nombre de masse

Chimie
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La matière
La matière, c’est tout ce qui occupe un
espace (un volume) et qui possède une
masse.
Peut exister sous forme solide, liquide ou
gazeuse.
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Toute matière est constituée de substances
fondamentales appelées atomes (éléments
chimiques).
Tableau périodique des éléments
Vous y trouverez tous les éléments fondamentaux
avec leur symbole chimique.
4 de ces éléments sont particulièrement
importants : carbone (C), hydrogène (H), oxygène
(O) et azote (N).
• Ces quatre éléments représentent 96% de notre masse
corporelle.
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Tableau périodique
https://www.youtube.com/watch?v=VgV
QKCcfwnU
4
(Symbole chimique)
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Structure d’un atome
Constitués de : Protons,
Neutrons et Électrons
Chaque atome possède :
Un noyau de charge globale (+)
constitué :
• De protons : charge électrique
(p+)
• De neutrons: charge électrique
neutre (n0)
Des électrons (e-) orbitant
autour du noyau
99.9% de la masse
atomique est représentée
par le noyau (protons +
neutrons)
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Tous les atomes sont électriquement
neutres
Nombre d’électrons = nombre de protons
Ex:
Hydrogène : 1 é- et 1 p+
Soufre : 16 é- et 16 p+
Oxygène : 8 é- et 8 p+
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Identification des éléments
Les atomes des éléments
sont composés d’un
nombre différent de p+, eet n0.
Numéro atomique
Égal au nombre de p+,
donc aussi d’e-.
Nbre de n0 = variable
Nombre de masse
Masse des p+ et des n0
Ex: Hé (2 p+, 2 n0) = 4
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Isotopes
Chaque élément a au
moins deux variétés
d’atomes.
Ils ont le même numéro
atomique mais;
Les nombres de masse
diffèrent car les nombres
de neutrons varient.
Si on change le nombre
de protons, ça ne
donne plus le même
élément.
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Isotopes de carbone
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Masse atomique
La masse atomique n’est pas égale au
nombre de masse (mais à peu près…)
C’est la moyenne des masses relatives
(nombres de masse) de tous les
isotopes d’un élément donné en
fonction de leur abondance relative
dans la nature.
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Pratique
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Exemple
19 electrons
20 neutrons
(39-19=20)
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Exemple
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