Cours de thermodynamique

Cours de thermodynamique
5 x 1h30' (cours) + 1h30' (TD) (flexible)
7, 14 février
6, 20 mars
3 avril
Greg Cabailh
Institut de Nanoscience de Paris INSP-CNRS

Thermodynamique
!Une science qui décrit directement les propriétés au
niveau macroscopique.
!Il est impossible de décrire le comportement de
toutes les particules d'un volume donné au niveau
macroscopique.
6!1023 particules dans 1 mole de gaz
!Etude des interactions mécaniques (travail) et
thermiques (chaleur)

Références
!Physique, Hecht, De Boek Université: aspects
historiques
!Thermodynamique, Bertin, Faroux, Renault, Ed.
Dunod
!Introduction à la thermodynamique, Lhuillier et
Rous, Ed. Dunod
!Thermodynamique, Lumbroso, Ed. Ediscience
!Thermodynamique chimique, Brénon-Audat,
Busquet, Mesnil, Ed. Hachette Supérieur

Cours 1 – 7/2/2012
1. Les différents systèmes
2. Quelques définitions
3. Pression et travail
3.1. Notion de travail
3.2. Travail des forces de pression
4. Les équilibres
5. Les transformations
6. Température et chaleur
6.1 Notion de température
6.2 Notion de chaleur
6.3 Chaleur latente et chaleur de combustion

Les différents systèmes
!Système: corps ou ensemble de corps dont on envisage l'étude et
pouvant subir des transformations
Les systèmes thermodynamiques peuvent être limités par des parois.
”déformable” : elle permet l’échange d’un travail,
”diatherme” : elle permet l’échange de chaleur,
”adiabatique” : elle est thermiquement isolante,
”perméable” : elle permet l’échange de matière.
Trois catégories de système suivant le type d’échanges qu’ils effectuent :
« ouvert » Paroi : perméable, diatherme, déformable une cellule
Echanges : matière, chaleur, travail vivante
« fermé » Paroi : imperméable, diatherme, déformable un ballon
Echanges : chaleur, travail de foot
« isolé » Paroi : imperméable, adiabatique, indéformable un Dewar
Echanges : aucun échange scellé