et la masse molaire (M)

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RAPPELS :
TRANSFORMATIONS MATIERE

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Comment calculer une masse molaire moléculaire ?
Objectif : La mole est un paquet fixé d’espèces chimiques identiques. Comment peut-on
calculer la masse d’un tel paquet pour un certain type de molécules ?
1. Masse molaire atomique
Par exemple : M(C) = 12,0 g.mol-1.
Si un élément est constitué de plusieurs isotopes (atomes qui ont le même nombre de protons
mais un nombre de neutrons différents), la masse molaire atomique de cet élément tient
compte de la proportion des différents isotopes.
Par exemple, le bore à l’état naturel est constitué d’un mélange de bore 10B à hauteur de 19,64
% et de bore 11B à hauteur de 80,36 %.
Ainsi la masse molaire du bore s’écrit :
2. Masse molaire moléculaire
Considérons une molécule d’eau de formule brute H2O soit 2 atomes d’hydrogène et un atome
d’oxygène.
La masse d’une molécule d’eau c’est donc la masse de 2 atomes d’hydrogène plus un
atome d’oxygène. Une mole de molécule d’eau est constituée de 6,02.1023 molécules d’eau.
La masse d’une mole d’eau, c’est donc la masse molaire de l’oxygène et 2 fois la masse
molaire de l’hydrogène soit :
M(H2O) = 2M(H) + M(O) soit M(H2O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18 g.mol-1.
La masse molaire moléculaire correspond donc à la somme coefficientée des masses
molaires atomiques des atomes qui la constituent. Comme la masse molaire atomique, son
unité est le gramme par mole (g.mol-1).

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L’essentiel
La masse molaire correspond à la masse d’une mole d’atomes, de molécules ou d’entité
chimique considérée. Elle se note M et s’exprime en gramme par mole.

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Comment déterminer une quantité de matière (n) en connaissant la
masse (m) et la masse molaire (M) ?
Objectif : Pour étudier et analyser les réactions chimiques de manière quantitative, le
chimiste travaille avec des quantités de matière mais lorsqu’il utilise des réactifs, il travaille
en masse ou en volume qu’il s’agisse d’un liquide, d’un solide ou d’un gaz.
Quel est le lien entre ces différentes grandeurs ?
1. Quantité de matière d’un solide
2. Quantité de matière d’un liquide
En partant de la relation précédente, il est tout à fait possible de peser un liquide mais il est
plus facile de mesurer son volume. Revenons sur la notion de masse volumique :
L’essentiel
La quantité de matière n (mol) d’un solide ou d’un liquide d’une espèce chimique de masse
molaire M (g.mol-1) a pour masse m (g) : n = m/M.

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La mole : unité de quantité de matière
Objectifs : L'étude des transformations chimiques passe par la description d'espèces
chimiques microscopiques qui composent le système chimique. Pour compter et travailler
avec ces espèces chimiques (les atomes, les molécules,...) le chimiste a accès à de nouvelles
grandeurs. Elles permettent de passer avec commodité de l'échelle microscopique à
macroscopique. Quelles sont ces grandeurs ?
1. La mole