TP DE CHIMIE C5
L’ELEMENT CUIVRE
I- PRESENTATION GENERAL
Au cours de cette séance de manipulation, nous allons réaliser une succession de transformations
chimiques impliquant l’élément cuivre.
Dans les transformations chimiques que nous allons étudier, l’élément cuivre peut se trouver sous les
formes suivantes : Cu(s) (cuivre solide de couleur rouge), Cu2+(aq) (ion cuivre II de couleur bleue
lorsqu’il se trouve dans une solution aqueuse) , Cu(OH)2(s) (hydroxyde de cuivre II solide de couleur
bleue) et CuO(s) (oxyde de cuivre solide de couleur noire).
Au cours du TP, vous complèterez tous les schémas avec les termes appropriés et en y mettant des
couleurs.
II- REACTION ENTRE LE METAL DE CUIVRE ET L’ACIDE NITRIQUE (REACTION N°1)
Dans un récipient, on place un bout de métal de cuivre. On verse alors un peu de solution d’acide
nitrique concentré HNO3 afin que tout le cuivre soit immergé.
Complétez les schémas :
III- REDUCTION DES IONS Cu2+ SUR UNE ELECTRODE EN GRAPHITE (REACTION N°2)
Dans le bêcher, plongez les 2 électrodes en graphite dans une solution de sulfate de cuivre (Cu2+ +
SO42-). Branchez ces électrodes au générateur de tension continue de 12 V. Attendez quelques
instants en observant puis arrêtez le générateur et sortez délicatement les électrodes de la solution.
Complétez les schémas :
Observations :
Sous quelle forme se trouve l’élément cuivre avant transformation:
De la couleur de la solution, déduisez sous quelle forme se trouve l’élément cuivre après transformation :