Facteurs qui influencent la vitesse d`une réaction

Facteurs influencAnt la vitesse de réaction
1. Lesquels des facteurs suivants influencent la vitesse d'une
réaction chimique ?
1. L'action d'un catalyseur.
2. La température du solvant.
3. La concentration des réactifs.
4. La nature des réactifs.
Choix de réponses:
A) 1 et 3 seulement B) 1 et 4 seulement C) 2 et 3 seulement D)
1, 2, 3 et 4
Rep D
2. Voici les définitions de trois types de mouvement d'une
molécule:
1. la molécule se déplace d'un endroit à un autre dans
l'espace.
2. la molécule tourne autour de son axe..
3. les atomes dans la molécule s'éloignent les uns des
autres puis se rapprochent
Choisissez le type de mouvement qui correspond, dans l'ordre,
aux définitions données.
A) Rotation, translation, vibration
B) Translation, rotation, vibration
C) Translation, vibration, rotation
D) Vibration, rotation, translation
Rep B
3. Choisir l'expression correcte du calcul de la vitesse de la
réaction représentée par l'équation suivante:
5 C2O4-2 (aq) + 2 MnO4- (aq) + 16 H+ (aq) ---> 10 CO2 (g) + 2 Mn+2 (aq) + 8 H2O
A) v = k [C2O4-2] 5 [MnO4-] 2 [H+]16
B) v = k [C2O4] -5 [MnO4] -2 [H]+16
C) v = k [C2O4-2] [MnO4-] [H+]
D) v = k [C2O4-2] 5 [MnO4-] 2 [H+]16 / [CO2]10 [Mn+2] 2 [H2O] 8
Rep A

4. Quelle expression mathématique exprimerait correctement la
vitesse de la réaction représentée par l'équation suivante ?
4 HBr (g) + O2 (g) ---> 2 H2O (g) + 2 Br2 (g)
A) v = k [HBr]4[O2]
B) v = k [H2O]2[Br2]2
C) v = k [HBr]4 + [O2]
D) v = k [H2O]2 [Br2]2 / [HBr]4 [O2]
Rep A
5. Quelle est l'expression mathématique qui représente la
vitesse de la réaction suivante ?
2 H+ (aq) + 2 I - (aq) + H2O2 (l) ---> 2 H2O (l) + I2 (s)
A) v = k [H+] [I -] [H2O2]
B) v = k [H2O] [I2]
C) v = k [H+]2 [I -]2
D) v = k [H2O]2 [I2]
Rep C
6. Pour la réaction représentée par l'équation ci-dessous:
A (g) + 2 B (g) ---> 2 C (g)
la vitesse de réaction est calculée par l'expression:
A) K [A] [2B]2
B) K [C]2
C) K [A] [2B]
D) K [A] [B]2
Rep D
7. Etant donné que les liaisons chimiques doivent être brisées
et que de nouvelles liaisons doivent être formées, laquelle des
réactions suivantes s'effectuera avec la plus grande vitesse à la
température de la pièce ?
A) C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g)
B) Fe (s) + 2 H+ (aq) ---> Fe+2 (aq) + H2 (g)
C) Ca+2 (aq) + SO4-2 (aq) ---> CaSO4 (s)
D) C8H18 (l) + 25/2 O2 (g) ---> 8 CO2 (g) + 9 H2O (g)
Rep C

