Travaux pratiques de chimie physique I
Fournier Coralie, Chappuis Emilie
Groupe E 23.10.2009
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1.3 Partie pratique et résultats
Partie A : Observations du CoCl2 . 6H2O dans divers solvants
Tableau n°1 :
Quel est le rôle de l’éthanol, de l’eau et de l’acide chlorhydrique ?
L’eau permet de créer un complexe de la forme [Co(H2O)6]2+ avec le cobalt. D’après la loi d’action de
masse, lorsque de l’eau est ajoutée au cobalt, l’équilibre de la réaction est déplacé vers la gauche et rend la
solution de couleur de rose.
Le rôle de l’acide chlorhydrique est de remplacer les molécules d’eau par les ions chlorures, il y a
donc échange de ligands. L’acide chlorhydrique concentré permet de déplacer l’équilibre de la réaction vers la
droite où l’espèce prédominante est [CoCl4]2-.
Quant au rôle de l’éthanol, il est de déshydrater la solution, afin de déplacer l’équilibre vers la droite
d’après le principe de Le Châtelier.
Expliquer le principe de Le Châtelier ?
Quand un système à l’équilibre est soumis é divers facteurs influençant cet équilibre alors ce dernier à
tendance à se diriger dans le sens réduisant cette contrainte. Par exemple, dans notre réaction lorsque nous
ajoutons de l’éthanol, ce dernier élimine de l’eau, par conséquent l’équilibre ira vers la droite afin de produire
de l’eau et notre solution deviendra donc bleue. Rappel de l’équation :