Module_3

Module 3 : Matières et liaisons (Partie B)
1. Les propriétés des composés ioniques et des composés covalents
Il existe environ 100 éléments naturels. En comparaison, il y a des
milliers et des milliers de composés différents dans la nature, et on
découvre sans cesses de nouveaux. Les éléments se combinent de
nombreuses de façons différentes pour former une incroyable variété de
composé.
Les composés sont tellement nombreux que les chimistes ont élaboré
un système de classification selon les propriétés physiques.
Propriété
Composé ionique
Composé covalent
État à la température de la
pièce
Solide cristallin
Solide, liquide ou gazeux
Point de fusion
Élevé
Peu élevé
Conductivité électrique l’état
liquide
Oui
Non
Solubilité dans l’eau
La plupart sont très solubles
La plupart sont faiblement
solubles
Conduit l’électricité lorsque
dissout dans l’eau
Oui
Généralement non
Exemple :
NaCl
CO2
2. Les liaisons : liaisons interatomiques
Des liaisons interatomiques sont des forces qui attirent les atomes l’un
vers l’autre dans un composé. Une liaison est causée par l’interaction entre
les électrons de valence d’un atome en jeu.
Selon la règle de l’octet, les atomes font des liaisons pour acquérir une
configuration électronique semblable à celle d’un gaz rares. Quand deux
atomes ou ions ont la même configuration électronique, on dit qu’ils sont
isoélectroniques.
Il existe trois sortes de liaisons interatomiques : la liaison ionique, la
liaison covalente et la liaison métallique.

a) Les liaisons ioniques
Dans une liaison ionique, les électrons sont d’un atome à
un autre pour former des des charges .
La force d’attraction les unis.
En générale, cette sorte de liaison se produit entre un métal et un non-
métal. Cela signifie que les métaux en tendance à perdre des électrons
de valence et que les non-métaux ont tendances à en gagner.
Exemples :
La conductivité des composés ioniques : (Voir manuel p.78 et 79)
Pour expliquer ces propriétés, pose-toi deux questions :
1) Quelles conditions permettent la conductivité électrique???

2) Quelle est la structure des composés ioniques à l’état liquide, solide et
en solution???
b) Les liaisons covalentes :
Dans une liaison covalente, on retrouve un d’électrons
entre des atomes. Généralement, il y a une formation d’une liaison
covalente lorsque deux non-métaux réagissent ensemble ou encore
lorsque de l’hydrogène se combine avec un non-métal.
Il existe deux types de liaisons covalentes : covalente non polaire et
covalente polaire.
Lorsqu’il y a un partage égal d’électrons entre deux atomes, nous
sommes en présence d’une liaison covalente non polaire . Tandis qu’une
liaison avec un partage inégal des électrons entre atomes est appelé
liaison covalent polaire .
Exemples :

Explication de la faible conductivité des composés covalents :
Les atomes de chaque composé sont maintenus ensemble par des
liaisons covalentes fortes, les liaisons ne se brisent pas. Donc, les composés
covalents (contrairement aux composés ioniques) ne se séparent pas en ions
quand ils fondent ou bouillent. Au contraire, leurs atomes demeurent liés
ensembles sous forme de molécules.
c) Les liaisons métalliques :
Les métaux ne forment ni de liaisons ioniques ni de liaison covalentes.
Dans les métaux, on retrouve des liaisons métalliques. Les atomes
métalliques libèrent leurs électrons de valence pour qu’ils soient mis en
commun et partagés. On dit aussi qu’un métal est un arrangement
rigide d’ions métalliques dans une mer d’électrons libres.
3. L’électronégativité :
Quand deux atomes forment une liaison, chacun attire les électrons de
l’autre atome en plus des siens. L’électronégativité d’un atome est une
mesure de capacité à attirer les électrons d’une liaison chimique. Chaque
élément possède une électronégativité spécifique.
L’électronégativité est une propriété périodique. Cette tendance est
l’inverse de la taille des atomes. Dans un groupe, elle diminue de haut en vas
et dans une période, elle augmente de gauche à droite.
***Pourquoi les gaz rares n’ont pas de d’indice d’électronégativité???***

4. Prédiction du type de liaison à l’aide de l’électronégativité :
Pour décider si la liaison entre deux atomes est ionique ou covalent, tu
peux utiliser la différence d’électronégativité qu’on désigne par le symbole
Δx. Afin que la différence obtenue par calcul soit positive, on soustrait
toujours la plus petite valeur de la plus grande.
Type de liaison
Δx
Covalente non polaire
Δx ≤ 0,4
Covalente polaire
0,4 < Δx > 1,7
Ionique
Δ ≥ 1,7