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DOCUMENTATION
Chimie Générale et Chimie Physique : ARNAUD, ATKINS
Chimie des Solutions : GABORIAU
Chimie des Eaux : SIGG, MICHARD, MOREL
ADRESSES INTERNET :
www.iupac.org
www.webelements.com
www.science.uottawa.ca
www.fortunecity.com/campus
www.univ-lemans.fr/enseignement/chimies

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ATOMISTIQUE
CONSTITUANTS DE LA MATIÈRE
La matière est de nature discontinue
ATOME : C’est la plus petite unité de matière
pouvant exister à l’état libre
ATOME
(1Å = 10-10 m)
NOYAU (10-4 Å)
NUAGE ELECTRONIQUE

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NOYAU
(10-4 Å)
Le NOYAU renferme 2 types de particules « lourdes » (Hadrons)
Le PROTON : charge + 1.60·10-19 C masse : 1.673·10-27 kg
Le NEUTRON : charge nulle masse : 1.675·10-27 kg
Le NEUTRON et le PROTON constituentles NUCLÉONS

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LES ELECTRONS
Les électrons sont localisés dans un « nuage » autour du noyau
ELECTRON : charge – 1.60·10-19 C masse : 0.911·10-30 kg
L’électron est une particule « légère » (lepton)
Il est 1830 fois moins lourd que le proton
Sa charge est égale en valeur absolue à celle du proton
La matière est électriquement neutre À TOUTE ÉCHELLE
L’UNIVERS renferme exactement le même nombre
de protons que d’électrons

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MASSE ATOMIQUE
MASSE du NOYAU >> MASSE des ELECTRONS
La masse d’un atome est pratiquement égale à celle du noyau
Le nombre de protons du noyau est le numéro atomique Z
Le nombre de neutrons : N
Le nombre de masse : A
approximation : 1 u (ex uma) = masse du proton = masse du neutron
A = Z + N