Classe de 1ère S Année 2008-2009 Collège Notre-Dame de Jamhour Département de Chimie Programmation prévisionnelle 1er semestre Chapitres Objectifs 1 – Mesurer des quantités de matière. (partie commune)(3 semaines). - Déterminer une quantité de matière à partir de la masse d’une substance ou du volume d’un liquide ou d’un gaz. - Déterminer une quantité de matière à partir de la concentration et du volume d’une solution. - Transformer le pourcentage massique d’une solution en concentration molaire et inversement. - Réaliser et décrire le mode opératoire de la préparation d’une solution de concentration donnée. - Réaliser et décrire le mode opératoire de la préparation d ‘une solution par dilution d’une solution mère. 2 – Les solutions électrolytiques. (partie commune) (2 semaines). 3 – Analyse qualitative. (partie commune) (1 semaine). Activités - TP : Préparation de solutions aqueuses - TP: Préparation et utilisation d'une échelle de teinte. - Ecrire l’équation de dissolution d’un composé dans l’eau. - Connaître la cause et la conséquence du caractère dipolaire d’une liaison covalente. - Décrire le phénomène de solvatation des ions. - Calculer la concentration d’une espèce en solution dans un mélange de solutions. - Choisir, décrire et réaliser le test d’identification d’un ion susceptible de se trouver en solution. - Interpréter un document (schémas ou texte) pour en déduire la présence ou l’absence d’un ion dans une solution. - TP: Identification d une espèce chimique en solution et identification d'une solution. 4 – Etude des transformations chimiques. (partie commune) (4 semaines). - Utiliser l’avancement pour étudier l’évolution d’un système. - Déterminer à l’aide du tableau le réactif limitant, l’avancement maximal et les quantité de matière présentes en fin de réaction. - Utiliser les rapports de proportionnalité pour déterminer le réactif limitant. - Calculer la quantité de matière d’un réactif restant ou d’un produit. 5 – La conductimétrie. (bac français) (3 semaines). - Définir la conductance et la conductivité d’une solution. - Décrire le montage expérimental et le mode opératoire de la mesure de la conductance d’une portion de solution. - Utiliser la relation entre la conductivité d’une solution diluée et les conductivités molaires ioniques des ions présents pour déterminer une concentration inconnue. - Utiliser le graphe G=f(C) pour déterminer la concentration inconnue d’une solution. 6 – Les réactions acidobasiques. (partie commune) (2 semaines). - Définir un acide fort et une base forte. - Définir un acide et une base d’après Bronsted. - Définir un couple acide / base et l’écrire sous forme d’équation. - Connaître la relation entre la couleur de l’indicateur coloré dans une solution et le pH de cette solution. - Retenir quelques couples acide / base et écrire l’équation d’une réaction acido-basique. -TP : Etude d’une transformation chimique. - TICE : Etude de transformations chimiques. - TP : Détermination de la concentration du chlorure de sodium dans un sérum physiologique. - TP: Réactions acidobasiques. 2ème semestre 7 – Les réactions d’oxydoréduction. (partie commune) + (bac libanais) (4 semaines). - Définir oxydant, réducteur, - TP: Les réactions oxydation, réduction et réaction d'oxydoréduction. d’oxydoréduction. - Définir un couple redox, l’écrire sous forme ox / red ou sous forme d’équation. - Utiliser la classification électrochimique des couples pour prévoir une réaction redox. - Définir la demi-pile à hydrogène et le potentiel d’oxydoréduction d’un couple. - Prévoir une réaction d’oxydoréduction en appliquant la règle de gamma. 8 – Les dosages. (partie commune) + (bac français) (3 semaines). - Décrire le montage expérimental et le mode opératoire d’un dosage colorimétrique acido-basique. - Décrire le montage expérimental et le mode opératoire d’un dosage redox. - Décrire le montage expérimental et le mode opératoire d’un dosage conductimétrique. - Définir l’équivalence et la déterminer dans différents types de dosage. - Exploiter un dosage pour déterminer la concentration d’une espèce en solution. 9 – La chimie organique : Analyse élémentaire (partie commune) (1 semaine). - Définir un composé organique. - Déterminer la composition massique centésimale d’un composé organique ainsi que sa formule moléculaire ou empirique. 9’ – Le squelette carboné. (partie commune) (1 semaine). - Ecrire la formule développée, semidéveloppée ou topologique d’un composé organique. - Reconnaître une chaîne carbonée cyclique, non cyclique, linéaire ou ramifiée. 10- Les alcanes et les alcènes. (partie commune) (2 semaines). - Reconnaître un alcane et un alcène aliphatique à partir de sa formule moléculaire. - TP: Dosage colorimétrique d’un détartrant à cafetière. - TP: Dosage conductimétrique d’un vinaigre. - donner la nomenclature officielle, les formules semi-développées des isomères et reconnaître les isomères des alcanes et alcènes. - Décrire les propriétés physiques et chimiques des alcanes. Ecrire les équations des réactions de substitution. - Décrire les propriétés physiques et chimiques des alcènes. Ecrire les équations des réactions d’addition. - Reconnaître et retrouver les isomères de constitution et les stéréoisomères de configuration de type Z-E (dans le cas des alcènes) 11- Les groupes caractéristiques (partie commune) (1 semaines). - Reconnaître et identifier les groupes caractéristiques dans une molécule organique. - TP : Identification des groupes caractéristiques.