Phénomènes ioniques Objectif 2 : Les propriétés des acides, des

École la Magdeleine
Sciences physiques 416-436
Module 3
Phénomènes ioniques

Module 3 : Phénomènes ioniques Objectif 2
1
Objectif 2 : Les propriétés des acides, des bases et des sels
Objectif
intermédiaire
416
436
Contenu
2.1
X
X
Propriétés caractéristiques des acides, des bases et des sels
2.2
X
X
Manifestation des propriétés à la suite d’expériences
2.3
X
X
Formules moléculaires d’acides, de bases et de sels
2.4
X
X
Justification de la nécessité des produits de consommation
2.5
X
Liens ioniques et covalents
2.6
X
Formules moléculaires et charges ioniques
2.7
X
X
Électrolytes et non-électrolytes
2.8
X
Propriétés électrolytiques d’une solution
2.9
ENR.
Ionisation de la matière et technologie
2.10
X
X
Effet de sels non neutres en solution
2.1 Identifier, à la suite d’une expérience, les propriétés qui servent
généralement à classer les acides, les bases et les sels neutres en solution
aqueuse.
1. Tu dois vérifier si ton eau de piscine est acide, basique ou neutre et on ne te
permet d’effectuer qu’un seul test. Lequel choisiras-tu ?
2. Tu remarques que suite à la dernière pluie, l’eau de ta piscine est devenue acide.
Quel groupe de substance dois-tu y ajouter pour la neutraliser ?
3. Parmi les substances suivantes, identifie s’il s’agit d’un acide (A), d’une base (B) ou
une substance neutre (N).
Test au papier
tournesol
Substance
(solution aqueuse)
Nature
Rouge
Bleu
Rouge
Rouge
Acide citrique
Bleu
Bleu
Ammoniaque
Rouge
Bleu
Tétraoxosulfate de Ca
Rouge
Rouge
Acide acétique (vinaigre)
Bleu
Bleu
Nettoyant à vitre
Rouge
Bleu
Trioxonitrate de sodium
Rouge
Rouge
Boisson gazeuse
Rouge
Rouge
Vitamine C

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4. Sur le schéma ci-dessous, identifie si la saveur est acide, basique ou salée dans la
région de la langue appropriée.
5. Pour chacune des substances suivantes, indiquer le numéro de la zone de la
langue qui serait la plus sensible.
a) Eau de mer
e) Bière
b) Vinaigrette
f) Lait
c) Savon
g) Pamplemousse
d) Larmes
h) Cacao
6. Dans les régions granitiques, l’eau du robinet attaque les canalisations
métalliques.
a) Quelle est la caractéristique de cette eau ?
b) Le problème ne se pose pas dans les régions calcaires. Pourquoi ?
7. Explique pourquoi nos monuments en calcaires sont plus endommagés que nos
édifices en marbres lors des pluies acides.
1 : saveur amère
3 : saveur salée
2 : saveur aigre

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8. Indique si chacune des solutions suivantes contient un acide (A), une base (B) ou
un sel neutre (SN).
a) Conduit l’électricité, bleuit le papier tournesol rouge, n’a pas d’effet sur le
magnésium.
b) Conduit l’électricité, a une texture visqueuse, n’a pas d’effet ni sur le papier
tournesol bleu ni sur le magnésium.
c) Conduit l’électricité, rougit le papier tournesol bleu, dégage du dihydrogène
en présence de magnésium.
d) Conduit l’électricité, n’a pas d’effet sur le papier tournesol et ne réagit pas en
présence du magnésium.
9. On trempe un bout de papier tournesol mauve dans une solution inconnue. Le
papier tournesol ne change pas de couleur. La solution contient est
nécessairement un sel. Vrai ou faux ? Explique.
10. Pourquoi les agriculteurs étendent-ils de la chaux sur leur champ ?
11. Si on suppose que la réaction entre un acide et une base produit un sel et de l’eau,
quelle propriété ne devrait pas être modifiée par cette réaction de neutralisation ?
2.3 Distinguer, à l’aide de leur formule moléculaire, des acides, des bases et
des sels.
1. Les questions suivantes portent sur les acides.
a) Quelle est la règle principale à suivre pour reconnaître un acide par sa formule?
b) Quelle est l’exemption à cette règle ?
2. Les questions suivantes portent sur les bases.
a) Quelle est la règle principale pour reconnaître une base ?
b) Que dois-tu t’assurer de vérifier dans la formule pour t’assurer qu’il ne s’agit
pas d’un alcool ?

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3. Les questions suivantes concernent les sels.
a) Par quoi doit commencer la formule d’un sel ?
b) Quel est le seul radical positif ?
c) Par quoi doit se terminer la formule d’un sel ? (2 réponses)
4. Parmi les formules suivantes, indique s’il s’agit d’un acide (A), d’une base (B), d’un
sel (S) ou d’un autre type de substance (X).
a) HCl _____ f) CCl4 _____
b) NaOH _____ g) Ca(NO3)2 _____
c) NaCl _____ h) H2SO4 _____
d) H2CO3 _____ i) Ca(OH)2 _____
e) CH3CH2OH _____ j) NH4Cl _____
k) BaI2 _____ s) CO2 _____
l) Sr(OH)2 _____ t) H2O _____
m) C5H7O5COOH _____ u) Al(OH)3 _____
n) PCl3 _____ v) C3H8 _____
o) Al2(CO3)2 _____ w) HCH3COO _____
p) CH3OH _____ x) NH4OH _____
q) (NH4)2S _____ y) S8 _____
r) Mg(OH)2 _____ z) H3PO4 _____
5. Parmi les substances suivantes, indique la formule moléculaire et s’il s’agit d’un
acide (A), d’une base (B), d’un sel (S) ou d’un autre type de substance (X).
a) Bromure d’hydrogène _________________________ _____________
b) Octohydrure de tricarbone _________________________ _____________
c) Hydroxyde de lithium _________________________ _____________
d) Trifluorure d’aluminium _________________________ _____________
e) Oxyde de calcium _________________________ _____________
f) Sulfure de diammonium _________________________ _____________
g) Iodure de potassium _________________________ _____________
h) Ammoniaque _________________________ _____________
i) Eau _________________________ _____________
j) Gaz carbonique _________________________ _____________
k) Hydroxyde d’ammonium _________________________ _____________