Évaluation

Nom : ____________________________________________ Groupe : ____________
Date : ___________________
CHAPITRE 1
L’organisation de la matière
Évaluation
/5
1. Parmi les énoncés suivants, lequel ne correspond pas au modèle atomique
de Dalton ?
□
□
□
□
Le chlorure de sodium (sel de table) est composé d’atomes de chlore
et d’atomes de sodium.
Les atomes de chlore sont tous identiques.
Dans la réaction chimique de la synthèse du sel, les atomes de
chlore se transforment en molécules de chlorure de sodium (sel).
Les atomes de chlore sont différents des atomes de sodium.
/ 10
2. Quel est le nombre total d’atomes dans chacune des molécules suivantes ?
a) Le monoxyde de carbone (CO).
b) Le benzène (C6H6).
c) Le saccharose (C12H22O11).
d) L’acide citrique (C6H8O7).
e) L’acide sulfurique (H2SO4).
/ 10
3. NaClO est la formule chimique de l’hypochlorite de sodium, la substance
qui donne ses propriétés à l’eau de Javel.
Indique si chacun des énoncés suivants est vrai ou faux.
VRAI
a) Les atomes de sodium, de chlore et d’oxygène ont
les mêmes propriétés que la molécule de NaClO.
b) Les atomes d’oxygène présents dans le NaClO sont
identiques aux atomes d’oxygène présents dans le CO2.
c) Le NaClO est une substance différente de chacun de
ses éléments constituants.
d) Le NaClO est le résultat d’une union chimique entre
trois atomes différents.
e) Le NaClO est un nouvel élément.
Évaluation
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1
□
□
□
□
□
FAUX
□
□
□
□
□
Univers – L’essentiel 2
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4. Inscris la lettre correspondant à chacun des énoncés a) à e). Ces énoncés
se rapportent au tableau périodique des éléments.
A Numéro atomique.
F Molécule.
B Numéro chimique.
G Élément.
C Symbole chimique.
H Atome.
D Masse atomique.
I
E Masse moléculaire.
J Position de la case.
/ 10
Couleur de la case.
a) En ordre croissant dans le tableau périodique.
b) Masse d’un élément par rapport à un autre élément.
c) Comprend une ou deux lettres.
d) Indique l’état de l’élément à 25 ºC.
e) Un élément n’en comporte qu’une sorte.
5. Remplis le tableau suivant à l’aide du tableau périodique des éléments.
Masse
atomique
Symbole
Or
79
Zn
30
Arsenic
75
6. Coche le ou les symboles qui représentent le fer.
□
□
F
Fe
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/ 16
□
□
FE
/5
□
FR
fe
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2
Univers – L’essentiel 2
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7. Les substances suivantes sont-elles des éléments ? Explique chacune de
tes réponses.
/4
a) FeCI2 :
b) Be :
8. Si tu sépares les éléments des substances a) à e), ces substances
vont-elles conserver leurs propriétés ? Réponds à la question en te servant
des choix suivants.
/5
A Non, car la molécule a des propriétés différentes des atomes qui
la composent.
B Oui, car les éléments sont de même nature avant et après leur liaison.
C Non, car les éléments se transforment lorsqu’ils s’assemblent.
D Oui, car la molécule a les mêmes propriétés que les atomes qui
la composent.
a) H2O :
b) O3 :
d) H2SO4 :
e) N2 :
c) H2 :
9. L’illustration ci-dessous représente une case du tableau périodique. À quoi
correspond chaque lettre ?
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3
/8
Univers – L’essentiel 2
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10. Coche les symboles qui ne correspondent pas à des éléments. Tu peux
te servir du tableau périodique.
□
□
□
□
Ca
P
He
hG
□
□
Ti
XI
□
□
Fe
Ag
/5
11. Coche l’équation qui est vraie.
□
□
□
□
/4
Une molécule + Une molécule → Un élément
Un élément + Un élément → Un atome
Un atome + Un atome → Une molécule
Un élément + Un élément → Un mélange
/8
12. Observe cette molécule, puis réponds aux questions.
a) De combien d’atomes cette molécule est-elle constituée ?
□
3
□
1
□
45
□
Aucun.
b) Nomme les éléments qui composent cette molécule.
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Univers – L’essentiel 2
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13. Observe les particules illustrées dans l’encadré, puis réponds aux questions.
O
Na Cl
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H
N
Na
H
H
O
C
O
H
a) Nomme les particules de l’encadré qui sont des atomes.
b) Nomme les particules de l’encadré qui sont des molécules.
/4
14. Le texte qui suit présente quelques fondements du modèle atomique
de Dalton. Deux fausses affirmations s’y sont glissées. Surligne-les.
Toute la matière est constituée d’atomes. Les atomes sont minuscules, mais il
est tout de même possible de les observer au microscope. Ils ne peuvent être
créés, détruits ou divisés en parties plus petites par des moyens chimiques.
Tous les atomes d’un même élément sont identiques et ils ont la même masse ;
les atomes d’éléments différents sont différents.
Dans une réaction chimique où de nouvelles substances sont formées, les
atomes s’unissent ou s’assemblent de différentes manières ; ils ne se séparent
jamais les uns des autres.
Total :
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