MOLECULES-ACTIVITE-ET

TITRE LEÇON SCIENCES 1/4
DECOUVRIR DES MOLECULES SIMPL
ACTIVITE DE DECOUVERTE :
Les molécules sont des groupes d’atomes liés entre eux afin de saturer leur couche externe selon la
règle de l’octet ou du duet.
Ainsi en s’unissant, les atomes mettent en commun un ou plusieurs doublets d’électrons.
Un doublet d’électrons ou doublet de liaison constitue une liaison covalente, il est représenté par un
tiret.
On dispose de plusieurs cartes représentant le modèle de Lewis de quelques atomes.
H C O Cl N
 A l’aide des cartes, faire des assemblages possibles d’atomes d’un ou deux éléments différents
en appliquant la règle de l’octet ou du duet (s’aider de l’exemple du tableau)
 Dessiner les assemblages obtenus.
 Donner la représentation de Lewis des molécules obtenues en indiquant par un ou plusieurs
tirets le ou les doublets de liaison et compter le nombre de doublets de liaison entre les atomes.
Regrouper les résultats dans le tableau suivant :
Eléments présents
Nombre d’atomes
par éléments
Formule de Lewis
des éléments
assemblage
Représentation de
Lewis de la
molécule
Hydrogène
2
H
H H
H
Hydrogène
Oxygène
…………
1
Carbone
Hydrogène
1
………..
Carbone
Hydrogène
2
………..
Chlore
Hydrogène
1
………..
Azote
Hydrogène
1
………..
H

TITRE LEÇON SCIENCES 2/4
MOLECULES ET LIAISON COVALENTE
I. Les molécules :
Les molécules sont constituées molécules d’atomes liés entre eux. Les atomes étant électriquement
neutres, la molécule est donc électriquement neutre. On représente une molécule par une formule (ou
formule brute)
Ex : La molécule de Chlorure d’hydrogène a pour formule HCl. Elle est constituée de 1 atome
d’hydrogène et d’un atome de chlore
La molécule d’acide sulfurique a pour formule H2SO4. Elle est constituée de 2 atomes d’hydrogène,
d’un atome de soufre et d’un d’atome d’oxygène.
Application :
1) La formule de l’aspirine est C9H8O4. Indiquer le nom des éléments et le nombre d’atomes de ces
éléments présents dans cette molécule.(9 atomes de carbone,8 d’hydrogène et 4 d’oxygène)
2) Dans le vinaigre, on trouve l’acide acétique dont la formule contient deux atomes de carbone,
deux atomes d’oxygène et quatre atomes d’hydrogène. Ecrire sa formule.(C2H4O2)
II. Molécules et liaison covalentes :
1. Définition
Une molécule est formée d’association d’atomes.
Chaque atome étant électriquement neutre, une molécule est donc électriquement neutre.
2. Ecriture
Chaque molécule est représentée par une formule qui indique :
 Les symboles des éléments utilisés pour fabriquer la molécule.
 Le nombre d'atomes de chaque élément chimique.
▪ Exemple : Ainsi la formule H2O montre qu’elle contient :
 2 atomes d’hydrogène H (le 2 est placé en bas et à droite de H)
 1 atome d’oxygène O (le 1 ne se note pas)
▪ Autres exemples :
CH4 : 1 atome de carbone C et 4 atomes d'hydrogène H.
Cu(NO3)2 : 1 atome de cuivre Cu, 2 atomes d'azote N et 6 atomes d'oxygène O.
III Règle de l’octet
1. Définition
Lors des transformations chimiques, les atomes évoluent de manière à acquérir la structure
électronique du gaz noble le plus proche d’eux dans la classification périodique.
Ils tendent donc à acquérir une configuration électronique externe en octet, c'est-à-dire à huit
électrons (ou en duet c'est-à-dire à deux électrons).
Concrètement, ils sont entourés de 2 ou de 8 électrons !!!.

TITRE LEÇON SCIENCES 3/4
2. Liaison covalente
Les atomes constitutifs d’une molécule sont liés par des liaisons covalentes.
Une liaison covalente est formée par un doublet liant, ensemble de deux électrons provenant des
couches externes respectives des deux atomes associés.
Les électrons de la couche externe qui ne participent pas aux liaisons constituent des paires
d’électrons appelées doublets non liants.
▪ Exemple :
- molécule H2 :
1 doublet liant pour la molécule de dihydrogène correspondant à une liaison covalente.
- molécule H2O :
2 doublets liants et 2 non liants pour la molécule d’eau.
3. Exemples en image (Montrer des exemples à l’aide des boules)
▪ H2 : dihydrogène
AVANT APRES
▪ O2 : dioxygène
▪ H2O : eau
AVANT APRES
▪ Remarque :
C’est trop pénible de dessiner, donc on symbolisera une liaison par un trait
ainsi on a : H H
AVANT
APRES
H
H
O
O
O

TITRE LEÇON SCIENCES 4/4
IV VOLUME MOLAIRE
Pour un gaz, on parle de volume et de volume molaire.
Le volume molaire d’un gaz correspond au volume d’une mole d’un gaz dans des conditions de
température et de pression données.
▪ Loi d’Avogadro-Ampère
Dans les mêmes conditions de température et de pression, les gaz ont tous le même volume
molaire.
▪ Le nombre de moles se calcule à partir de la formule : n =
Error!
avec V : volume du gaz en L
Vm : volume molaire en L /mol
▪ Remarque :
Le volume molaire dans les conditions habituelles (20°C et 1bar) est : Vm = 24 L/mol.
L’ESSENTIEL :
● Les atomes s’assemblent afin de saturer leur niveau d’énergie externe.
● Une liaison de covalence est la mise en commun d’électrons ou chaque atome en fournit
le même nombre.
● Une molécule est électriquement neutre.
● Le volume molaire moléculaire est de 24 L/mol pour les gaz à T = 20°C et p = 1 bar.