Aide-mémoire
• Composé ionique : il est constitué par un empilement d’ions. Un composé ionique est
électriquement neutre (la somme des charges des ions est nulle), car
le rapport (proportion) entre les anions et les cations fait qu’au final
la charge est nulle.
Exemple : Na Cl
Chaque cristal de NaCl aura une forte probabilité d’avoir un nombre total différent de
ions.
1er cristal Na100000000000000000000000Cl100000000000000000000000
2ème cristal Na900000043543500000000000000000Cl900000043543500000000000000000
Par simplification, il sera toujours noté NaCl sans indication du
nombre d’ions, car le nombre d’ions varie mais la proportion
entre ions restent identiques, dans ce cas la proportion est 1 : 1
(Na+ : Cl-).
Comment calculer la masse du composé ionique NaCl ?
On additionne les masses atomiques des atomes présents dans la
formule brute
MMNaCl = = MANa + MACl= 22.99+35.45=58.44 uma
Signification : un composé (NaCl) avec un Na+ et un Cl- pèse en moyenne 58.44 uma
ou 58.44 uma en moyenne par NaCl
ou 58.44 uma / ‘’molécule’’
Résumé
• La masse moléculaire MM est la somme des masses atomiques des atomes présents dans
la formule brute de l’assemblage.
• Par simplification, la masse d’un composé ionique est aussi notée MM : masse moléculaire
, même s’il ne s’agit pas d’une molécule. La formule brute d’un composé ionique est souvent
assimilée à une molécule par erreur. Une molécule est un groupe distinct et défini
d’atomes ce qui n’est pas le cas des composés ioniques.
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