Facteurs influencAnt la vitesse de réaction 1. Lesquels des facteurs suivants influencent la vitesse d'une réaction chimique ? 1. 2. 3. 4. L'action d'un catalyseur. La température du solvant. La concentration des réactifs. La nature des réactifs. Choix de réponses: A) 1 et 3 seulement B) 1 et 4 seulement C) 2 et 3 seulement D) 1, 2, 3 et 4 Rep D 2. Voici les définitions de trois types de mouvement d'une molécule: 1. 2. 3. la molécule se déplace d'un endroit à un autre dans l'espace. la molécule tourne autour de son axe.. les atomes dans la molécule s'éloignent les uns des autres puis se rapprochent Choisissez le type de mouvement qui correspond, dans l'ordre, aux définitions données. A) Rotation, translation, vibration B) Translation, rotation, vibration C) Translation, vibration, rotation D) Vibration, rotation, translation Rep B 3. Choisir l'expression correcte du calcul de la vitesse de la réaction représentée par l'équation suivante: 5 C2O4-2 (aq) + 2 MnO4- (aq) + 16 H+ (aq) ---> 10 CO2 (g) + 2 Mn+2 (aq) + 8 H2O A) v = k [C2O4-2] 5 [MnO4-] 2 [H+]16 B) v = k [C2O4] -5 [MnO4] -2 [H]+16 C) v = k [C2O4-2] [MnO4-] [H+] D) v = k [C2O4-2] 5 [MnO4-] 2 [H+]16 / [CO2]10 [Mn+2] 2 [H2O] 8 Rep A 4. Quelle expression mathématique exprimerait correctement la vitesse de la réaction représentée par l'équation suivante ? 4 HBr (g) + O2 (g) ---> 2 H2O (g) + 2 Br2 (g) A) v = k [HBr]4[O2] B) v = k [H2O]2[Br2]2 C) v = k [HBr]4 + [O2] D) v = k [H2O]2 [Br2]2 / [HBr]4 [O2] Rep A 5. Quelle est l'expression mathématique qui représente la vitesse de la réaction suivante ? 2 H+ (aq) + 2 I - (aq) + H2O2 (l) ---> 2 H2O (l) + I2 (s) A) v = k [H+] [I -] [H2O2] B) v = k [H2O] [I2] C) v = k [H+]2 [I -]2 D) v = k [H2O]2 [I2] Rep C 6. Pour la réaction représentée par l'équation ci-dessous: A (g) + 2 B (g) ---> 2 C (g) la vitesse de réaction est calculée par l'expression: A) K [A] [2B]2 B) K [C]2 C) K [A] [2B] D) K [A] [B]2 Rep D 7. Etant donné que les liaisons chimiques doivent être brisées et que de nouvelles liaisons doivent être formées, laquelle des réactions suivantes s'effectuera avec la plus grande vitesse à la température de la pièce ? A) C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g) B) Fe (s) + 2 H+ (aq) ---> Fe+2 (aq) + H2 (g) C) Ca+2 (aq) + SO4-2 (aq) ---> CaSO4 (s) D) C8H18 (l) + 25/2 O2 (g) ---> 8 CO2 (g) + 9 H2O (g) Rep C 8. Parmi les réactions représentées par les équations suivantes, lesquelles s'effectueront très rapidement à la température de la pièce ? 1. 2. 3. 4. Ag+ (aq) + I- (aq) ---> AgI (s) Cr+2 (aq) + Fe+3 (aq) ---> Cr+3 (aq) + Fe+2 (aq) 3 Fe+2 (aq) + NO3 -(aq) + 4 H+ (aq) --> 3 Fe+3 (aq) +NO2 (aq)+2 H2O (l) C8H18 (g) + 12.5 O2 (g) ---> 8 CO2 (g) + 9 H2O (g) Choix de réponses: A) 1 et 2 B) 1 et 4 C) 2 et 3 D) 3 et 4 Rep B 9. En portant attention au nombre et au type de liaisons chimiques à briser, déterminez quelle réaction chimique devrait être la plus rapide à température de la pièce. A) Ag+ (aq) + Cl - (aq) ---> AgCl (s) B) C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g) C) 4 HBr (g) + O2 (g) ---> 2 H2O (g) + 2 Br2 (g) D) CO (g) + NO2 (g) ---> CO2 (g) + NO (g) Rep A 10. Compte tenu du nombre et des types de liens à briser, laquelle des réactions suivantes devrait être la plus lente à la température de la pièce ? A) C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ---> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) B) Ag+ (aq) + Cl - (aq) ---> AgCl (s) C) 2 NO (g) + O2 (g) ---> 2 NO2 (g) D) 2 Na (s) + Cl2 (g) ---> 2 NaCl (s) E) Cu(OH)2 (s) + 2 H+ (aq) ---> Cu+2 (aq) + 2 H2O (l) Rep A 11. Lesquelles des propositions suivantes concernant l'étape déterminante de la vitesse d'une réaction sont vraies ? 