2-11 La pression
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Chapitre 11 : La pression L L’’aaggiittaattiioon n tth heerrm miiq qu uee eett llaa ffoorrccee p r e s s a n t pressantee Savoir que dans les liquides et dans les gaz la matière est constituée de molécules en mouvement. Dans les liquides et les gaz, les particules (atomes, molécules ou ions) sont en mouvement incessant : c’est le mouvement brownien. Mouvement brownien Agitation thermique d’un gaz Ces chocs de particules créent une force pressante sur les parois d’un objet en contact avec le gaz ou le liquide. • Direction : perpendiculaire à la surface • Sens : le fluide « appuie » sur la surface • Valeur : dépend de la pression P du fluide, indépendante de l’orientation de la surface. Unité : newton (N) P Prreessssiioon n Utiliser la relation P = F/S, F étant la force pressante exercée sur une surface S, perpendiculairement à cette surface. La pression P d’un fluide (gaz ou liquide) est définie par : F S Unité de P : pascal (Pa), 1 Pa = 1 N·m-2 P= Pression atmosphérique au niveau de la mer ≈ 100.000 Pa (105 Pa). Pression atmosphérique à l’altitude du lycée FB ≈ 68.000 Pa Dans un gaz, à l’échelle du laboratoire, la pression d’un gaz est identique en tout point. P Prreessssiioon nd daan nss u un n lliiq qu uiid dee Savoir que la différence de pression entre deux points d’un liquide dépend de la différence de profondeur. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour établir un modèle à partir d’une série de mesures. Dans un liquide, la pression P augmente lorsque la profondeur h augmente. P = a·h + P0 P0 = pression à la surface du liquide D Diissssoollu uttiioon nd d’’u un n ggaazz d daan nss u un n lliiq qu uiid dee Savoir que la quantité maximale de gaz dissous dans un volume donné de liquide augmente avec la pression. Plus la pression est élevée, plus une grande quantité de gaz peut se dissoudre dans un certain volume de liquide. V Voollu um mee m moollaaiirree d d’’u un n ggaazz Savoir que, à pression et température données, un nombre donné de molécules occupe un volume indépendant de la nature du gaz. Pour une pression et une température données, le volume qu’occupe un gaz est indépendant de sa nature chimique. C’est pourquoi on utilise parfois la notion de volume molaire d’un gaz. À 20 °C et à pression atmosphérique normale (1,013× 105 Pa), une mole de gaz occupe un volume de 24,0 L. L Looii d dee B Booyyllee--M Maarriioottttee À température constante, si on divise le volume d’un gaz par x, alors sa pression sera multipliée par ce même nombre x. P·V = constante Cette loi n’est plus valable pour les fortes pressions. Bonus C’est pas sorcier : la plongée sous-marine
