Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique III.1. Probabilité de présence A toute particule de masse m et de vitesse v on associe une fonction d’onde ψ( x , y , z ,t ) telle que la quantité : dP= ψ* ( x , y , z , t ) ψ( x , y , z , t )d τ représente la probabilité de présence à l’instant t de la particule dans l’élément de volume d = dx×dy×dz. Z 2 d τ=dx ×dy ×dz=ρ sin θd ρd θd φ M(x,y,z) dP Y 1 X Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique La probabilité de présence P(t) d’un électron dans un volume V : P (t )=∫ ψ* ( ⃗r ,t ) ψ ( ⃗r ,t ) d τ V Les fonctions d’onde ψ doivent : - Être continues, dérivables - Être de carré sommable ∫ ψ* (⃗r ,t ) ψ (⃗r ,t ) d τ finie La probabilité de trouver l’électron dans tout l’espace est égale à 100 % ... P =1= ∫ ψ* (⃗r , t ) ψ (⃗r ,t ) d τ espace C’est la condition de normalisation : ⟨ ψ (⃗r ,t )| ψ ( ⃗r ,t ) ⟩=1 2 Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique Rem : fonction d’onde onde longueur d’onde de de Broglie λ= h mv III.2. Postulat sur la mesure Etant donné une particule ponctuelle dans un état défini par ψ sa fonction d’onde. A toute grandeur physique mesurable (A) on associe un opérateur linéaire et hermitique  tel que la valeur moyenne de la mesure ā soit : ∫ ā=⟨a⟩= ^ ( ψ) d τ ψ* A espace ∫ ^ | ψ⟩ ⟨ ψ| A = * ⟨ ψ| ψ⟩ ψ ( ψ) d τ espace Si ψ est normalisée, le dénominateur est égal à 1… 3 Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique Deux cas sont possibles : * ^ ψ)=ψ*×a×ψ=a×ψ* ψ 1) ψ est f.p. de l’opérateur  : ψ A( ā=⟨a⟩= a ⟨ ψ| ψ⟩ =a ⟨ ψ| ψ⟩ La valeur de la mesure est la v.p. associée (a). C’est la valeur exacte de la mesure 2) ψ n’est pas f.p. de l’opérateur  : On ne peut connaître la valeur exacte de la mesure, mais une valeur moyenne sur plusieurs particules (statistique) : notion d’incertitude 4 Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique III.3. Inégalité d’Heisenberg Soit deux grandeurs physiques A et B mesurables ^ et B^ définies par les deux opérateurs A L’incertitude sur la mesure simultanée de A et B, δa et δb, est donnée par la relation : | 1 ⟨ ψ| C^ | ψ⟩ δ a×δ b≥ 2 ⟨ ψ| ψ⟩ | ^ 1 [A ^ ,B ^ ]= 1 ( A ^ B− ^ B^ A ^) C= i i Rem : si les deux opérateurs commutent (Ĉ = 0), ψ est f.p. des deux opérateurs (voir Chap. II). On peut alors connaître simultanément les valeurs exactes de A et B. 5 Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique III.4. Principaux opérateurs Principe de correspondance : théorie classique mécanique quantique Exemple : Soit une onde plane dans un espace à une dimension ( ( A= A0 exp 2i π x −ν t λ )) λ : la longueur d’onde ν : la fréquence ∂ A 2i π = A λ ∂x 6 Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique Correspondance : on remplace l’onde plane A par la fonction d’onde ψ Selon de Broglie : λ= h ∂ ψ 2i π ⇒ = p ψ px ∂ x h x p x ψ=−i ℏ { } ∂ψ ∂x ∂ψ en 3 D p y ψ=−i ℏ ∂y ∂ψ p z ψ=−i ℏ ∂z ∂ψ ∂x p x ψ=−i ℏ f.p. et v.p. (valeurs propres) 7 Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique { } p̂x =−i ℏ ∂ ∂x Opérateur impulsion : ⃗p̂ p̂ y =−i ℏ ∂ ∂y p̂z =−i ℏ ∂ ∂z { } x̂ = x × Opérateur position : ⃗r̂ ŷ = y× ẑ = z× (opérateur multiplicatif) Opérateur énergie cinétique : 1 ⃗ 2 P2 1 = p2x +p2y +p 2z ) Classique : T = m v = ( 2 2m 2m 1 2 2 2 Quantique : T^ = m ( p^x + p^y + p^z ) 2 2 ( ) 2 2 2 2 ℏ ℏ ∂ ∂ ∂ ^ ^ T =− m + + =− mΔ 2 2 2 2 2 ∂x ∂y ∂z 8 Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique Opérateur moment cinétique orbital ℓ : ℓ̂x =y × p̂z −z× p̂y { ⃗ℓ =⃗r ∧ ⃗p ℓ̂ =z× p̂ −x× p̂ y x z ℓ̂ =x × p̂ −y × p̂ z y x } 2 2 2 2 On définit l’opérateur ℓ^ = ℓ^x + ℓ^y +ℓ^z A l’aide des expressions précédentes on détermine les commutateurs : [ ℓ , ℓ ]=i ℓ x y z [ ℓ^ , ℓ^ ]=0^ 2 z Selon Heisenberg, on ne peut pas déterminer simultanément avec précision deux composantes du moment cinétique orbital mais uniquement une d’entre elles et la « longueur du vecteur » 9 Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique Opérateur énergie potentielle : Pour un électron dans un 1 Ze2 ̂ 1 Ze 2 V =− ⇒ V =− 4 π ε0 ρ 4 π ε0 ρ hydrogénoïde (numéro atomique Z et un seul électron) Opérateur énergie totale (ou équation de Schrödinger) : Classique : E =H ( ⃗r , ⃗ p ,t )=T +V Quantique : Ê = Ĥ ( ⃗r , ⃗ p ,t )= T̂ + V̂ =i ℏ ∂ ∂t Ĥ ( ⃗r , ⃗ p ,t ) ψ=i ℏ ∂ ψ ∂t Equation de Schrödinger dépendante du temps 10 Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique Dans le cas des états stationnaires (ce qui nous intéresse en chimie la plupart du temps) l’énergie potentielle ne dépend que de la position et pas du temps : E ψ (⃗r ,t )=Ψ (⃗r )×exp −i t ℏ ( ) Séparation des variables spatiales et temporelles 11 Chap. III : Les postulats de la mécanique quantique r est la fonction d’onde d’espace obtenue en résolvant l’équation de Schrödinger indépendante du temps Ĥ Ψ (⃗r )=E ×Ψ (⃗r ) E l’énergie de l’état stable décrit par Ψ 12