Enseignements de deuxième année (pdf, 22Ko)
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TRONC COMMUN —2ème ANNEE 1. Cinétique chimique : a) Première partie : réaction, réacteur, mesure de la vitesse Introduction — Généralités : notion de vitesse de transformation chimique − équation stoechiométrique et vitesse de réaction − modes d'activation des réactions chimiques − réactions homogènes ou non Types de réacteurs et mode de fonctionnement : mode d'introduction des réactifs et de sortie des produits − fonctionnement dans le temps : régime permanent ou transitoire − degré d'agitation isothermicité ou non Mesure de vitesse : − équation générale − le réacteur fermé − le réacteur ouvert parfaitement agité − le réacteur à écoulement piston b) Deuxième partie : Lois de vitesse - Théories de vitesse Lois de vitesse : − Influence des concentrations loi de vitesse "initiale" loi de vitesse "courante" : méthode différentielle et méthode intégrale comparaison Ordre initial / Ordre courant confrontation à l'expérience - Influence de la température relation empirique d'Arrhénius détermination expérimentale de l'Energie d'Activation Théories de vitesse : − Introduction − Théorie des collisions − Théorie du complexe activé (Résumé succinct) c) Troisième partie : Mécanismes réactionnels Cinétique formelle : - Introduction réactions d'ordre 1 réactions d'ordre 2 réactions composées (réactions inversables et réactions consécutives, approximation de l'état quasi-stationnaire) − − Mécanismes des réactions complexes : Réactions par stades Réactions radicalaires en chaînes 2. Chimie organique : − Les molécules organiques − liaisons sigma et pi − polarisation des liaisons effet inductif − formules de Lewis liaisons délocalisées (mésomérie) − isomérie − Classification des composés organiques − notion de groupe fonctionnel − principes élémentaires de la nomenclature des hydrocarbures (alcanes, alcènes, alcynes, aromatiques) et de composés monofonctionnels simples (alcools, éthers, amines, aldéhydes et cétones, acides carboxyliques, esters, amides) − Stéréochimie − stéréoisomères de conformation − stéréoisomères de configuration - énantiomères (carbone asymétrique) et diastéréoisomères - − Propriétés physique des composés organiques − évolution des constantes physiques − solubilité − influence des liaisons hydrogène − Transformation des composés organiques − principaux types de réactions − réactifs électrophiles et nucléophiles réactions compétitives − sélectivité − mécanismes et schémas réactionnels − Réactions acide — base − acides et bases en chimie organique − importance des réactions acides − bases en catalyse − Réactions avec les nucléophiles − réactions de substitution et d'élimination sur les halogénures d'alkyle et les alcools − mécanismes SN2, E2, SN1, El carbocations − réactions d'addition sur les carbonyles (HCN, amines et dérivés, hydrures mixtes) − énolisation réactions de substitution sur les acides carboxyliques et leurs dérivés (estérification, formation d'amides, formation et réactions des chlorures d'acide, hydrolyse des esters et des amides) − Réactions avec les électrophiles − réactions d'addition sur les alcènes et alcynes (halogénures d'hydrogène, eau avec catalyse acide — règle de Markovnikoff -) − dihalogènes et composés similaires réactions de substitution sur le benzène (nitration, halogénation, réactions de Friedel et Craft) − Réactions radicalaires − halogénation du méthane et d'autres hydrocarbures − addition d'HBr sur les alcènes (effet Kharash) − notions sur la polymérisation des composés vinyliques − Réactions d'oxydoréduction − notions sur les stades d'oxydation des composés organiques − réduction par hydrogénation catalytique et par les hydrures mixtes − exemples de réaction d'oxydation (alcools, alcènes, aromatiques) − Synthèse organique : exemples de synthèse par les organomagnésiens et par condensation aldolique