8. Parmi les réactions représentées par les équations suivantes,
lesquelles s'effectueront très rapidement à la température de la
pièce ?
1. Ag+ (aq) + I- (aq) ---> AgI (s)
2. Cr+2 (aq) + Fe+3 (aq) ---> Cr+3 (aq) + Fe+2 (aq)
3. 3 Fe+2 (aq) + NO3 -(aq) + 4 H+ (aq) --> 3 Fe+3 (aq) +NO2 (aq)+2 H2O (l)
4. C8H18 (g) + 12.5 O2 (g) ---> 8 CO2 (g) + 9 H2O (g)
Choix de réponses:
A) 1 et 2 B) 1 et 4 C) 2 et 3 D) 3 et 4
Rep B
9. En portant attention au nombre et au type de liaisons
chimiques à briser, déterminez quelle réaction chimique devrait
être la plus rapide à température de la pièce.
A) Ag+ (aq) + Cl - (aq) ---> AgCl (s)
B) C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g)
C) 4 HBr (g) + O2 (g) ---> 2 H2O (g) + 2 Br2 (g)
D) CO (g) + NO2 (g) ---> CO2 (g) + NO (g)
Rep A
10. Compte tenu du nombre et des types de liens à briser,
laquelle des réactions suivantes devrait être la plus lente à la
température de la pièce ?
A) C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ---> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
B) Ag+ (aq) + Cl - (aq) ---> AgCl (s)
C) 2 NO (g) + O2 (g) ---> 2 NO2 (g)
D) 2 Na (s) + Cl2 (g) ---> 2 NaCl (s)
E) Cu(OH)2 (s) + 2 H+ (aq) ---> Cu+2 (aq) + 2 H2O (l)
Rep A
11. Lesquelles des propositions suivantes concernant l'étape
déterminante de la vitesse d'une réaction sont vraies ?
1 . C'est l'étape qui détermine la vitesse de la réaction tout
entière.
2 C'est l'étape où l'énergie d'activation est la plus basse.
3 C'est l'étape où la réaction se fait à la plus grande vitesse
4 C'est l'étape où la réaction est la plus lente.
Choix de réponses: A) 1 et 2 B) 1 et 4 C) 2 et 3 D) 3 et 4
Rep B

12. On a fait une srie d'expériences dont les conditions sont
déterminées dans le tableau suivant:
EXPÉRIENCES
[SO2]
[O2]
A
2,0 mol/L
0,50 mol/L
B
4,0 mol/L
0,10 mol/L
C
2,5 mol/L
0,25 mol/L
D
0,40 mol/L
6,0 mol/L
Équation de la réaction:
2 SO2 (g) + O2 (g) ---> 2 SO3 (g)
Dans quelle expérience la réaction sera-t-elle la plus LENTE?
A) Expérience A B) Expérience B
C) Expérience C D) Expérience D
Rep B
13. Quelle proposition définit la vitesse de combustion du
carbone ?
C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g)
A) C'est la quantité d'O2 (g) qui a réagi.
B) C'est la masse de CO2 (g) produite au cours de la réaction.
C) C'est la quantité de C (s) transformée par unité de temps.
D) C'est la variation de la masse des substances en réaction par
unité de temps.
Rep C
14. L'équation ci-dessous représente la combustion du carbone.
C(s) + O2 (g) ---> CO2 (g) + 394 kJ
Parmi les énoncés suivants, lesquels définissent la vitesse de
cette réaction?
I. C'est la masse du dioxyde de carbone produite au cours de la
réaction.
II. C'est le nombre de moles de C (s) transformé par unité de
temps.

III. C'est le volume d'oxygène, O2, consommé par unité de
temps.
IV. C'est le temps requis pour libérer 394 kJ d'énergie.
A) I et II B) I et IV C) II et III D) III et IV
rép: C
15. Parmi les effets suivants, lequel (lesquels) est (sont) dû(s) à
une augmentation de température pendant une réaction
chimique entre des molécules en phase gazeuse?
I. Augmentation du nombre de collisions
II. Augmentation de la vitesse de chaque molécule
III. Augmentation de l'énergie cinétique de chaque molécule
IV. Augmentation du nombre de collisions efficaces
A) I seulement B) II et III seulement C) I, II et IV seulement D) I, II,
III et IV
rép: D
16. Quel facteur peut influencer la vitesse d'une réaction
chimique?
A) La quantité d'énergie dégagée par la réaction.
B) La nature des substances réagissantes.
C) La formation d'un gaz qui s'élimine du mélange en réaction.
D) La quantité de substances formées.
E) La pression exercée sur les liquides réagissants.
rép: B
17. Quel est le rôle d'un catalyseur positif dans une réaction
chimique?
A) Il diminue le nombre de collisions efficaces.
B) Il abaisse la barrière d'énergie minimale.
C) Il augmente l'énergie d'activation.
D) Il favorise la formation de substances gazeuses.
E) Il augmente la chaleur de la réaction.
rép: B