P1ACTIVITE1 ATOME NOYAU PARTICULES ELEMENTAIRES . . . .≈ 10-15 Dnoyau . m . Particule Masse Electron Proton Neutron me≈ 9,1.10-31 kg mp≈1,67.10-27 kg mn≈1,67.10-27 kg Charge électrique (en Coulomb) -19 -1,6.10 C +1,6.10-19 C 0C L’ensemble de la matière de l’univers est une combinaison . de 3 types de particules élémentaires : les électrons , les . protons et les neutrons . . La masse des protons est presque égale à la masse des neutrons alors que la masse des électrons est négligeable par rapport aux autres masses. Datome≈ 10-10 m Lecture du tableau périodique : A= nombre de nucléons Dans le tableau périodique, on associe deux valeurs (A et Z) à chaque élément : appelé aussi nombre de masse Z=numéro atomique. appelé aussi nombre de protons Pour connaître le nombre de neutrons faire le calcul N du noyau, il suffit de N= A - Z Deux éléments qui possèdent le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent sont appelés isotopes 12 Exemple : 6 C : le carbone 12 et 14 6 . C : le carbone 14 sont deux isotopes. P1ACTIVITE1 ATOME NOYAU . Particule . . Electron Proton Neutron . Dnoyau≈………. m . PARTICULES ELEMENTAIRES . Charge électrique (en Coulomb) Masse me≈ ………….. mp≈ ………….. mn≈ ………….. ………….. ………….. ………….. L’ensemble de la matière de l’univers est une combinaison . de 3 types de particules élémentaires : . les…………………….. , les ……………………… et les . ……………………. . La masse des ………………….. est presque égale à la masse des ………………… alors que la masse des ………………. est négligeable par rapport aux autres masses. Datome≈ ………m Lecture du tableau périodique : A= …………………….. Dans le tableau périodique, on associe deux valeurs (A et Z) à chaque élément : appelé aussi ……………………….. Z=………………………...appelé aussi ……………………….. Pour connaître le nombre de neutrons faire le calcul N du noyau, il suffit de N= ………… - …………… Deux éléments qui possèdent le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent sont appelés ……………… . 12 Exemple : 6 C : le carbone 12 et 14 6 C : le carbone 14 sont deux isotopes.