Exercice 9 – Ondes radio
Pourquoi les ondes radio diffractent elles facilement autour des immeubles, tandis que les ondes
lumineuses qui sont également de nature électromagnétique ne le font pas?
Exercice 10 – Diffraction
Une lumière monochromatique de 560 nm, frappe avec une incidence normale, une fente de
0,14 mm de largeur. On observe alors des franges de diffraction sur un écran placé à 2 m du plan
de la fente. Déterminer la distance qui sépare le centre de la bande d'intensité maximale de la
deuxième bande d'intensité nulle.
Exercice 11 – Effet photoélectrique
La longueur d'onde correspondant au seuil photoélectrique du potassium est égale à 440 nm.
L'énergie cinétique maximale des électrons émis par des rayons ultraviolets de longueur d'onde λ
= 200 nm est:
A- 2,82 eV
B- 3,39 eV
C- 4,49 eV
D- 6,20 eV
E- 8,50 eV
Exercice 12 – Calcul de la longueur d’onde associée à un électron.
a- Calculer la longueur d'onde associée à un électron d'énergie de 10 eV.
(masse de l'électron: m = 9,1 10-31 kg)
b- Quelle serait l'énergie d'un photon de même longueur d'onde? Dans quelle zone du spectre
électromagnétique se situe-t-il?
Exercice 13 – Gaz parfait.
Une enceinte de volume V renferme une mole d’oxygène (gaz supposé parfait) sous la pression
atmosphérique P0=1,013.105 Pa, à la température T = 27°C = 300K.
1) Calculer le volume V. En déduire le volume moyen v occupé par chaque molécule.
Comparer v au volume réel v de la molécule supposée sphérique de rayon r = 1,2 Å.
2) Donner une estimation de la distance moyenne entre deux molécules. On assimilera v
à un cube d’arête a.
3) L’énergie cinétique moyenne de translation de la molécule est égale à :
NTR
2
3
um
2
12⋅
⋅=⋅ . Calculer la vitesse moyenne u de la molécule à cette température.
4) Entre deux chocs, une molécule parcourt en moyenne la distance : d = 70nm. Donner
une valeur moyenne du nombre de chocs par seconde.
5) Sachant que l’énergie interne de la molécule d’oxygène est égale à 3
5 de son énergie
cinétique moyenne de translation, calculer la variation d’énergie interne du gaz lorsqu’on
l’échauffe de 27°C à 77°C.
On donne : Constante des gaz parfaits R = 8,32 J.K-1.mol-1
Nombre D’Avogadro N = 6,02.1023
Masse molaire de l’oxygène M = 32.10-3 kg.