EXERCICE 1 (3pts)
* Les fumées et les gaz émis par les voitures et les usines rendent acides la pluie, la neige et le brouillard. Des
pluies acides tombent dans des régions de presque chaque continent et abîment peu à peu notre
environnement. Les pluies acides ne sont pas un problème nouveau mais elles augmentent et s’ aggravent au
point de susciter notre inquiétude . Elles constituent depuis la révolution industrielle un des problèmes les
plus sérieux pour notre environnement.Ces pluies acides dont le pH qui est de l'ordre de 4 peut atteindre 2.
* Les feuilles des arbres tombent prématurément, leurs racines deviennent clairsemées, leur croissance est
ralentie et, la plupart du temps, ils finissent par mourir.
*Les pluies acides acidifient les lacs (le pH baisse). La faune et la flore disparaissent peu à peu : les poissons
meurent ou ne se reproduisent plus.
*Les monuments ne sont pas épargnés : le calcaire et l'acier sont attaqués et un grand nombre de monuments
sont actuellement en danger (le Parthénon à Athènes, la Tour de Londres...).
*Les pluies acides peuvent être causées par deux produits:
le monoxyde d'azote (NO)
le dioxyde de soufre (SO2)
*Le dioxyde d'azote est formé dans les moteurs à combustion des voitures. La réaction chimique entre le
dioxygène de l'air et le monoxyde d’azote a lieu à très haute température dans les moteurs des voitures
produit du dioxyde d’azote qui avec l’eau de pluie forme l’acide nitrique.
2NO + O2 Error! 2 NO2 3 NO2 + H2O Error! 2 HNO3 + NO
*Le dioxyde de soufre provient de la combustion des matériaux pour fossiles (exemples : Charbon, pétrole ….),
qui contiennent du soufre. Le dioxyde de soufre réagit avec le dioxygène de l’air pour donner le trioxyde de
soufre qui avec l’eau de pluie forme l’acide sulfurique.
2 SO2 + O2 Error! 2 SO3 SO3 + H2O Error! H2SO4
1- Qu’elle est la cause de la pluie acide ?
2- Dégager du texte les phrases qui montrent les effets indésirables des pluies acides?
3- Donner des exemples d’acides cités dans ce texte et qui peuvent exister dans les pluies acides.
4- Donner les couples acide base correspondant à ces acides puis écrire ses équations formelles.
Exercice 2 (4 pts)
On réalise dans un excès de dioxygène, la combustion complète d’un composé organique oxygéné A de
formule brute CnH2nO2 et de masse molaire M; les résultats de cette expérience ont permis de déterminer le
pourcentage massique du carbone dans ce composé : %C : 54,54 %
1°) Comment peut on montrer, à l’aide d’une combustion complète, que le composé A renferme dans sa
formule le carbone et l’hydrogène.
2°) a- Vérifier que les pourcentages en carbone, en hydrogène et en oxygène peuvent s’écrire sous la forme :
%C =Error!; %H = Error! et %O = Error!. On donne M(H) =1g.mol-1, M(C) =12g.mol-1 et M(O) =16g.mol-1.
b- Montrer que le rapport Error! = 6. Calculer les pourcentages d’hydrogène %H et d’oxygène %O.
c- A partir de l’expression du pourcentage de l’oxygène, calculer la masse molaire M du composé (A).Déduire
n.
d- Donner la formule brute du composé A.
3°) Lors de la combustion complète on a utilisé un volume V = 240 mL du composé A.
a) Ecrire l’équation de la réaction.
b) Déterminer le volume de dioxyde de carbone dégagé.
On donne : volume molaire à la température de l’expérience : VM = 24 L.mol-1