Oxydo - 1/4 OXYDO REDUCTION A Les ions L’étude des atomes de chlore et de sodium nous permet de dire que l’atome de 35 chlore 17 Cl possède sept électrons sur sa couche externe, alors que l’atome de sodium Na ne possède qu’un électron sur sa couche externe. 23 11 L’atome de sodium a tendance à perdre un électron pour le céder à l’atome de chlore qui verra ainsi sa couche externe saturée. Il y a donc transfert d’un électron de l’atome de sodium vers l’atome de chlore, l’atome de sodium devient un ion positif, cation, Na+, l’atome de chlore devient un ion négatif, anion, Cl-. B Concentration La concentration molaire d’une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue. Elle s’exprime en moles par litre. Le pH caractérise la concentration en ion H3O+ d’une solution, noté [H3O+]. Pour une solution neutre, la concentration des ions H3O+ est égale à celle des ions OH-, c'est-à-dire : [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol.l-1. Si une solution acide a un pH de 3,la concentration en ions H+ est égale à [H3O+] = 10-3 mol.l-1.La concentration en ions OH- est égale à [OH-] = 10-14/10-3 = 10-11 mol.l-1 C Exemples Lors de la combustion du sodium dans l’oxygène, le sodium passe de l’état Na à l’état Na+, il perd un électron, l’oxygène passe de O à O2-, il gagne un électron. Le bilan est donc : 2 Na —> 2 Na+ + 2e- . O + 2e—> O2. Ainsi : 2 Na + O —> 2 Na+ + O2- . Une lame de zinc est plongée dans une solution de sulfate de cuivre, de couleur bleue. La lame de zinc se couvre peu à peu de cuivre métal tandis que la solution se décolore. Les ions Cu2+ disparaissent, ils sont remplacés par des ions Zn2+. Le bilan est donc : Cu2+ + 2e- —> Cu . 2+ Zn —> Zn + 2e- . Oxydo - 2/4 Ainsi : D Dans Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ —> . Définition Lorsqu’une réaction provoque une perte d’électrons, il s’agit d’une oxydation. Lorsqu’une réaction provoque un gain d’électrons, il s’agit d’une réduction. une réaction d’oxydo réduction : Le corps qui perd des électrons est appelé le réducteur. Le corps qui gagne des électrons est appelé l’oxydant. —> Réduction Oxydant + électrons <—> Réducteur . <— Oxydation Dans une réaction d’oxydo réduction, il y a transfert d’électrons du réducteur vers l’oxydant. E Couples redox Un couple oxydant réducteur, ou couple rédox, est un couple (X/Y), X est l’oxydant et Y son réducteur conjugué : Oxydant (X) + électrons <—> Réducteur (Y). La réaction est donc : Ainsi : Oxydant (1) + n e- <—> Réducteur (1). Réducteur (2) <—> Oxydant (2) + n e-. Oxydant (1) + Réducteur (2) F <—> Réducteur (1) + Oxydant (2) Classification électrochimique des métaux La classification suivante permet de prévoir les différentes possibilités de réaction. Pouvoir oxydant croissant de l’ion Ag+ Cu2+ H 3O + Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Ag Cu H2 Pb Fe Zn Al Mg Pouvoir réducteur croissant du métal Oxydo - 3/4 Un oxydant peut oxyder tout réducteur placé au-dessous de lui dans la classification ci-dessus. Un oxydant est sans effet sur un réducteur placé en dessus de lui. Règle de gamma : Cu2+ Zn2+ Cu Zn L’oxydant le plus fort oxyde le réducteur le plus fort. Nous pouvons écrire en suivant la circulation donnée par la flèche sur la lettre gamma. L’oxydant Cu2+ oxyde le réducteur Zn, nous aurons donc Cu2+ + Zn G —> Cu + Zn2+ . La corrosion des métaux La corrosion est l’action destructrice qu’exerce le milieu extérieur, notamment le dioxygène, sur un métal. La corrosion électrochimique est une oxydation du métal. La manifestation la plus courante et la plus nocive de la corrosion est la formation de rouille sur les matériaux ferreux en présence d’humidité. La classification précédente permet de prévoir les différentes possibilités de corrosion des métaux et surtout comment les protéger. Nous pouvons dire que Ag2+ peut oxyder le cuivre, le fer ainsi que tous les éléments placés sous lui. Pour protéger un métal, il doit être mis en contact avec un métal plus réducteur que lui, ce métal plus réducteur sera oxydé à la place du premier. Si un métal tel que le zinc est placé en contact avec un métal comme l’acier, le zinc, plus réducteur que le fer de l’acier, le protégera et sera oxydé à sa place, le zinc est donc sacrifié, le métal à protéger reste donc intact par ce procédé. H Electrolyse Une électrolyse consiste à faire passer un courant électrique entre deux électrodes, l’anode où se produit l’oxydation et la cathode où il y a une réduction. L’électrolyse est une réaction d’oxydo réduction provoquée, inverse de la réaction spontanée entre les deux couples rédox. Oxydo - 4/4 I Exercices A Les pluies acides, responsables de la corrosion du zinc, métal utilisé pour la fabrication des gouttières, contiennent des ions H3O+. 1 Déterminer, dans ce type de corrosion du zinc par les ions H 3O+, les couples oxydant / réducteur en présence. 2 Ecrire la demi équation électronique d’oxydation du zinc et la demi équation électronique de réduction des ions H3O+. En déduire l’équation bilan globale. 3 Proposer un autre métal moins sensible que le zinc à ce phénomène de corrosion. B Un fil de magnésium d’une masse égale à 2 g est totalement oxydé en ion 2+ Mg par une solution d’acide chlorhydrique. 1 Ecrire l’équations relative à l’oxydation, celle relative à la réduction et l’équation bilan de la réaction. 2 Calculer le volume de dihydrogène dégagé. C Ecrire les deux ½ équations de la réaction d’oxydo réduction naturelle entre les couples Fe2+/Fe et Cu2+/Cu. D Calculer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration égale à 0,2 mol.l-1, puis égale à 5.10-2 mol.l-1. E Ecrire l’équation bilan de la réaction chimique, si elle a lieu, lorsque l’on met en présence du zinc métal et des ions Fe2+. F Ecrire l’équation bilan de la réaction chimique, si elle a lieu, lorsque l’on met en présence du fer métal et des ions Zn2+. G Ecrire la réaction d’oxydo réduction naturelle entre les couples Hg2+/Hg et Ag+/Ag. Est-il prudent de manipuler du chlorure de mercure si l’on porte un bijou en argent ? H On place trois clous en fer dans de l’eau de javel pour réaliser une expérience de corrosion accélérée. Le premier clou est entouré de cuivre, le deuxième est tel quel, et le dernier est entouré de zinc. Sur le premier il y a formation immédiate de rouille ; sur le deuxième, quelques traces de rouille apparaissent, et enfin le dernier reste intact. 1 Placer dans l’ordre les trois métaux suivants, fer, cuivre et zinc, en allant du plus réducteur vers le moins réducteur. 2 Pourquoi le dernier clou reste intact ?