Physique – Chimie Cahier de révisions été 2016 entrée en Tle S

Physique – Chimie
Cahier de révisions été 2016
entrée en Tle S
Avant de commencer l'année de terminale, quelques petites révisions sont les bienvenues. Voici
quelques exercices pour réactiver vos neurones endormis par ces semaines de repos...
Quantité de matière, concentration, réalisation de
solution
Energie interne
Exploiter un dosage Energie mécanique
Écrire une équation de réaction acide-base
Écrire une équation de réaction d'oxydoréduction Conversions, chiffres significatifs
Reconnaître les fonctions chimiques
Tableau d'avancement

Exercice : Puissances de 10 et conversions
1. Convertir dans l'unité de base :
Applications : convertir les valeurs suivantes dans l'unité de base demandée :
a) 15 cL en L
b) 2,3 kg en g
c) 20 ms en s
d) 1,5x102 nm en m
e) 7,2x10-1 μm en m
f) 60x10-3 ms en s
2. Convertir des valeurs suivantes dans un multiple ou sous-multiple :
Applications : Convertir les valeurs suivantes dans le multiple ou sous-multiple demandé :
a) 2,3 g en kg
b) 5 L en mL
c) 1,2 W en MW
d) 6,4x10-5 s en μs
e) 6,25 x106 g en kg
f) 7x10-7 m en nm
Rappel : Tableau à connaître par cœur !!!!
10nPréfixe Symbole
106méga M
103kilo k
102hecto h
101déca da
100 = 1 (aucun) (aucun)
10-1 déci d
10-2 centi c
10-3 milli m
10-6 micro μ
10-9 nano n
Ça ne serait pas plus
simple en puissance de 10?
Rappel : règles mathématiques
•Multiplication : 10A x10B = 10A+B
•Division : 10A /10B = 10A-B
Méthode : Il suffit de remplacer le multiple ou le sous multiple par la puissance de 10 correspondante.
•2 mm à convertir en m soit 2 mm = 2x10-3 m
•1,5x102 cm à convertir en m soit 1,5x102 cm = 1,5x102x10-2 m = 1,5x100 m = 1,5 m
Méthode : Faire apparaître la puissance de 10 correspondant au multiple souhaité (pour faire
apparaître 103 il suffit d'écrire 103x10-3) puis remplacer la puissance de 10 par le symbole du multiple.
Exemples 1 : 15 m à convertir en km soit 15 m = 15 x103 x10-3 km = 15x10-3 km
Exemples 2 : 32x10-2 m à convertir en mm 32x10-2 m = 32x10-2x10-3x103 = 32x10-2x103 mm = 32x101 mm

Écrire des équations de réactions d'oxydo-reduction :
Rappel :
Un oxydant est une espèce chimique capable de fixer un ou plusieurs électrons.
Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
Une réaction d'oxydo-réduction est un échange d'électrons entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre
couple.
1. Écrire les ½ équations des couples :
a) I2 / I-
b) C2H4O2 / C2H6O
c) MnO4- / Mn2+
2. Écrire les équations des réactions suivantes : (on rappelle qu'il faut d'abord écrire les ½ équations de réaction, les
couples sont écrits au dessous)
a) Réaction entre le diiode I2 et l'ion thiosulfate S2O32-
b) Réaction entre l'ion cuivre Cu2+ et l'aluminium Al.
c) Réaction entre l'eau oxygénée H2O2 et l'ion permanganate MnO4-.
Couples :
I2 / I- S4O62- / S2O32- Cu2+ / Cu Al3+ / Al O2 / H2O2 MnO4- / Mn2+
Calculer des quantités de matière
Rappel de cours :
1. Un morceau de sucre contient 9,78  1021 molécules de saccharose, quelle est la quantité de matièr de
saccharose présente ?
2. Déterminer la quantité de matière contenue dans une cuillérée de sucre de masse m= 3,0 g.
Formule brute du saccharose C12H22O11
3. Même question pour une pincée de sel de masse m= 150 mg
Formule brute du sel de cuisine (chlorure de sodium) NaCl
La mole est l'unité de quantité de matière. Une mole d'atomes, de molécules, d'ions...est la quantité de
matière d'un système contenant 6,02x1023 atomes , molécules, ions...
Le nombre N d'atomes, de molécules, d'iions...contenus dans un système est propotionnel à la quantité
de matière n correspondante :
N=n×NA
n s'exprime en mol et NA, appelé constante d'AVOGADRO, vaut
NA=6,02×1023 mol−1
La masse molaire atomique M d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément ; elle
s'exprime en g.mol-1.
La masse molaire moléculaire M d'une espèce chimique est la masse d'une mole de ses molécules. Elle
est égale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes présents la molécule. Elle
s'exprime en g.mol-1.
La masse molaire d'un ion polyatomique est égale à la somme des masses molaires atomiques de tous
les éléments présents l'ion et s'exprime en g.mol-1.

