPPEEECCCTTTRRREEESSSIIIN N R A R O U G NFFFR RA AR RO OU UG GEEE Le spectre infrarouge d’une molécule est le tracé de la transmittance T (en %) en fonction du nombre d’onde σ (cm-1) σ = 1/λ, avec λ en cm Ce spectre, très complexe, est caractéristique d’une molécule. Il est possible de l’analyser en partie pour en déduire les groupes présents dans une molécule et ainsi avoir une idée de sa composition. 100 T (%) Vibrations d’élongations « Empreinte digitale » AAM M D MIIID DEEESSS Groupe caractéristique R3 O C N R2 R1 R1, R2 et R3 peuvent être des H ou des groupes alkyle. R1 est considéré comme le squelette de la molécule, R2 et R3, si ce sont des groupes alkyles, sont considérés comme des ramification. Nomenclature : le groupe fonctionnel est forcément en bout de chaîne. Prendre le nom de l’alcane et ajouter le suffixe « amide ». En cas d’amides secondaires ou tertiaires, faire apparaître le préfixe (méthyl, éthyl) précéde de la lettre N pour montrer qu’il est lié à l’azote. O O N-méthyléthanamide 2000 1500 La partie appelée « empreinte digitale » est propre à la molécule. N N,N-diméthyléthanamide Règles complètes de l’IUPAC 3000 1000 500 Un spectre s’analyse à l’aide d’un tableau résumant les nombres d’onde d’absorption des différents groupes (cf. rabat de couverture final de votre livre). méthanamide NH 0 4000 σ (cm-1) C-H alcane O-H liée Spectre du pentan-2-ol NH2 O 50 Dans ce spectre, on peut voir les liaisons O-H (alcool lié) et les liaisons C-H (alcane)