Collège Notre Dame Sévigné NOM: DST chimie Les ions, les solutions Prénom: Note: Observations: Exercice n°1 1) L’ion oxalate est formé de deux atomes de carbone et de quatre atomes d’hydrogène ; sa charge est de -2e. a. Donner la formule chimique de cet ion. b. Est-ce un ion monoatomique ou polyatomique ? Justifier. c. Donner la formule chimique de la solution d’oxalate de sodium. d. Quelle est la formule chimique du composé solide d’oxalate de sodium ? e. Ecrire l’équation de la dissolution de l’oxalate de sodium. 2) L’ion ammonium est constitué d’un atome d’azote et de quatre atomes d’hydrogène ; sa charge est de +1e. a. Donner la formule de l’ion ammonium. b. Donner la formule chimique d’une solution de sulfate d’ammonium. c. Quelle est la formule chimique du composé solide de sulfate d’ammonium ? d. Ecrire l’équation de la dissolution du sulfate d’ammonium. Exercice n°2 Compléter le tableau suivant : Ion Numéro atomique Z Nombre d’électrons Nombre de protons Charge de l’ion Al3+ ClMg2+ 13 17 10 Exercice n°3 Classer les espèces suivantes en trois catégories, espèces chargées positivement, espèces chargées négativement et espèces électriquement neutres : ion chlorure, atome de chlore, molécule de dichlore, ion sodium, noyau atomique, électron, solution de chlorure de sodium. Exercice n°4 Dans un laboratoire du collège, un prof de chimie étourdi a préparé des solutions ioniques mais il n’a pas étiqueté les flacons. Les élèves proposent de réaliser deux expériences : Nitrate d’argent soude Solution inconnue Solution inconnue Tube Tube 1. Rappeler la définition d’une solution ionique. 2. Qu’est-ce qu’un anion ? 3. Qu’est-ce qu’un cation ? Les observations sont les suivantes : Tube Couleur du précipité obtenu blanc bleu 4. Quels sont les ions présents dans la solution ? 5. En déduire le nom et la formule de la solution préparée par le prof. PARTIE A COLLER