Révision STE chapitre 3 1. La masse des réactifs est toujours égale
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Christian Tremblay Révision STE chapitre 3 1. La masse des réactifs est toujours égale à la masse des produits. Il en va de même pour le nombre d’atomes. 2. 12 g 3. a. Appliquer la loi de la conservation de la matière à une équation chimique en changeant les coefficients devant les particules b. Une équation qui n’est pas balancée c. Le chiffre qui est placé devant les particules. Il représente un nombre de moles 4. a. 2 NO2 → N2 O4 b. 2 CO + O2 → 2 CO2 c. FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl d. Fe2 O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 5. a. Proportion entre les nombres de moles des réactifs et le nombre de moles des produits b. Connaitre la quantité de réactifs utilisés ou connaitre la quantité de produits formés 6. 1,333333 moles 7. a. 80 g b. 8 moles 8. a. La liaison ionique est un don d’électron de la part du métal vers un non-métal et la liaison covalente est un partage d’électrons entre non métal ou entre deux atomes d’un même élément. b. La capacité d’un élément à attirer les électrons. La propriété qui détermine le type de liaison chimique entre deux atomes. Si la différence d’électronégativité est grande entre deux particules, Christian Tremblay ce sera une liaison ionique et si la différence est petite, ce sera une liaison covalente c. Un composé issu d’une liaison ionique 9. Métal et non-métal 10. a. CaCl2, LiF, CaCO3, FeSO4 b. 11. a. Permettre de nommer les éléments et les molécules chimiques b. La façon d’écrire en formule chimique des molécules 12. a. b. c. d. e. f. g. Chlorure de césium Fluorure d’argent CBr4 Dinitrate de calcium SCl6 SrCl2 / Dichlorure de strontium AlCl3 / Trichlorure d’aluminium 13. a. Processus chimique où un acide et une base réagissent ensemble afin de former un sel et de l’eau b. Parce que l’on peut autant neutraliser une base par un acide qu’un acide par une base Christian Tremblay 14. a. Le pH augmentera, car les ions H+ et OH- réagiront ensemble afin de former de l’eau. Tant et aussi longtemps que ces deux quantités ne seront pas équivalente en solution, le pH sera différent de 7. b. HCl (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H2 O (l) c. Il sera supérieur à 7 15. a. Lorsque deux particules simples s’associent afin de donner un produit plus complexe b. C’est l’inverse de la synthèse. Une molécule plus complexe qui se dissocie en molécules plus simples c. Lorsque deux substances en solution réagissent ensemble et qu’ils produisent ensemble un produit solide 16. a. Décomposition b. Précipitation c. Synthèse 17. a. Une réaction endothermique absorbe de l’énergie du milieu pour produire des liaisons chimiques tandis qu’une réaction exothermique dégage de l’énergie qui est absorbée par le milieu b. Photosynthèse c. Respiration cellulaire 18. a. Endothermique b. Exothermique c. Exothermique 19. a. 519 kJ b. Absorbée Christian Tremblay 20. a. Réaction chimique dans lequel un agent oxydant (O2, Cl2, Br2) arrache les électrons de la substance avec laquelle il est en contact. Cela crée donc un oxyde b. Un feu, respiration cellulaire c. 2 Cu(𝑠) + O2 (𝑔) → 2 CuO(𝑠) 21. Comburant/Combustible/Point d’ignition 22. a. Combustion lente : Lorsqu’il n’y a pas de flamme, mais bien un petit dégagement de chaleur qui est rapidement dissipé dans le milieu b. Combustion vive : Lorsqu’il y a une flamme et que l’énergie dégagée est sous forme de chaleur et de lumière. Il y a beaucoup d’énergie de dégagée. c. Combustion spontanée : Le point d’ignition est plus bas que la température ambiante. 23. a. Transformation chimique par laquelle les végétaux transforment l’eau et le gaz carbonique en glucose et en dioxygène b. C’est grâce à la photosynthèse que les végétaux produisent du glucose et le glucose est à la base de chaque chaine alimentaire. c. Les feuilles, mais plus particulièrement la chlorophylle 24. L’inverse de la photosynthèse, donc elle produit du gaz carbonique et de l’eau après avoir consumé du glucose et du dioxygène 25. Parce que les réactifs d’une deviennent les produits de l’autre et inversement.
