b. On fait réagir, à chaud, une solution d’hydroxyde de sodium, en excès avec la butyrine. Ecrire
l’équation de la réaction. Nommer les produits obtenus. Quel nom donne-t-on à cette réaction ? Préciser
les caractéristiques de la transformation correspondante.
c. Après refroidissement, on verse le milieu réactionnel dans une solution saturée de chlorure de sodium.
Il y a formation d’un solide, appelé savon. Comment nomme-t-on cette opération ? Donner la formule de
ce savon. Quelle masse peut-on fabriquer, au maximum, a partir de 30,2g de butyrine ?
Exercice 4.
De nombreux lipides sont des glycérides ie des esters du glycérol et des acides gras.
1. Ecrire la formule développée du glycérol ou propan-1,2,3-triol.
2. L’acide oléique est le plus abondant des acides gras. Il forme, avec le glycérol, un triester : l’oléine.
Ecrire la formule semi-développée d l’oléine.
3. On fait réagir une certaine quantité d’huile de masse m=1000kg avec un excès de soude. Cette huile est
composée d’oléine. Il se forme du glycérol et un autre produit S.
a. Ecrire l’équation de la réaction chimique modélisant la transformation effectuée.
b. Comment nomme-t-on ce type de réaction ? Donner deux caractéristiques importantes de cette
réaction.
c. On récupère le produit S et on le purifie. Quelle est la masse du produit S obtenu ? S a-t-il un
comportement acide, neutre ou basique vis-à-vis de l’eau ? Justifier la réponse.
Exercice 5.
Un comprimé d’aspirine contient 500mg d’acide acétylsalicylique. La solubilité de cet acide dans
l’eau, à C
°
25 est de 2,5g par litre d’eau.
1. Calculer ( en mL ) le volume minimal d’eau nécessaire pour que tout l’acide contenu dans un
comprimé passe en solution.
2. Calculer la concentration de l’acide acétylsalicylique dans la solution obtenue.
3.En considérant que la réaction de l’acide acétylsalicylique avec l’eau est très peu avancée, déterminer le
pH de cette solution sachant que le
A
pK
du couple mis en jeu est égal à 3,8.
4. Sachant que le pH du milieu stomacal est voisin de 1,0 et celui du milieu intestinal voisin de 8,0,
préciser sur un axe horizontal gradué en pH, la forme prédominante sous laquelle se trouve l’aspirine
dans ces deux milieux.
Exercice 6.
1. On mélange 14,8g d’acide propanoïque avec 9,2g d’éthanol. Au bout de quelques jours, un
titrage acido-basique montre qu’il reste 5,2 g d’acide. En déduire :
a. L’équation de la réaction et les caractéristiques de la transformation correspondante.
b. La masse de propanoate d’éthyle obtenu.
2. A la même masse d’alcool, on ajoute progressivement 25g d’anhydride propanoïque.
a. Ecrire l’équation de la nouvelle réaction et indiquer, en les justifiant, les caractéristiques de la
transformation correspondante.
b. Calculer la masse de propanoate d’éthyle obtenu ;