bac blanc troncC2010 Lycee StSernin TOULOUSE

Bac Blanc sciences physiques Lycée Saint-Sernin 2010 TRONC COMMUN - 1 / 10 -
BACCALAURÉAT GÉNÉRAL
SESSION 2010
PHYSIQUE-CHIMIE
Série S
DURÉE DE L’ÉPREUVE : 3h30 – COEFFICIENT : 6
L’usage des calculatrices est autorisé.
Exercice n°I : Chimie ( 5 points )
Exercice n°II : Nucléaire ( 5,5 points )
Exercice n°III : Electricité et piles ( 9,5 points )
Le sujet comporte 10 pages numérotées de 1 à 10

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Exercice 1: À PROPOS DU LAIT ( 5 points) tiré de Polynésie 2007
DONNÉES :
– Le lactose est le sucre caractéristique du lait. Sous l’action d’enzymes, le lactose se transforme en acide
lactique au cours du temps, augmentant l’acidité naturelle du lait.
– Acide lactique : formule semi-développée : CH
3
-CHOH-COOH
masse molaire : 90,0 g.mol
-1
– Le pKa du couple acido-basique de l’acide lactique est égal à 3,8.
On notera HA l’acide lactique.
Les parties I et II sont indépendantes.
I – L’acide lactique
1 - a – Donner la formule semi-développée de l’ion lactate, base conjuguée de l’acide lactique.
b – Donner l’expression de la constante d’acidité Ka du couple acide lactique / ion lactate.
La mesure au laboratoire du pH d’une solution d’acide lactique de concentration c égale à 1,0×10
-2
mol.L
-1
donne
pH = 2,9.
On utilisera le tableau d’avancement n°1 fourni dans l’ANNEXE À RENDRE AVEC LA COPIE.
2 – a – Calculer la concentration en ions oxonium dans la solution.
b – Définir, puis calculer le taux d’avancement de la réaction de l’acide lactique avec l’eau. Conclure.
3 - a– À partir des résultats expérimentaux précédents, calculer la valeur de la constante Ka du couple de l’acide
lactique, puis celle de son pKa.
b – Quelle peut être la cause du léger écart observé avec la valeur donnée dans le texte ?
II – Dosage de l'acide lactique dans un lait
On introduit dans un erlenmeyer V
A
= 20,0 mL d'un échantillon de lait et quelques gouttes de phénolphtaléine. On
ajoute progressivement une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C
B
= 5,0×
××
×10
-2
mol.L
-1
.
Le changement de couleur du milieu réactionnel est observé pour un volume de solution d'hydroxyde de sodium
ajouté égal à V
BE
= 9,2 mL.
On vous donne en annexe, également, la courbe de dosage pH-métrique que l’on peut obtenir dans les mêmes
conditions expérimentales que ci-dessus.
Utiliser le tableau d'avancement n°2 fourni dans l'ANNEXE À RENDRE AVEC LA COPIE
1 - Faire le schéma annoté du montage expérimental.
2 - a- Écrire l'équation de la réaction entre l'acide lactique et l'ion hydroxyde (HO
–
).
b- Rappeler la définition de l’équivalence.
c- Etablir la relation liant C
B
, V
A
, V
BE
et C
A
: la concentration molaire en acide lactique du lait étudié.
d- Calculer cette concentration C
A
.
3 - La concentration en acide lactique d'un lait frais ne doit pas dépasser 1,8 g.L
-1
.
Conclure quant à la fraîcheur du lait étudié.
4- Méthodes de détermination du volume équivalent :
a- Justifier pourquoi lors du dosage colorimétrique, on a choisi la phénolphtaléine parmi les indicateurs
colorés suivants.
Indicateur Couleur forme acide Zone de virage Couleur forme basique
Bleu de bromothymol jaune 6,0 – 7,6 bleue
Phénolphtaléine incolore 8,2 – 10,0 rose vif
Jaune d'alizarine jaune 10 - 12 rouge

