Exercice N°1

Contrôle N°3 – Atomes et molécules selon Lewis 22/02/2016
Durée : 1 heure NOM : Prénom :
Exercice N°1 –
1. Qu’appelle-t-on molécule ?
Une molécule est un assemblage d’au moins deux atomes. ...................................................
2. - Compléter le tableau ci-dessous :
Nom du
composé
Formule
brute
nombre
d'électrons
périphériques
de chaque
atome
nombre de
liaisons
covalentes que
peut établir
chaque atome
Formation de la
molécule
(modèle de Lewis)
Formule
développée
Sulfure
d’hydrogène
H2S
H : 1 électron
périphérique
H : 1 électron
périphérique
S : 6 électrons
périphérique
H : 1 électron
donc 1 liaison
H : 1 électron
donc 1 liaison
S : 2 électrons
libres donc 2
liaisons
Eau oxygénée
H2O2
H : 1 électron
périphérique
H : 1 électron
périphérique
O : 6 électrons
périphériques
O : 6 électrons
périphériques
H : 1 électron
donc 1 liaison
H : 1 électron
donc 1 liaison
O : 2 électrons
libres donc 2
liaisons
O : 2 électrons
libres donc 2
liaisons
3. - Pour chaque molécule :
 indiquer quels sont les atomes qui la composent.
 calculer la masse molaire moléculaire.
1° - Cholesterol : C27H46O :
Le cholesterol est composé 27 atomes de carbone, 46 atomes d’hydrogène et 1 atome
d’oxygène......................................................................................................................................
M
OHC 4627
= 27 × M(C) + 46 × M(H) + 1 × M(O)
M
OHC 4627
= 27 × 12 + 46 × 1 + 1 × 16
M
OHC 4627
= 386 g/mol.
2° - Nicotine: C16H14N2 :
La nicotine est constituée de 16 atomes de carbone, 14 atomes d’hydrogène et de 2 atomes
d’azote...........................................................................................................................................

21416 NHCM
= 16 × M(C) + 14 × M(H) + 2 × M(N)
21416 NHCM
= 16 × 12 + 14 × 1 + 2 × 14
21416 NHCM
= 234 g/mol
3° - Urée : CO( NH2)2 :
L’urée est constituée de 2 atomes d’azote, 4 atomes d’hydrogène, 1 atome de carbone et 1
atome d’oxygène.
2
2
NHCOM
= 2 × M(N) + 4 × M(H) + 1 × M(C) + 1 × M(O)
2
2
NHCOM
= 2 × 14 + 4 × 1 + 1 × 12 + 1 × 16
2
2
NHCOM
= 60 g/mol.
4. - L’un des acides aminés composant la substance fondamentale du cheveu est la thréonine
de formule :
1° - Déterminer la formule brute de la thréonine :
Thréonine :
NOHC 394
……………
2° - Calculer la masse moléculaire de la thréonine :
NOHCM 394
= 4 × M(C) + 9 × M(H) + 3 × M(O) + 1 × M(N)
NOHCM 394
= 4 × 12 + 9 × 1 + 3 × 16 + 1 × 14
NOHCM 394
= 119 g/mol. ……
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
On donne les masses molaires atomiques suivantes.
M(N) = 14 g/mol ; M(O) = 16 g/mol ; M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1 g/mol ; M(S) = 32 g/mol.
Exercice N°2 – Compléter le tableau suivant.
Nom de l’élément
Symbole chimique
hydrogène
H
oxygène
O
azote
N
Sodium
Na
potassium
K
calcium
Ca

Exercice N°3 – Pour chaque proposition, cocher la bonne réponse.
a) Les électrons sont les constituants :
du noyau de l’atome
b) Le nombre de protons
est égal au nombre d’électrons
n’est pas égal au nombre d’électrons.
c) Le numéro atomique Z indique le nombre
de protons  de neutrons
d) Le nombre de masse A est le nombre total
de protons et de neutrons
de protons et d’électrons
Exercice N°4 – remplir la grille ci-dessous et trouver le mot caché.
É
L
E
C
T
R
O
N
S
M
O
I
N
S
H
Y
D
R
O
G
È
N
E
N
A
N
E
U
T
R
O
N
Ils forment un nuage autour du noyau.
Signe de la charge de l’électron.
Son symbole est H.
Symbole du sodium.
Particule d’un atome du noyau sans charge électrique.
Exercice N°5 – Parmi les symboles des éléments suivants, rectifier l’écriture de ceux qui sont
incorrects.
N ; NA ; he ; Na ; CO ; H.
NA Na ; he  He ; CO  Co

blanc
Exercice N°6 –À l’aide du tableau périodique des éléments en annexe,compléter le tableau
suivant.
Nom
Symbole
Nombre
d’électrons
autour du
noyau
Remplissage
des couches
électroniques
Formule de
Lewis de
l’atome
Modèle
(couleur)
Hydrogène
H
1
Oxygène
O
8
Carbone
C
6
Chlore
Cl
17
Azote
N
7
Exercice N°7 – La molécule d’eau.
a) Donner la formule chimique de la molécule d’eau.
La formule chimique de la molécule d’eau est :
OH2
.

b) De combien d’atomes d’oxygène et d’hydrogène est composée la molécule d’eau ?
Cette molécule est composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène.
c) En utilisant le tableau de l’exercice N°6 donner la représentation de Lewis de la molécule
d’eau.
Exercice N°8 – Modèle moléculaire - Respecter la règle du duet pour l’atome d’hydrogène
et la règle de l’octet pour tous les autres atomes.
1. Représenter le modèle de Lewis d’une molécule d’ammoniac
3
NH
2. À l’aide d’une boîte de modèles moléculaires réaliser le modèle éclaté d’une molécule
d’ammoniac.
1. Représenter le modèle de Lewis d’une molécule de dioxyde de carbone
2
CO