2.1 Stoechiométrie 2.1.1 Nomenclature Voir notes du

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2.1 Stoechiométrie
2.1.1 Nomenclature
Voir notes du module 1
2.1.2 Équations chimiques
Une équation chimique nous donne un rapport entre les
réactifs et les produits à l’intérieur d’une réaction chimique.
2 C2H2 (g) + 5 O2 (g)  4 CO2(g) + 2 H2O(l)
Réactifs Produits
État de la matière (abbréviation)
s, l, g ou , ppt ou , aq
Exercices de revue: L’équilibre des équations chimiques
 exercices supplémentaires pour les élèves qui veulent se
pratiquer
 non obligatoire- les élèves en 12e année devraient maitriser
cette tâche
 afficher le solutionnaire sur la porte
Dans une équation chimique, le
coefficient représente le  de mole
du composé ou de l’élément.

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Loi de la conservation de la masse
La somme des masses des réactifs est égale à la somme des
masses des produits à l’intérieur d’une réaction chimique.
Exemple : L’acide phosphorique réagit avec le cyanure de sodium pour
produire le cyanure d’hydrogène et le phosphate de sodium. Écrire la
réaction chimique suivante et déterminer si elle suit la loi de la conservation
de la matière.
Rapports stoechiométriques (Revue du module 2 – chimie I)
La mole
 unité de base du SI
 contient le même nombre d’atomes, de molécules ou
d’ions (6,02 x 1023 – Constante d’Avogadro)
Exemples :
1 mole Mg 1 mole CuCl2

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Équation des gaz parfait
Un gaz parfait est constitué de molécules possédant une
masse mais n’ayant ni volume ni attraction mutuelle.
 Tient compte des 4 variables qui influent sur les
caractéristiques physiques des gaz : pression (p),
température (T), volume (V) et nombre de particules (n).
ATTENTION : volume molaire = 22,7L lorsque la pression est 100kPa et la température 273K.
Conversion de température : 0C + 273 = K
Conversion de pression : 101,3kPa = 1 atm = 760 mm de Hg = 760 torrs
Exemple : L’hexafluorure de soufre est un gaz incolore, inodore et
très stable. Calculez la pression (en atmosphère) exercée par 1,82
mole de ce gaz dans un contenant en acier d’un volume de 5,43L à
69,5oC.
pV = nRT où R= 8,31 dm3 x kPa/mol x K
8,31 m3 x Pa/mol x K
8,31 J/mol x K

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2.1.3 Réactif limitant
Dans une réaction chimique, un réactif limitant est une
substance entièrement utilisée. Celui-ci limite la quantité de
produits obtenus, c’est-à-dire qu’il détermine la quantité maximale
de produits formés.
Les réactifs dont il reste une partie après une réaction
portent le nom de réactif en excès.
Exemples :
a) Déterminer la masse molaire de CO2 formée par la combustion de
10g de carbone avec 20dm3 d’oxygène à la pression standard et à 273K?
Volume molaire
22,7L p=100kPa T=273K
22,4L p=101,3kPa T=273K

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b) Déterminer la masse d’oxyde de fer III formée par la réaction de 5,6g
de fer avec 0,5mol O2.
Faire les exercices 19 à 21 p.275-276 La chimie une approche moderne
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20 p.50