CONTROLE N°4 « LA CHIMIE AU COLLEGE » NOM : Prénom

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Prénom :
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3°…..
Commentaires :……………………………………………………………………………………………………
Note : ….../40 …………………………………………………………………………………………………………………………….
CONTROLE N°4 « LA CHIMIE AU COLLEGE »
1) Faire le schéma annoté du modèle d’un atome cas général
Atome de cuivre
Ion cuivre II
atome dans le cas général.
(…/1)
2) L’atome de cuivre possède 29
électrons. Faire le schéma annoté du
modèle de l’atome de cuivre.
(…/1)
3) Faire le schéma annoté du modèle de
l’ion cuivre II.
(…/1)
4) Donner le nom et le symbole entre parenthèses de 4 atomes différents ………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… (…/2)
5) Donner le nom et le symbole entre parenthèses de 4 ions différents………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ( …/2)
6) Compléter le tableau suivant
(…/2.5)
nom
formule
Composition
Dioxygène
C02
1 atome de carbone, 4 atomes d’hydrogène
eau
C0
7)
La combustion du butane dans le dioxygène a pour équation : 2 C4H10 + 13 02  8 CO2 + 10 H2O
a) donner la formule des réactifs :…………………………………………………………………………………………………………..(…/1)
b) donner la formule des produits : ………………………………………………………………………………………………………..(…/1)
c) Compléter le tableau suivant :
(…/2,5)
Nombre de molécules
de butane
Nombre de molécules Nombre d’atomes de Nombre d’atomes
de dioxyde de
carbone dans les
d’hydrogène dans les
carbone
réactifs
réactifs
Nombre d’atomes de Nombre d’atomes
carbone dans les
d’hydrogène dans les
produits
produits
Nombre d’atomes
d’oxygène dans les
produits
Nombre total
d’atomes dans les
réactifs
Nombre d’atomes
d’oxygène dans les
réactifs
Nombre total
d’atomes dans les
produits
d) Que peut-on dire de la masse lors d’une transformation chimique ? …………………………………………………(…/1)
e) Donner la définition d’une transformation chimique : ……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………(…/3)
8) Relier les différents tests au nom de la molécule testée :
(…/2)
Dioxygène
.
. eau de chaux
Eau
.
.allumette incandescente se rallume
Dioxyde de carbone.
.sulfate de cuivre devient bleu
Dihydrogène
.
.petite explosion
9) Compléter le texte suivant : le pH d’une solution acide est compris entre …… et ……. , le pH d’une solution basique est
compris entre …… et ……., le pH d’une solution neutre est de …… .Une solution est dangereuse si le pH est proche de
…… ou de ……. .Pour rendre une solution moins dangereuse, on peut la ………………. , le pH tend alors vers ……… .Une
solution acide contient beaucoup d’ions …… .
(…/2.5)
10) Donner la signification des pictogrammes suivants :
…………………………
………………………
…………………………… (…/1.5)
11) On introduit un volume V de gaz dans une seringue (dessin 1) puis on la bouche. On appuie sur le piston.
Dessin 1
Dessin2
représente une molécule du gaz
a. Représenter les molécules de gaz sur les dessins 1 et 2
(…/1)
b. Quelle propriété d’un gaz est illustrée par cette expérience ? ……………………………………………………………………….. (…/1)
12) compléter le texte suivant :
Deux liquides miscibles forment un …………………. ………………………. , comme par exemple :…………….+……………… Deux liquides
non miscibles forment un …………………… ……………………….. , comme par exemple …………………. + ………………… .
(…/2)
13) Rémi se prépare un bol de chocolat au lait, il mélange le chocolat en poudre avec le lait. Relier les mots de la colonne de
gauche à la colonne de droite :
.se dissout
(…/2)
Le lait
.
.fond
Le chocolat
.
.est le solvant
Le chocolat au lait
.
.est le soluté
.est la solution
14 ) Relier les groupes de mots de la colonne de gauche à la colonne de droite (faire tous les liens possibles).
Le nylon
.
.naturel
La vapeur d’eau produite par une combustion
.
.synthétique
Le dioxygène produit par les arbres
.
.artificiel
15) compléter le tableau suivant :
(…/2)
(…/2)
16) compléter le texte. Une masse se mesure à l’aide d’une ……………………. , son unité est le ……………
Une éprouvette mesure un ……………………….. , son unité est le ……………
(…/2)
17) nommer les changements d’état suivants :
Solide  liquide : ……………………………
liquide  gazeux : ……………………………………
Liquide  solide : …………………………..
gazeux  liquide : ……………………………………
(…./2)