Chapitre 3

Sciences 9 - M. Allard
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Sciences 9 - Module 1: Les atomes, les éléments et les composés
Chapitre 3: La combinaison des éléments pour former des composés
3.1 Les composés
 Une molécule est un groupe d’atomes reliés par le partage d’une paire ou plus d’électrons.
 Un __________________ est une substance pure formée de plus d’un type d’élément dont
les atomes sont reliés.
 La majorité des composés sont soit des composés covalents ou des composés ioniques.
o Les composés __________________ sont faits d’atomes qui se combinent en
partageant des électrons afin de former des molécules. Les atomes veulent compléter
leur couche d`électron extérieur.
 Ex. Le dioxyde de carbone et l’eau sont des composés covalents.
o Les composés ioniques sont faits d’atomes qui gagnent ou perdent des électrons afin de
former des ions.
 Ils deviennent des ions positifs ou des ions négatifs. (N’oubliez pas, les
charges opposées s’attirent et les charges similaires se repoussent.)
 La formation des composés ioniques donne généralement des cristaux
______________________.
 Ex. Al2O3 (cela donne un ion d’aluminium positif, Al3+, et un ion
d’oxygène négatif, O2-)
 Les composés ioniques existent comme solides sous la forme de réseau ionique (qui est un
assemblage régulier et ordonné d’ions positifs et négatifs dans l’espace).
o Ex. + - + - + -
- + - + - +
+ - + - + -
- + - + - +
 Certaines molécules peuvent gagner ou perdre un ou plusieurs électrons lors de la
combinaison de leurs atomes pour former un nouveau composé. Dans ce cas, elles
deviennent un ion moléculaire appelé ion polyatomique.
o Les atomes d’un ion polyatomique sont liés par des liaisons _____________________,
ce qui veut dire qu’ils partagent des électrons.
o Ex. Carbonate (CO32-)
 Liaisons covalentes entre le C et les O
 Peut former des liaisons ioniques avec des ions positifs
 Se trouve dans les coquilles d’œufs et dans les dents

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o Ex. Phosphate (PO43-)
 Liaisons covalentes entre le P et les O
 Peut former des liaisons ioniques avec des ions positifs
 Se trouve dans les os et dans l’ADN (qui forme les chromosomes)
o Ex. Nitrate d’ammonium (NH4NO3)
 Est fait de deux ions polyatomiques :
 Ammonium (NH4+)
- Liaisons covalentes entre le N et les H
- Peut former des liaisons ioniques avec des ions négatifs
 Nitrate (NO3-)
- Liaisons covalentes entre le N et les O
- Peut former des liaisons ioniques avec des ions positifs
 Le nitrate d’ammonium est un engrais (fertilizer) très populaire partout à
travers notre planète.
P. 79 questions 1-5, P. 80 questions 1-5 et P. 83 questions 1-12
3.2 Les noms et les formules des composes ioniques
 Un __________________________________indique les éléments présents dans le composé.
 L’Union international de chimie pure et appliquée (UICPA) a établi les règles pour nommer
les composés.
o La 1ère partie du nom est un ion négatif (qui est toujours un non-métal).
 Il se termine généralement par le suffix – ure (sauf oxygène= oxyde, azote
= nitrure, soufre = sulfure).
o La ____________________ du nom est un ion positif (qui est toujours un métal).
 Ex. calcium et azote = nitrure de calcium
 Ex. magnésium et soufre = sulfure de magnésium
 Il y a des règles pour écrire le nom des composés ioniques :
1. Nomme l’ion non métallique en ajoutant le suffixe ‘ure’ à la racine du nom de
l’élément.
 Ex. oxyde = oxygène
 Ex. nitrure = azote
2. Nomme l’ion métallique
 Ex. Écris le nom de MgBr2
I. L’ion non métallique est le Br - . Le nom de l’élément est Brome =
Bromure
II. L’ion métallique est Mg2+ = magnésium
III. Le nom de l’ion métallique est bromure de magnésium.
 Ex. Le nom de Li3N = nitrure de lithium

