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Université de Batna -2-
Faculté des Sciences de la Nature et de la Vie
Département du Socle Commun (SC. SNV)
1ère année biologie
Année Universitaire 2021/2022
TP Nº5 (Semestre 2) : Dosage d’oxydo-réduction
1. Introduction :
Une réaction d’oxydoréduction est une réaction chimique qui se produit avec un transfert d’un
ou plusieurs électrons. Les réactions d’oxydoréduction sont présentes dans de nombreux
domaines tels que les combustions, la métallurgie, l’électrochimie ou encore dans le corps
humain (ex. mécanisme de respiration…).
2. Définition :
Une oxydation se définit comme la perte d’un ou plusieurs électrons :
La réaction inverse de l’oxydation s’appelle la réduction :
Une réaction d’oxydoréduction est la combinaison de deux demi-équations
d’oxydation et de réduction :
On définit le potentiel standard E° d’un couple d’oxydo-réduction (Ox/Red). Plus E°
est grand, plus l’oxydant est fort.
La manganimétrie consiste à doser des solutions réductrices de normalité inconnue au
moyen de l’agent oxydant (MnO4) en milieu acide.
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Dosage d’oxydo-réduction
3. Le but de TP :
Il s’agit de déterminer la concentration des ions Fe
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dans la solution (FeSO
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), à l’aide d’un
dosage oxydoréduction (manganimétrie).
4. Mode opératoire :
Remplir la burette avec la solution de permanganate de potassium de normalité 0,05N.
Verser dans l’erlenmeyer : 10 ml de FeSO
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, 5ml de H
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SO
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de normalité 2N.
Laisser couler goutte à goutte la solution oxydante KMO
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avec agitation. La première
goutte de la solution de KMO
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en excès c-à-d qui n’est plus réduite, colore la solution
contenue dans l’erlenmeyer en rose persistant.
Noter le volume de KMO
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versé.
Refaire le titrage 2 à 3 fois.
5. Montage de dosage :
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Dosage d’oxydo-réduction
6. Travail à faire :
6.1- Ecrire les demis-réactions et la réaction globale du dosage.
6.2- Préciser les couples redox présents.
6.3- Calculer la concentration de FeSO4.
6.4- Calculer de la masse de Fe+2.
6.5- Pourquoi on n’a pas utilisé un indicateur coloré.
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