1 2 3 4 . C'est l'étape qui détermine la vitesse de la réaction tout entière. C'est l'étape où l'énergie d'activation est la plus basse. C'est l'étape où la réaction se fait à la plus grande vitesse C'est l'étape où la réaction est la plus lente. Choix de réponses: Rep B A) 1 et 2 B) 1 et 4 C) 2 et 3 D) 3 et 4 12. On a fait une srie d'expériences dont les conditions sont déterminées dans le tableau suivant: EXPÉRIENCES [SO2] [O2] A 2,0 mol/L 0,50 mol/L B 4,0 mol/L 0,10 mol/L C 2,5 mol/L 0,25 mol/L D 0,40 mol/L 6,0 mol/L Équation de la réaction: 2 SO2 (g) + O2 (g) ---> 2 SO3 (g) Dans quelle expérience la réaction sera-t-elle la plus LENTE? A) Expérience A B) Expérience B C) Expérience C D) Expérience D Rep B 13. Quelle proposition définit la vitesse de combustion du carbone ? C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g) A) C'est la quantité d'O2 (g) qui a réagi. B) C'est la masse de CO2 (g) produite au cours de la réaction. C) C'est la quantité de C (s) transformée par unité de temps. D) C'est la variation de la masse des substances en réaction par unité de temps. Rep C 14. L'équation ci-dessous représente la combustion du carbone. C(s) + O2 (g) ---> CO2 (g) + 394 kJ Parmi les énoncés suivants, lesquels définissent la vitesse de cette réaction? I. C'est la masse du dioxyde de carbone produite au cours de la réaction. II. C'est le nombre de moles de C temps. (s) transformé par unité de III. C'est le volume d'oxygène, O2, consommé par unité de temps. IV. C'est le temps requis pour libérer 394 kJ d'énergie. A) I et II B) I et IV C) II et III D) III et IV rép: C 15. Parmi les effets suivants, lequel (lesquels) est (sont) dû(s) à une augmentation de température pendant une réaction chimique entre des molécules en phase gazeuse? I. Augmentation du nombre de collisions II. Augmentation de la vitesse de chaque molécule III. Augmentation de l'énergie cinétique de chaque molécule IV. Augmentation du nombre de collisions efficaces A) I seulement B) II et III seulement C) I, II et IV seulement D) I, II, III et IV rép: D 16. Quel facteur peut influencer la vitesse d'une réaction chimique? A) La quantité d'énergie dégagée par la réaction. B) La nature des substances réagissantes. C) La formation d'un gaz qui s'élimine du mélange en réaction. D) La quantité de substances formées. E) La pression exercée sur les liquides réagissants. rép: B 17. Quel est le rôle d'un catalyseur positif dans une réaction chimique? A) Il diminue le nombre de collisions efficaces. B) Il abaisse la barrière d'énergie minimale. C) Il augmente l'énergie d'activation. D) Il favorise la formation de substances gazeuses. E) Il augmente la chaleur de la réaction. rép: B 18. Que se produit-il dans une réaction chimique, si on ajoute un catalyseur positif ? 1. 2. 3. L'énergie d'activation diminue. L'énergie cinétique moyenne des molécules réagissantes augmente. Le nombre de molécules réagissantes qui ont des collisions efficaces augmentent. Choix de réponses: A) 1 seulement B) 1 et 3 seulement C) 2 et 3 seulement D) 1, 2 et 3 rép: B 19. Lequel des énoncés qui suivent, relatifs à la présence d'un catalyseur positif dans une réaction chimique est faux ? A) La masse du catalyseur demeure intacte après la réaction. B) L'énergie d'activation de la réaction inverse augmente. C) La chaleur de la réaction est la même. D) Il se forme de nouveaux complexes activés. rép: B 20. Soit l'équation de la réaction hypothétique suivante: 2 X (g) + Y (g) ---> Z (g) Quelle est l'expression mathématique correspondant à la vitesse de cette réaction? A) v = k[X] [Y] B) v = k[Z] C) v = k[X]2 [Y] D) v = k[X] + [Y] E) v = k[2 X] [Y] rép: C 21. Parmi les réactions suivantes effectuées à la température de la pièce, laquelle s'effectue le plus rapidement? A) N2 (g) + 3 H2 (g) ---> 2 NH3 (g) B) 2 H2 (g) + 2 NO (g) ---> N2 (g) + 2 H2O (g) C) Cu (s) + 2 Ag+ (aq) ---> Cu+2 (aq) + 2 Ag (s) D) Pb+2 (aq) + 2 I - (aq) ---> Pbl2 (s) E) C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) ---> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) rép: D 22. Choisir l'expression mathématique qui correspond à la vitesse de la réaction suivante: H2SO4 (aq) + 2 AgNO3 (aq) ---> Ag2SO4 (aq) + 2 HNO3 (aq) A) v = k [H2SO4] [AgNO3]2 B) v = k [Ag2SO4] [HNO3]2 C) v = k [H2SO4] [AgNO3] D) v = k [Ag2SO4] [HNO3] rép: A 23. Quelle est l'expression mathématique de la vitesse de la réaction suivante: CaO (s) + CO2 (g) ---> CaCO3 (s) + 180 kJ A) v = k [CaO] [CO2] B) v = k [CO2] C) v = k [CaCO3] / [CaO] [CO2] D) v = k / [CO2] rép: B 24. Soit l'équation: CO (g) + NO2 (g) ---> CO2 (g) + NO (g) Laquelle des définitions suivantes définit correctement la vitesse de réaction? A) C'est la quantité de dioxyde de carbone (CO2) transformé par unité de temps. B) C'est la quantité de monoxyde de carbone (CO) produit par unité de temps. C) C'est la quantité de monoxyde d'azote (NO) transformé par unité de temps. D) C'est la variation de la concentration du dioxyde d'azote (NO2). E) C'est la quantité de dioxyde de carbone (CO2) produit par unité de temps. rép: E 25. Pourquoi l'addition d'un catalyseur influence-t-elle la vitesse d'une réaction chimique? A) Parce qu'il augmente l'enthalpie des molécules. B) Parce qu'il accélère la vitesse des molécules. C) Parce qu'il augmente le nombre de molécules ou d'ions dans un volume donné. D) Parce qu'il abaisse la barrière d'énergie potentielle. E) Parce qu'il abaisse la valeur de la chaleur de réaction. rép: D 26. Lequel des énoncés suivant est vrai ? A) La présence d'un catalyseur diminue le nombre de collisions entre les substances réagissantes. B) La présence d'un catalyseur augmente la vitesse d'une réaction chimique en abaissant l'énergie minimale requise pour la formation du complexe activé. C) La présence d'un catalyseur abaisse la température du complexe activé de la réaction. D) La présence d'un catalyseur diminue l'énergie d'activation de la réaction directe tout en augmentant l'énergie d'activation de la réaction inverse. rép: B 27. Choisir la réaction qui devrait être la plus rapide à la température de la pièce. A) 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) ---> 4 CO2 (g) + 2 H2O (g) B) Pb+2 (aq) + 2 I - (aq) ---> PbI2 (s) C) 2 Ca (s) + 2 H2O (l) ---> Ca(OH)2 (aq) + H2 (g) D) 4 Fe(OH)2 (s) + 2 H2O (g) + O2 (g) ---> 4 Fe(OH)3 (s) rép: B 28. Voici cinq équations représentant des réactions chimiques: 1. Ag+ (aq) + Cl - (aq) ---> AgCl (s) 2. C3H8 (g) + 5 O2 (g) ---> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) 3. Cu (s) + 2 Ag+ (aq) ---> Cu+2 (aq) + 2 Ag (s) 4. 4 Fe (s) + 3 O2 (g) ---> 2 Fe2O3 (s) 5. Na+ (aq) + OH - (aq) +H+ (aq) +Cl - (aq) ---> Na+ (aq) +Cl - (aq)+ H2O (l) Laquelle des réactions devrait normalement s'effectuer le plus lentement à 25 'C? A) La réaction 1 B) La réaction 2 C) La réaction 3 D) La réaction 4 E) La réaction 5 rép: D 29. Tous ces facteurs peuvent influencer la vitesse d'une réaction chimique SAUF UN. Lequel? A) La nature des réactifs. B) La concentration des réactifs. C) La température. D) Un catalyseur. E) La masse molaire des réactifs. rép: E 30. Lequel des énoncés suivants définit correctement un complexe activé ? A) Une courbe d'énergie potentielle. B) Un groupe moléculaire de transition à grande énergie. C) Une courbe d'énergie cinétique. D) Un arrangement atomique instable à faible énergie. E) Un arrangement atomique stable à faible énergie. rép: B 31. Quel effet un catalyseur positif a-t-il sur l'énergie minimum requise pour une réaction? A) Aucun effet possible. B) Il permet à une réaction de se produire à plus faible énergie. C) Il double l'énergie minimum. D) Il augmente l'énergie minimum. E) Il permet à une réaction de se produire uniquement à haute énergie. rép: B 38(32). Quelle serait l'expression mathématique correspondant à la vitesse de la réaction suivante: H2 (g) + I2 (g) ---> 2 HI (g) A) v = k [H2] [I2] B) v = k [HI]2 / [H2] [I2] C) v = k [HI]2 / [H2]2 [I2] D) v = k [H2] [I2] / [HI]2 rép: A 40((33). Soit l'équation: 2 I - (aq) + S2O8-2 (aq) ---> I2 (s) + 2 SO4 -2 (aq) Parmi les facteurs suivants, lequel n'influencent pas la vitesse de la réaction ? A) L'addition de KI (s) B) L'addition d'un catalyseur C) Une variation de température D) Une variation de pression rép: D 41.(34) Classez les réactions suivantes par ordre croissant de leur vitesse de réaction à température ambiante. 1. 2 C2H6 g + 7 O2 (g) ---> 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) 2. Pb+2 (aq) + 2 I - (aq) ---> PbI2 (s) 3. Cu (s) + 4 HNO3 (aq) ---> 2 NO2 (g) + Cu(NO3)2 (aq) +2 H2O (l) Choix de réponses: A) 1, 2 et 3 B) 1, 3 et 2 C) 3, 1 et 2 D) 3, 2 et 1 rép: C