NOM: Collège Notre Dame Sévigné DST chimie Les ions, les

Exercice n°1
1) L’ion oxalate est formé de deux atomes de carbone et de quatre atomes d’hydrogène ; sa
charge est de -2e.
a. Donner la formule chimique de cet ion.
b. Est-ce un ion monoatomique ou polyatomique ? Justifier.
c. Donner la formule chimique de la solution d’oxalate de sodium.
d. Quelle est la formule chimique du composé solide d’oxalate de sodium ?
e. Ecrire l’équation de la dissolution de l’oxalate de sodium.
2) L’ion ammonium est constitué d’un atome d’azote et de quatre atomes d’hydrogène ; sa
charge est de +1e.
a. Donner la formule de l’ion ammonium.
b. Donner la formule chimique d’une solution de sulfate d’ammonium.
c. Quelle est la formule chimique du composé solide de sulfate d’ammonium ?
d. Ecrire l’équation de la dissolution du sulfate d’ammonium.
Exercice n°2
Compléter le tableau suivant :
Ion
Numéro atomique
Z
Nombre d’électrons
Nombre de protons
Charge de l’ion
Al3+
13
Cl-
17
Mg2+
10
NOM:
Collège Notre Dame Sévigné
DST chimie
Les ions, les solutions
Prénom:
Note:
Observations:

Exercice n°3
Classer les espèces suivantes en trois catégories, espèces chargées positivement, espèces
chargées négativement et espèces électriquement neutres : ion chlorure, atome de chlore, molécule de
dichlore, ion sodium, noyau atomique, électron, solution de chlorure de sodium.
Exercice n°4
Dans un laboratoire du collège, un prof de chimie étourdi a préparé des solutions ioniques mais il n’a
pas étiqueté les flacons. Les élèves proposent de réaliser deux expériences :
1. Rappeler la définition d’une solution ionique.
2. Qu’est-ce qu’un anion ?
3. Qu’est-ce qu’un cation ?
Les observations sont les suivantes :
4. Quels sont les ions présents dans la solution ?
5. En déduire le nom et la formule de la solution préparée par le prof.
Tube
Couleur du précipité obtenu
blanc
bleu
Solution
inconnue
Nitrate
d’argent
Tube 
Solution
inconnue
soude
Tube 
PARTIE A COLLER