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b- Sur la courbe de dosage pH métrique jointe en annexe, faites les constructions nécessaires pour trouver la
valeur du volume équivalent : V
BE
.
5- On souhaite vérifier à partir des résultats expérimentaux, que la réaction de dosage est bien une transformation
totale. Pour cela, on étudie le mélange obtenu lorsqu’il a été versé V
B
’ = 3,0 mL de solution de soude.
a- En utilisant la valeur du pH, calculer la concentration [HO
-
]
eq
des ions HO
-
restant en solution à
l’équilibre, puis la quantité restante de ces ions n(HO
-
)
eq
.
b- En utilisant le tableau d’avancement, exprimer n(HO
-
)
eq
en fonction de C
B
, V
B
et x
f
(ou x
eq
). En déduire la
valeur de x
f
(ou x
eq
).
c- Calculer le taux d’avancement final de la réaction (2). Conclure : la réaction (2) est-elle totale ?
Exercice 2 : L’ENERGIE DU FUTUR ( 5,5 points) d’après Pondichéry 2009
On sait depuis les travaux de Hans Bethe (1939) que l’énergie du rayonnement émis par le Soleil a pour origine la
fusion nucléaire de l’hydrogène.
Les physiciens essaient de réaliser la même réaction en la contrôlant. Maîtriser sur Terre la fusion des noyaux légers à
des fins de production d’énergie mettrait à disposition de l’Homme des ressources quasiment illimitées, ce qui
pourrait résoudre les problèmes à venir que provoquera la baisse inéluctable des réserves pétrolières. Tel est l’objectif
des recherches engagées par les grandes nations industrielles avec le projet ITER, réacteur expérimental de fusion
nucléaire.
Données
Le neutron
1
0
n
est noté n.
Suivant la tradition, on appelle deutérium d le noyau
H
2
1
et tritium t le noyau
H
3
1
.
On rappelle la valeur de l’unité de masse atomique u : 1 u = 1,66054. 10
–27
kg.
On donne : m(d) = 2,01355 u ; m(t) = 3,01550 u ; m(
He
4
2
) = 4,00150 u ; m(n) = 1,00866 u.
1 Réaction deutérium tritium
C’est la réaction la plus facile à déclencher. Elle fait l’objet d’importantes recherches.
L’équation nucléaire en est :
→
2 3 4 1
1 1 2 0
H + H He + n
1.1 Quelle est la composition des noyaux de deutérium et de tritium ? Comment qualifie-t-on de tels
noyaux ?
1.2 D’une façon générale, qu’appelle-t-on fusion nucléaire ?
1.3 Avant la fusion, le système est constitué d’un noyau de deutérium et d’un noyau de tritium.
Après transformation, il est constitué des produits de la réaction nucléaire.
Calculer en unités de masse atomique la masse du système avant et après la fusion.
Que peut-on déduire de la comparaison de ces deux valeurs ?
1.4 Calculer, en joules puis en MeV, l’énergie libérée par la fusion d’un noyau de deutérium et d’un
noyau de tritium.
On donne : c = 3,00.10
8
m.s
-1
et 1eV = 1,60.10
-19
J.
1.5 La constante d’AVOGADRO vaut N
A
= 6,02.10
23
mol
–1
.
La masse molaire atomique du deutérium est d’environ 2 g.mol
–1
.
Sachant qu’il est possible d’extraire 33 mg de deutérium d’un litre d’eau de mer, calculer en joules l’énergie
obtenue à partir du deutérium extrait d’un mètre-cube d’eau de mer.
1.6 Le pouvoir énergétique du pétrole vaut 42,0 MJ.kg
-1
.
Calculer la masse de pétrole qui produirait par combustion la même énergie.
Conclure.

