FORMULES DE QUELQUES COMPOSES IONIQUES
publicité
Classe : 3A/B DM 04 Correction Physique Ecriture des formules Les composés ioniques ne contiennent pas de molécules distinctes mais des ions en interaction électrostatique. Un composé ionique est formé par l’association d’ions positifs et négatifs. Un composé ionique est électriquement neutre. Exemples : Nom du composé ionique: Chlorure de calcium Ecriture du composé ionique : Ion positif : ion calcium Ion négatif : ion chlorure Nom du composé ionique : Sulfate de cuivre Ecriture du composé ionique : Ion positif : ion cuivre Ion négatif : ion sulfate - On écrit l’ion positif en premier et l’ion négatif en second. (C’est l’inverse de ce qu’on entend !) - Les charges (+ et -) n’apparaissent pas dans la formule ; - Les nombres placés en indice en bas à droite correspondent à la quantité relative de chaque ion pour assurer la neutralité électrique. Formules de quelques composés ioniques Formules brutes KMnO 4 Nom permanganate de potassium Ions présents K ; MnO4 K2Cr2O7 dichromate de potassium K ; Cr2O72 K 2 CrO 4 chromate de potassium K ; CrO24 CuSO4 sulfate de cuivre II Cu 2 ; SO24 BaCl2 KCl KBr NaCl chlorure de baryum chlorure de potassium bromure de potassium chlorure de sodium AgNO3 nitrate d'argent Ba 2 ; Cl K ; Cl K ; Br Na ; Cl Ag ; NO3 NH4Cl chlorure d'ammonium NH4 ; Cl CaCO3 carbonate de calcium Ca 2 ; CO32 NaOH H 2SO4 hydroxyde de sodium acide sulfurique Na ; HO H ; SO24 H3PO4 acide phosphorique H ; PO34 HCl acide chlorhydrique H ; Cl 1. Reproduire et compléter le tableau suivant : Physique 3ème 1 On écrira : - la formule des ions positifs (1ère ligne) - la formule des ions négatifs (2ème ligne) - le nom des composés ioniques - la formule des composés ioniques L'hydroxyde est l'anion HO- ; il est anciennement noté OH-, mais la première écriture permet de mettre en évidence le fait que la charge négative est portée par l'oxygène. Ion positif Ion négatif Ion chlorure Cl Ion Hydroxyde HO Ion sulfate SO24 Ion carbonate CO32 Ion cuivre II Cu 2 Ion Fer II Fe2 Ion Fer III Fe3 Ion Sodium Na Ion magnésium Ca 2 Chlorure de cuivre II Cu Cl2 Hydroxyde de cuivre II Cu (OH) 2 Sulfate de cuivre II Cu SO 4 Carbonate de cuivre II Cu CO3 Chlorure de fer II FeCl2 Hydroxyde de fer II Fe (OH) 2 Sulfate de fer II Fe SO4 Carbonate de fer II Fe CO3 Chlorure de fer III FeCl3 Hydroxyde de fer III Fe (OH)3 Sulfate de fer III Fe2 (SO4 )3 Carbonate de fer III Fe 2 CO3 3 Chlorure de sodium NaCl Hydroxyde de sodium Na OH Chlorure de magnésium MgCl2 Hydroxyde de magnésium Mg (OH)2 Sulfate de magnésium Mg SO 4 Carbonate de magnésium Mg CO3 Sulfate de sodium Na 2 SO 4 Carbonate de sodium Na 2CO3 2. Chercher des utilisations des composés suivants : - le chlorure de sodium : c’est le sel de table, utilisé pour conserver les aliments et le salage des routes en hiver. http://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorure_de_sodium - l’hydroxyde de sodium : c’est la soude utilisée dans la fabrication des savons, pâte à papier, les lessives, déboucheurs chimiques. http://fr.wikipedia.org/wiki/Soude - le carbonate de sodium : il est utilisé pour la fabrication des détergents et lessives. http://fr.wikipedia.org/wiki/Carbonate_de_sodium - Le carbonate de magnésium : est utilisé comme anti-transpirant dans de nombreux sports, connu sous le nom de magnésie. (Ex : saut à la perche, haltérophilie, gymnastique) http://fr.wikipedia.org/wiki/Carbonate_de_magn%C3%A9sium 3. Ecrire la formule chimique : - du chlorure de calcium - de l’hydrogénocarbonate de sodium Vous préciserez les ions positifs et négatifs. Physique 3ème Formule CaCl2 Nom chlorure de calcium Ions en présence Ca 2 ; Cl NaHCO3 hydrogénocarbonate de sodium Na ; HCO3 2
