TRONC COMMUN
2ème
ANNEE
1. Cinétique chimique :
a) Première partie : réaction, réacteur, mesure de la vitesse
Introduction — Généralités :
notion de vitesse de transformation chimique
équation stoechiométrique et vitesse de réaction
modes d'activation des réactions chimiques
actions homogènes ou non
Types de réacteurs et mode de fonctionnement :
mode d'introduction des réactifs et de sortie des produits
fonctionnement dans le temps : régime permanent ou transitoire
degré d'agitation
isothermicité ou non
Mesure de vitesse :
équation générale
le réacteur fermé
le réacteur ouvert parfaitement agité
le réacteur à écoulement piston
b) Deuxième partie : Lois de vitesse - Théories
de vitesse Lois de vitesse :
Influence des concentrations
loi de vitesse "initiale"
loi de vitesse "courante" : méthode différentielle et méthode
intégrale
comparaison Ordre initial / Ordre courant
confrontation à l'expérience
- Influence de la température
relation empirique d'Arrhénius
détermination expérimentale de l'Energie d'Activation
Théories de vitesse :
Introduction
Théorie des collisions
Théorie du complexe activé (Résumé succinct)
c) Troisième partie : Mécanismes réactionnels
Cinétique formelle :
- Introduction
réactions d'ordre 1
réactions d'ordre 2
réactions composées (réactions inversables et réactions
consécutives, approximation de l'état quasi-stationnaire)
Mécanismes des réactions complexes :
Réactions par stades
Réactions radicalaires en chaînes
2. Chimie organique :
Les molécules organiques
liaisons sigma et pi
polarisation des liaisons effet inductif
formules de Lewis
liaisons délocalisées (mésomérie)
isomérie
Classification des composés organiques
notion de groupe fonctionnel
principes élémentaires de la nomenclature des hydrocarbures (alcanes,
alcènes, alcynes, aromatiques) et de composés monofonctionnels
simples (alcools, éthers, amines, aldéhydes et cétones, acides
carboxyliques, esters, amides)
Stéréochimie
stéréoisomères de conformation
stéréoisomères de configuration - énantiomères (carbone
asymétrique) et diastéréoisomères -
Propriétés physique des composés organiques
évolution des constantes physiques
solubilité
influence des liaisons hydrogène
Transformation des composés organiques
principaux types de réactions
actifs électrophiles et
nucléophiles réactions compétitives
lectivité
canismes et schémas réactionnels
actions acide — base
acides et bases en chimie organique
importance des réactions acides
bases en catalyse
actions avec les nucléophiles
actions de substitution et d'élimination sur les halogénures d'alkyle et les
alcools
canismes SN2, E2, SN1, El
carbocations
actions d'addition sur les carbonyles (HCN, amines etrivés, hydrures
mixtes)
énolisation
actions de substitution sur les acides carboxyliques et leurs dérivés
(estérification, formation d'amides, formation et réactions des chlorures
d'acide, hydrolyse des esters et des amides)
actions avec les électrophiles
actions d'addition sur les alcènes et alcynes (halogénures d'hydrogène,
eau avec catalyse aciderègle de Markovnikoff -)
dihalogènes et composés similaires
actions de substitution sur le benzène (nitration, halogénation, réactions
de Friedel et Craft)
actions radicalaires
halogénation du méthane et d'autres hydrocarbures
addition d'HBr sur les alcènes (effet Kharash)
notions sur la polymérisation des composés vinyliques
actions d'oxydoréduction
notions sur les stades d'oxydation des composés organiques
duction par hydrogénation catalytique et par les hydrures mixtes
exemples de réaction d'oxydation (alcools, alcènes, aromatiques)
Synthèse organique : exemples de synthèse par les organomagnésiens et par
condensation aldolique
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