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2. Radioactivité
Le tritium est radioactif β
–
; sa demi-vie vaut t
1/2
= 12,3 ans.
2.1 Qu’est-ce qu’un noyau radioactif ?
2.2 Définir les trois types de radioactivité.
2.3 Ecrire l’équation de la désintégration du noyau de tritium
H
3
1
en rappelant les lois utilisées.
2.4 Quelle est la signification du terme « demi-vie » ?
2.5 A un instant pris comme origine des temps, le nombre de noyaux de tritium vaut N
0
.
Quelle est l’expression du nombre N de noyaux à l’instant t en fonction de N
0
, t
1/2
et t ?
2.6 Au bout de combien de temps N vaut-il le dixième de sa valeur initiale N
0
?
Exercice 3 : ELECTRICITE ET PILES ( 9,5 points) tiré de Polynésie 2009 et Antilles 2009
A- ETUDE D’UNE PILE A COMBUSTIBLE
Une pile à combustible (PAC) est un assemblage de cellules élémentaires, comprenant deux électrodes contenant un
catalyseur (le plus souvent du platine), séparées par un électrolyte, dont le rôle est de permettre la migration des ions
d’une électrode à l’autre.
Le comburant est du dioxygène. Le combustible est le plus souvent du dihydrogène.
Ce combustible, gazeux à température ambiante et inflammable, pose des problèmes de stockage.
Un autre combustible possible est le méthanol. Ce combustible est certes toxique, mais liquide, à température
ambiante. Il est principalement produit à partir de gaz naturel. On se dispense ainsi du problème de stockage du
dihydrogène. Une telle pile à combustible est appelée DMFC (Direct Methanol Fuel Cells).
L’électrolyte utilisé est acide.
Dans cette partie on s’intéresse à la réaction dans les DMFC.
Données :
• La température est fixée à 298 K dans tout l’exercice.
• masses molaires :
M(H) = 1,0 g.mol
-1
M(O) = 16,0 g.mol
-1
M(C) = 12,0 g.mol
-1
• constante d’Avogadro : N
A
= 6,02.10
23
mol
-1
• charge élémentaire : e = 1,60.10
-19
C
• masse volumique du méthanol liquide : ρ = 0,79 g.mL
-1
La pile débite un courant à travers un dipôle ohmique de résistance R selon le schéma ci-dessous :
L’équation associée à la réaction lorsque la pile débite est :
2 CH
3
OH(aq) + 3O
2
(g) = 2CO
2
(g) + 4H
2
O(l)
Circuit électrique
extérieur
dioxygène
eau
électrodes
dioxyde de
carbone
méthanol
+
eau
électrolyte
R
H
+

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A.1. Les couples oxydant / réducteur mis en jeu sont CO
2
(g)/CH
3
OH(aq) et O
2
(g)/H
2
O(l).
a- Écrire les demi équations électroniques rendant compte des transformations se produisant à chaque
électrode.
b- Préciser à quelle électrode a lieu chaque réaction et indiquer s’il s’agit d’une oxydation ou d’une
réduction.
c- Préciser en le justifiant, où est l’anode ? la cathode ?
A.2. Indiquer la polarité des électrodes sur le schéma de la pile à combustible de l’annexe à rendre avec la copie et
représenter le sens de circulation des électrons dans le circuit extérieur, lorsque la pile fonctionne.
A.3. La pile débite un courant de 50 mA pendant 2,0 h.
Exprimer puis calculer le nombre de moles d’électrons n
e
transférés spontanément pendant cette durée.
A.4. Exprimer la masse de méthanol consommé en fonction du nombre de moles d’électrons n
e
puis la calculer.
A.5. Exprimer puis calculer le volume de méthanol consommé.
B- ÉTUDE D’UNE BOBINE PAR DIFFÉRENTES MÉTHODES
On se propose dans cet exercice de déterminer l’inductance
d’une bobine par différentes méthodes.
On dispose pour cela d’un dispositif d’acquisition et d’un
logiciel adapté. Dans la première partie de l’exercice la
résistance du circuit sera non nulle. Dans la deuxième et
troisième parties, un dispositif adapté (non représenté sur les
circuits) permettra d’annuler l’effet de la résistance de
l’ensemble.
On considère le montage suivant composé :
- d’un générateur de tension de force électromotrice E = 5,0 V ;
- d’un condensateur de capacité C = 2200 µF ;
- d’une bobine d’inductance L à déterminer, comprise entre 600
et 900 mH, de résistance r = 15 Ω ;
- d’un dispositif d’acquisition relié à un ordinateur.
B.1. Détermination de l’inductance par une méthode
temporelle
Le condensateur étant initialement chargé, à la date t = 0, on bascule l’interrupteur de la position (1) vers la position
(2). Le système d’acquisition relié à l’ordinateur permet d’enregistrer la courbe d’évolution de la tension u aux bornes
du condensateur en fonction du temps. La courbe obtenue est représentée sur le document 1 ci-dessous.
t (s)
0,10 0,20
0,30
0,40 0,50 0,60
u (V)
-4
-2
0
2
4
6
0,00
Document 1
E
(1)
(2)
C
r
u
i
L
A
B