Chapitre 11. Cours. 1re S
III. Les solides moléculaires (et les interactions intermoléculaires).
Pour être détruites, ces interactions nécessitent environ 10 fois moins d'énergie que les liaisons
intramoléculaires.
1. Les interactions de Van der Waals.
Les molécules polaires sont des dipôles : elles ont un côté (appelé pôle) chargé positivement et un autre chargé
négativement.
Le pôle + d'un dipôle attire les pôles - d'autres dipôles, et son pôle - attire les pôles + d'autres dipôles : il s'agit
d'interactions de Van der Waals.
Les molécules polaires peuvent donc être liées entre-elles et former un solide moléculaire grâce à la force
électrique entre dipôles permanents.
Exemple : ICl solide (formé de molécules ICl)
Par influence (de façon similaire à l'activité expérimentale sur l'électrisation), une molécule polaire peut
transformer une molécule apolaire en un dipôle (appelé dipôle induit).
Les molécules polaires et apolaires peuvent donc être liées entre-elles et former un solide moléculaire grâce à
la force électrique entre dipôles permanents et dipôles induits.
Exemple : solide formé de molécules ICl et I2
Les molécules apolaire ne le sont en réalité que statistiquement (en moyenne au cours du temps) car, du fait du
mouvement des électrons autour des noyaux atomiques, ces molécules sont presque à tout instant des dipôles.
Les molécules apolaires peuvent donc être liées entre-elles et former un solide moléculaire grâce à la force
électrique entre dipôles instantanés.
Exemple : I2 solide (formé de molécules apolaires I2).
Voir livre p 157 et 158 doc 12, 13 et 14.
2. La liaison hydrogène.
La "liaison" hydrogène intervient entre un l'atome hydrogène H d'une
molécule (lorsqu'il est lié un atome très électronégatif tel que O ou N) et
un atome X très électronégatif d'une autre molécule.
Cette interaction, souvent représentée en pointillées, est particulièrement
forte car la liaison O-H (ou N-H) est très polarisée et car l'atome X peut
s'approcher très près de H qui est tout petit.
La liaison hydrogène se rencontre dans les solides et dans les liquides.
IV. Effet d'un transfert thermique.
Les solides sont constitués d'espèces chimiques (molécules ou atomes ou ions) disposées de façon compacte,
régulière et ordonnée et vibrant autour de leurs positions d'équilibre.
Les liquides sont constitués d'espèces chimiques disposées de façon compacte et roulant les unes sur les autres
de façon désordonnée.
molécule
polaire
(dipôle
permanent)
lorsque la molécule polaire
s'approche de la molécule apolaire
molécule
polaire
(dipôle
permanent)