Réaction entre un ion métallique et un métal

Groupe de travail ST2S
BELISSA Isabelle
DROUVOT Marie-Agnès
TURKEL Mesude
CARRE Stéphane
STEIMETZ Michel
PATRICK André
COMMENTAIRES SUR
LES DOCUMENTS DU GROUPE PROGRAMME DE 1 ST2S
Partie chimie LES MOLECULES ORGANIQUES DANS LE DOMAINE DE LA SANTE
Activité : Le lait et ses constituants (1H)
Il s’agit d’une activité en classe entière. Les élèves travaillent par groupe puis mettent en commun
leurs travaux.
Les annexes peuvent être projetées ou distribuées par groupe.
Aucun cours théorique n’est prévu mais simplement une synthèse du travail des élèves.
TP : Le lait (1H30)
Lors d’une séance de TP, les élèves mettent en évidence les principaux constituants du lait.
Le professeur rappelle la démarche adopter pour mettre en œuvre une expérience.
Il est également possible de réaliser le test du lactose avec la liqueur de fehling.
Activité : Eléments chimiques, structures électroniques des atomes et molécules (1H)
A partir des principaux constituants du lait (eau, glucides, …), les élèves sont invités à rechercher
les éléments présents (C, H, O et N).
Rappels sur la structure électronique des atomes, notion de molécules ,…
TP : Introduction aux chaînes carbonées – Les alcanes (1H30)
Ce TP-cours permet d’introduire les alcanes et leur nomenclature (chaînes ouvertes à 6 atomes de
carbone maximum). Les élèves utilisent des modèles moléculaires.
Le professeur peut parallèlement utiliser un logiciel de visualisation (en vidéo-projection).
Activité : Etude de quelques groupes caractéristiques
Activité en classe entière.
A partir de molécules rencontrées lors des séances précédentes (lactose, acide lactique, …), les
élèves constituent différentes familles de composés organiques et identifient les groupes
caractéristiques correspondants.
Il est préférable d’utiliser uniquement des formules semi-développées.
Activité : Nomenclature de quelques composés organiques (1H30)
Activité en classe entière (2H) ou 1H30 TP
TP : Test de reconnaissance de quelques groupes caractéristiques (1H30)
L’oxydation ménagée des alcools étant complexes, on propose d’identifier un alcool avec
l’utilisation d’un alcootest.
Activité expérimentale : Introduction aux chaines carbonées - les Alcanes
1 Présentation des Alcanes
On appelle chaîne carbonée ou squelette carboné l’enchaînement des atomes de carbone liés entre eux par
des liaisons de covalence
Les alcanes sont des composés uniquement constitués des éléments C et H. Ce sont des hydrocarbures.
Toutes les liaisons entre atomes de carbone sont des liaisons simples.
Nous nous intéressons aux molécules non cycliques , dites à chaîne ouverte.
2 Représentation des molécules
a/ la formule brute : elle indique le nombre et la nature des éléments chimiques.
b/ la formule développée : toutes les liaisons covalentes apparaissent dans un plan.
c/ la formule semi- développée : représentation simplifiée où les liaisons C-H n’apparaissent pas.
3 Etude des alcanes comportant de 1 à 3 atomes de carbone
a/ A l’aide des modèles moléculaires, construire les 3 premiers alcanes.
b/ Ecrire la formule brute de chacun d’eux. Vérifier que les formules brutes peuvent s’écrire sous la forme
CnH2n+2 où n est le nombre d’atomes de carbone
c/ Ecrire la formule semi-développée
Nb d’atomes de
carbone
Nom de la molécule
1
Méthane
2
Ethane
3
Propane
Formule
brute
Formule développée
Formule semi-développée
4 Passons à 4 carbones
Observez ces 2 molécules :
.
a/ Quelle différence peut-on noter ? Comment les qualifier ?
b/ Pour chaque molécule, retrouver la formule brute de chacune d’elle. Que peut-on conclure ?
c/ Pour chaque molécule , retrouver la formule semi-développée.
d/ Lire les règles de nomenclature et nommer les 2 molécules.
5 Quelques règles de nomenclature
Les noms des 6 premiers alcanes linéaires sont donnés dans le tableau suivant:
ils ont tous la terminaison « ane »
Nombre d’atomes
de carbone
1
2
3
4
5
6
Nom de l’alcane
Méthane
Ethane
Propane
Butane
Pentane
Hexane
Pour nommer un alcane ramifié, on procède en 3 étapes :
1/ rechercher la chaîne carbonée linéaire la plus longue : c’est la chaîne principale. Les autres fragments de
la molécule ,nommés groupes « alkyles »,forment les ramifications
2/ Le nom des premiers groupes alkyles dérivent du nom de l’alcane en remplaçant –ane par –yle.
Exemples : le plus simple des groupe alkyle : -CH3 le groupe méthyle
- C2H5
éthyle
3/ on numérote les atomes de carbone de la chaîne principale de manière à ce que le numéro (ou indice de
position ) de l’atome de carbone porteur du groupe alkyle soit le plus petit possible
On peut maintenant écrire le nom systématique de la molécule :
On ajoute en préfixe au nom de l’alcane correspondant à la chaîne principale les noms des ramifications
précédés de leur indice de position
Exemple : 2-méthylpentane
Remarques : Dans le nom du groupe alkyle, on enlève le –e final
Mettre un tiret entre l’indice et le nom du groupe alkyle
6 Alcanes en 5 et 6 carbones
Sachant qu’il y a 3 isoméres pour le pentane et 5 isomères pour l’hexane, rechercher les formules semidéveloppées de chacun d’eux et nommer les.