LA_LOI_de_Henry-COUS..
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La dissolution des gaz (La loi de Henry) Introduction Les gaz étant solubles dans les liquides, cette loi régit la dissolution des gaz dans les tissus. Rappel Air : 20% O2 (consommé par le corps) 80% N2 (dilué dans les tissus du corps) P totale = P hydrostatique + P atmosphérique Mariotte : P1V1 = P2V2 Si P alors V Si P alors V =>Le gaz qui nous intéresse est l’azote car diluée dans le corps 1- Définition La quantité de gaz (azote) dissoute à saturation est proportionnelle à la pression exercée par ce gaz à la surface du liquide . Autres facteurs intervenant dans la dissolution des gaz : - la durée du contact gaz/liquide (Plus le temps est long, plus on dissout le gaz) - La température ( Plus la température est basse, plus le corps dissout de l’azote) 2- Mise en évidence: A l’ouverture brutale d’un liquide gazeux (ex. limonade), de grosses bulles se forment en surface du liquide et celui-ci déborde . Si l’ouverture est lente, de petites bulles se forment en surface. Le liquide ne déborde pas. 3- Profil d’une plongée En plongée, on respire de l’air à la pression ambiante grâce au détendeur. En descendant, la pression d’air inspiré augmente, et tend à augmenter la pression d’azote dans l’organisme. ++++ Profondeur Saturation ++++ ++++ surface Sur saturation critique ooooooo ++++ Sursaturation +++++ palier +++++ Sur saturation +++++++ +++++++++ temps avant plongée Sous-saturation +++++++ Sous-saturation + +pendant + + +plongée ++ à la remontée fin de plongée Plus le temps d’immersion est long, plus la dissolution de N2 dans le sang (et donc les tissus) est élevée. La pression du gaz dissout dans les tissus s’appelle la Tension Saturation Sous saturation Sur saturation Sursaturation critique P=T P>T P<T P<<T 4- Applications à la plongée : - comprendre les accidents de décompression connaître le rôle et l’utilisation des tables de plongée connaître et respecter la vitesse de remontée connaître le rôle des paliers
