Le noyau atomique
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Le noyau atomique Composition, stabilité et… désintégration ! Composition de l’atome Protons Quark u Quark u Quark d Atome Neutrons Quark u Quark d Quark d Electrons © 2016, MFr. Le noyau atomique 2 Structure du noyau Neutron Proton Les isotopes dʼun élément Ils possèdent le même nombre de protons. Le nombre de neutrons change. Les propriétés chimiques des isotopes dʼun élément sont identiques. Les propriétés physiques des isotopes sont différentes. Exemple : lʼhydrogène. Hydrogène Deutérium Tritium Au début du tableau périodique, dans le noyau, le rapport neutrons / protons est proche de 1. Théoriquement, on pourrait imaginer que cʼest le cas pour tous les éléments. Mais en pratique, plus le nombre de protons augmente et plus le noyau est instable. Pour compenser les forces de répulsions électrostatiques entre protons, il faut plus de neutrons à lʼintérieur du noyau. Pour les éléments lourds, le rapport neutrons / protons est de 1,6. Découverte de la radioactivité Découverte de la radioactivité Découverte de la radioactivité En 1898, Marie Curie découvre un rayonnement dans la pechblende plus intense que dans lʼuranium. Avec son mari, Pierre Curie, elle isole le polonium et le radium. Cʼest Marie Curie qui a inventé le mot « radioactivité ». Les 3 rayonnements radioactifs Symbolisme des réactions nucléaires Rayonnement α : Rayonnement β : 238 92 U → 14 6 234 90 4 2 14 7 0 − −1 Th + He C → N + e € 16 → 168 O + −10e− + γ Rayonnement γ : 7 N € 137 136 1 → 53 I + 0 n Emission dʼun neutron : 53 I €
