Lycée Viette TSI1 Chimie 1 Les philosophes de la Grèce antique avaient déjà postulé l'existence de l'atome comme particule infiniment petite et indivisible ( terme ultime du fractionnement de la matière ). Mais c'est au XIXème siècle que naquit la théorie atomique. Dalton vers 1800 avança les idées suivantes : * Les atomes sont les particules fondamentales de la matière. L'atome est caractéristique d'un élément chimique symbolisé par une lettre majuscule X ( parfois deux lettres, la première étant majuscule et la seconde minuscule ). * Les atomes s'associent en molécules ( corps simples ou corps composés ). Dalton supposait les atomes indivisibles, ce qui s'est révélé faux. A la fin du XIXème siècle on supposait que l'atome était une sphère de diamètre de l'ordre de 100 pm dans laquelle étaient réparties des charges positives et des charges négatives ( modèle de Thomson-Lorentz ). Rutherford montra en 1910 la structure lacunaire de l'atome. L'atome est formé d'un noyau central ( diamètre de l'ordre de 10 fm ) chargé positivement et d'électrons gravitant autour ( analogie planétaire ) le diamètre de l'atome étant de l'ordre de 100 pm. Rabeux Michel Page 1 Lycée Viette TSI1 Structure de l’atome I. Structure de l'atome Il est formé d'un noyau et d'un nuage électronique. 1. Le noyau Il est formé de protons et de neutrons ( famille des nucléons ). Le nombre de nucléons est noté A : c'est le nombre de masse. ( La dénomination nombre de masse provient du fait que la masse du noyau est très proche de la masse de l'atome et que les masses des protons et des neutrons sont très voisines, A est donc proportionnel à la masse du noyau ). mp = 1,6726.10-27 kg qp = + e = 1,6022.10-19 C mn = 1,6749.10-27 kg qn = 0 mp ≈ mn ≈ u u : unité de masse atomique 1 u = 1,66056.10-27 kg La dimension du noyau est de l'ordre de quelques fm ( la masse volumique du noyau est énorme 1018 kg.m-3 ). Le nombre de protons est noté Z ( nombre de charge ) La charge du noyau est Q = + Z.e Le nombre de neutrons est noté N ( N = A - Z ). 2. Le nuage électronique L'atome étant électriquement neutre, autour du noyau se déplacent Z électrons ( qe- = - e me- = 9,109.10-30 kg ). Contrairement aux descriptions de Rutherford, les électrons ne gravitent pas autour du noyau sur des orbites. On ne peut pas déterminer avec précision la position et la vitesse d'un électron mais on peut uniquement donner une probabilité de présence de l'électron dans un volume donné. Cependant l'énergie de l'électron est parfaitement définie et est quantifiée ( notion de couches ). L'ordre de grandeur de la distance noyau-électron est de 100 pm ( → grand vide ). Les propriétés chimiques sont liées aux électrons ( électrons de valence ). Z définit l'élément chimique, Z est aussi appelé numéro atomique. 3. Notion d’élément chimique de nucléides et d’isotopes Un élément chimique est l'ensemble des "atomes" qui ont un même nombre de protons dans leur noyau. Ce nombre est le numéro atomique Z. Il est noté par une ou deux lettre ( la première lettre est toujours en majuscule ) Exemples : H, Ca, B, Al. Dans le cas général l’élément chimique sera noté X. A chaque Z ne correspond qu’un seul élément chimique. Un nucléide est l'ensemble des "atomes" dont les noyaux contiennent le même nombre de protons et le même nombre de neutrons. Le symbole d'un nucléide est : X Des isotopes sont des nucléides ayant le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents. Des isotopes sont donc des nucléides différents d’un même élément chimique 238 Exemples : 11 H 21 H 31 H ( les trois isotopes de l'hydrogène ) 126 C 136 C 235 92 U 92 U Il existe 118 éléments chimiques ( dont 92 naturels ) et environ 1500 nucléides ( dont environ 300 naturels ). Le dernier élément a été trouvé en juin 2009. Au cours d'une réaction nucléaire, il y a transformation du noyau ( changement de nucléide ). Au cours d'une réaction chimique, il y a échange d'électrons ( X, A,Z inchangés ). Rabeux Michel Page 2 Lycée Viette TSI1 II. La mole, le nombre d'Avogadro, la masse molaire 1. La mole, le nombre d'Avogadro La quantité de matière peut s'exprimer en masse ou en nombre d'entités présentes. Une mole est une quantité de matière contenant autant de particules qu'il y a d'atomes dans 12 g du nucléide 126 C . ( symbole de la mole : mol. ) Ce nombre est le nombre d'Avogadro NA = 6,022.1023 mol-1 La mole est l'une des sept unités de base du S.I. ( m, kg, s, A, K, cd, mol ) 2. La masse molaire La masse molaire atomique d'un nucléide est la masse d'une mole de nucléide. Cette masse molaire est très voisine du nombre de masse lorsqu'elle est exprimée en g.mol-1 28 30 Ex : M ( 14 Si ) = 27,98 g.mol-1 M ( 14 Si ) = 29,97 g.mol-1 La masse molaire atomique d'un élément se calcule avec la moyenne pondérée par les abondances naturelles des masses molaires des nucléides isotopes. 35 Ex : le chlore naturel est constitué de 75,8 % de 17 Cl et de 24,2 % de 37 17 Cl M ( Cl ) = 0,758x35,0 + 0,242x37,0 = 35,5 g.mol-1 La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules Ex : M ( C2H6 ) = 2x12 + 6x1 = 30 g.mol-1 3. Le volume molaire C'est le volume occupé par une mole, l'unité est L.mol-1 . Dans le cas des gaz ( supposés parfaits ), le volume molaire est indépendant de la nature du gaz ( loi d'Avogadro-Ampère ), il R. T ne dépend que de la température et de la pression Vmol = P Dans les conditions normales de T et de P ( T = 273 K et P = 1 atm ) Vmol = 22,4 L.mol-1 4. La charge molaire C’est la charge d’une mole d’ion, le faraday ( F ) correspond à la charge d’une mole de proton ( charge molaire élémentaire ). 1 F = NA.e = 96485 C.mol-1 Rabeux Michel Page 3