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 La _____________________________ d’un composé ionique contient des symboles
permettant d’identifier chaque ion présent. Elle indique également le nombre relatif d’ions.
Ces chiffres sont inscrits en indice à la droite du symbole de l’élément.
 Dans un composé ionique, les charges négatives contrebalancent les charges positives.
 Il y a des étapes pour écrire la formule des composés ioniques :
1. Indique chaque ion présent et sa charge.
2. Détermine les charges totales nécessaires pour équilibrer les charges positives et
négatives.
3. Note le ratio des ions positifs et des ions négatifs.
4. Utilise des indices pour écrire la formule. Le chiffre ‘1’ n’est pas indiqué en
indice.
 Ex. nitrure de zinc
I. Zinc = Zn 2+ et nitrure = N 3-
II. Zn 2+ = +2+2+2 = +6
N 3- = - 3 -3 = -6
III. Il faut 3 ions Zn 2+ pour 2 ions N 3-
IV. Zn3N2
***La formule finale doit indiquer le plus petit ratio de nombre entier. Par exemple, Sn 4+
combiné avec O 2- est représenté par la formule SnO2 et NON Sn2O4. ***
 Les métaux _______________________ peuvent former 2 ou plus ions positifs différents
portant des charges différentes.
 Afin de différencier 2 ions formés à partir de métaux multivalents, il faut nommer chaque ion
en tenant compte de la charge. Les chiffres romains de I à VII sont utilisés.
o Ex. Fe 3+ ou fer (III) se prononce « fer 3 »
o Le chiffre romain indique que ce métal peut former des ions de charges ioniques
différentes. Donc, il démontre la charge de l’ion métallique.
***Il est important de se souvenir que les charges positives et négatives des ions doivent se
contrebalancer afin d’obtenir un compose ayant une charge finale de zéro. ***
 Un ion polyatomique porte une _______________; il ne peut donc pas exister par lui-même.
 Il y a des étapes pour écrire la formule des ions polyatomiques :
1. Indique chaque ion présent et sa charge.
2. Détermine les charges totales nécessaires pour obtenir un équilibre entre les
charges positives et négatives.
3. Note le ratio des ions positifs et des ions négatifs.
4. Utilise des indices et des parenthèses pour écrire la formule. Ne mets pas de
parenthèses si seulement un ion est présent.

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 Ex. Hydroxyde de fer (III)
I. Fer (III) : Fe 3+
Hydroxyde : OH-
II. Fe 3+ = 3+
OH1- = -1-1-1 = 3-
III. Il faut 1 ion Fe 3+ pour 3 ions OH-
IV. Fe (OH)3
P. 86 Exercices pratiques, P. 87 Exercices pratiques, P. 89 Exercices pratiques,
P. 90 Exercices pratiques, P. 91 Exercices pratiques et P. 95 questions 1-6
3.3 Les changements physiques et les transformations chimiques
 Tout ce qui concerne la cuisine, l’électronique et les processus vitaux se font par des
changements de position et de mouvement des atomes ou de groupes d’atomes.
o Les transformations atomiques influencent notre environnement.
 Ex. La saveur de crème glacée est déterminée au niveau atomique.
 Les transformations _________________________ modifient l’apparence des substances,
mais n’en créent pas de nouvelles. Ces transformations sont facilement réversibles.
o Les liaisons retenant les atomes ensemble dans les molécules et les ions ne sont
pas brisés; il n’y a pas de nouvelles liaisons.
o Ex. Le transfère d’énergie qui change la matière dans tous ses états.
o Ex. La dissolution qui sépare légèrement les ions des particules.
 Les transformations _______________ produisent des substances complètement différentes
ayant de nouvelles propriétés. Elles sont toujours accompagnées de transferts d’énergie.
o De nouvelles liaisons se forment et se brise entre les atomes.
o Les réactifs sont des substances qui vont réagir; ils sont présents au début de la
réaction chimique.
o Les produits sont de nouvelles substances formées; ils sont produits par la
réaction chimique.
o Il y a plusieurs indices qui peuvent indiquer qu’une réaction chimique s’est
passée :
 Un changement de couleur
 Une libération d’énergie (de la chaleur, de la lumière, ou du son)
 La formation de bulles
 L’apparition d’un précipité
 Les transformations physiques et les transformations chimiques se produisent souvent en
même temps.
o Ex. Explosion
 ___________________________: Une petite quantité de réactif se
transforme en grande quantité de gaz. Le gaz produit sous une grande
pression tend à une forte expansion.

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 Partie physique : La chaleur produite accélère le mouvement des
molécules de gaz vers l’extérieur. Puis, les molécules refroidissent et
ralentissent.
 Une réaction exothermique implique une libération finale d’énergie sous forme de chaleur
ou de lumière.
o __________ signifie « en-dehors »
 Une réaction endothermique implique une absorption finale d’énergie par le système.
o ___________ signifie « en dedans »
 La corrosion fait décomposer les métaux.
o Fer + Eau (avec Oxygène)  La rouille
 Pour protéger le fer contre la rouille, il suffit d’appliquer quelques couches
de peinture ou de mettre des blocs de zinc métallique sur le fer (puisque le
zinc a tendance à se corroder à la place du fer).
 La corrosion peut être non destructive
 Ex. Les toits d’aluminium se corrode aisément et forme une
couche protectrice d’une belle couleur!
 Les premières ___________________ utilisent plusieurs procédés traditionnels pour gérer
leurs ressources naturelles.
o Ex. Traiter ou tanner les peaux, les teintures, les médicaments et conserver la
nourriture
 L’assèchement est un changement physique qui enlève l’eau des cellules
du poisson et de toute bactérie présente. La fumée est une transformation
chimique qui tue les bactéries.
P. 99 questions 1-3, P. 105 questions 1-6, et P. 106-107 questions 1-20
C’est important d’apprendre quelque chose de nouveau tous
les jours!