Données : H C O Na Cl
Masses molaires en
g/mol
1,0 12,0 16,0 23,0 35,5
Calculer des concentrations
Rappels de cours :
1. Le sérum physiologique peut être utilisé pour le rinçage de l’œil ou des sinus. Il est conditionné en
ampoules de volume Vsol = 5,0 mL contenant une masse m= 45 mg de chlorure de sodium. Calculer la
concentration massique du chlorure de sodium dans le sérum physiologique.
2. Une tasse de café sucré contient 5,6 g pour un volume de 50 mL. Déterminer la teneur en sucre du café.
3. Une perfusion de volume V = 1,5 L contient 4,17 mmol de glucose. Calculer la concentration molaire en
glucose de la perfusion.
4. Sur l’étiquette d’une bouteille d’eau minérale on peut lire t(Ca2+)= 468 mg.L-1 ; quelle est la
concentration molaire des ions calcium dans la bouteille ? Donnée : M (Ca) = 40,1 g.mol-1
Préparer des solutions
Rappel de cours.
Entrainez-vous à l’aide du site : http://www.ostralo.net/3_animations/swf/solution_massique.swf
La concentration massique (ou teneur massique) d’une espèce chimique est la masse de cette espèce
chimique dissoute dans un litre de solution. Elle s’exprime le plus souvent en g.L-1
La concentration molaire d’une espèce chimique est la quantité de matière de cette espèce dissoute dans
un litre de solution. Elle s’exprime le plus souvent en mol.L-1.
Par dissolution d’un composé solide.

Entrainez-vous à l’aide du site : http://www.ostralo.net/3_animations/swf/solution_massique.swf
Exercices :
1. Un technicien doit préparer une solution aqueuse de permanganate de potassium de volume
Vsol= 2,0 L à la concentration C= 2,0  10-3 mol.L-1
a) Quelle quantité de permanganate de potassium doit-il prélever ?
b) En déduire la masse de permanganate de potassium qu’il doit peser.
Masse molaire du permanganate de potassium ; M= 158 g/mol
2. On veut préparer 200 mL d’une solution de glucose (C6H12O6) à la concentration de 0,50 mol/L.
Décrire le protocole expérimental en précisant les différents calculs et en nommant la verrerie.
Masse molaire du glucose ; M= 180 g/mol
3. On dispose d’une solution de chlorure de sodium de concentration 11,7 g /L. On souhaite obtenir 100
mL d’une solution à la concentration de 1,0  10-2 mol/L.
Masse molaire du chlorure de sodium : M= 58,5 g/mol
a) Quel volume de la solution mère faut-il-prélever ?
b) Quel est le facteur de dilution ?
4. On considère une solution de bétadine de concentration en diiode C0= 6,20  10-3 mol/L. On souhaite
préparer par dilution de la solution mère un volume V= 250 mL de solution à la concentration en diiode
C= 2,48  10-4 mol/L.
a) Calculer le facteur de dilution.
b) Déterminer le volume V0 de solution mère à prélever.
c) Rédiger le protocole expérimental.
Par dilution d’une solution mère.
Lors d’une dilution, il y a conservation de la quantité de matière de soluté (l’espèce dissoute).
La quantité de matière de soluté :
n=C0 ⋅V0=C.V
V = volume final de la solution fille (volume de la fiole jaugée).
V0 = volume à prélever de la solution mère (volume de la pipette jaugée) :
V0=C.V
C0
On définit le facteur de dilution F comme le rapport :
F=C0
C=V V0