1533_TPC5

TP DE CHIMIE C5
L’ELEMENT CUIVRE
I- PRESENTATION GENERAL
Au cours de cette séance de manipulation, nous allons réaliser une succession de transformations
chimiques impliquant l’élément cuivre.
Dans les transformations chimiques que nous allons étudier, l’élément cuivre peut se trouver sous les
formes suivantes : Cu(s) (cuivre solide de couleur rouge), Cu2+(aq) (ion cuivre II de couleur bleue
lorsqu’il se trouve dans une solution aqueuse) , Cu(OH)2(s) (hydroxyde de cuivre II solide de couleur
bleue) et CuO(s) (oxyde de cuivre solide de couleur noire).
Au cours du TP, vous complèterez tous les schémas avec les termes appropriés et en y mettant des
couleurs.
II- REACTION ENTRE LE METAL DE CUIVRE ET L’ACIDE NITRIQUE (REACTION N°1)
Dans un récipient, on place un bout de métal de cuivre. On verse alors un peu de solution d’acide
nitrique concentré HNO3 afin que tout le cuivre soit immergé.
Complétez les schémas :
III- REDUCTION DES IONS Cu2+ SUR UNE ELECTRODE EN GRAPHITE (REACTION N°2)
Dans le bêcher, plongez les 2 électrodes en graphite dans une solution de sulfate de cuivre (Cu2+ +
SO42-). Branchez ces électrodes au générateur de tension continue de 12 V. Attendez quelques
instants en observant puis arrêtez le générateur et sortez délicatement les électrodes de la solution.
Complétez les schémas :
Observations :
Sous quelle forme se trouve l’élément cuivre avant transformation:
De la couleur de la solution, déduisez sous quelle forme se trouve l’élément cuivre après transformation :
Avant
transformation
12V
+
-
Avant
transformation
Après
transformation
Après
transformation
12V
+
-

IV- REACTION DES IONS Cu2+ AVEC LE METAL FER (REACTION N°3)
Dans le tube à essai contenant de la paille de fer, versez de la solution de sulfate de cuivre (Cu2+ +
SO42-) jusqu’au ¾ du tube. Bouchez-le et agitez le jusqu’à observation d’un changement de couleur.
Complétez les schémas.
V- REACTION DE PRECIPITATION AVEC DE LA SOUDE NaOH (REACTION N°4)
Dans un tube à essais, versez 2 mL de solution de sulfate de cuivre et ajoutez-y quelques gouttes de
soude.
Complétez les schémas :
Observations aux électrodes :
Sous quelle forme se trouve l’élément cuivre avant transformation:
Sous quel forme se trouve l’élément cuivre après transformation :
Observations :
Sous quelle forme se trouve l’élément cuivre avant transformation:
Sous quel forme se trouve l’élément cuivre après transformation :
Avant
transformation
Avant
transformation
Après
transformation
Après
transformation

VI- REACTION DE DESHYDRATATION DE CU(OH)2 PAR CHAUFFAGE (REACTION N°5)
Filtrez la solution obtenue précédemment afin de récupérer l’hydroxyde de cuivre Cu(OH)2 à l’aide de
l’entonnoir, d’un filtre et d’un bêcher. A l’aide de la spatule, récupérez-le et placez le dans le creuset.
Mettez le creuset à chauffer à l’aide du bec électrique jusqu’à observer un changement de couleur.
Arrêtez alors le chauffage.
Complétez les schémas :
VII- REDUCTION DE L’OXYDE DE CUIVRE CuO PAR CHAUFFAGE (REACTION N°6)
Une dernière transformation consiste à chauffer à une température très élevée un mélange de
carbone solide C et d’oxyde de cuivre CuO. On obtient alors un dégagement de dioxyde de carbone
CO2 et l’on observe la formation de cuivre solide de couleur rouge.
Observations :
Sous quelle forme se trouve l’élément cuivre avant transformation:
Sous quel forme se trouve l’élément cuivre après transformation:
Observations :
Sous quelle forme se trouve l’élément cuivre avant transformation :
Sous quel forme se trouve l’élément cuivre après transformation :
Avant
transformation
Sous quelle forme se trouve l’élément cuivre avant transformation :
Sous quel forme se trouve l’élément cuivre après transformation :
Après
transformation

VIII- CONCLUSIONS : SCHEMA DE SYNTHESE
Complétez le schéma sur la conservation de l’élément cuivre.
Peut- on dire qu’au cours d’une transformation chimique, l’élément chimique est conservé. Justifiez.
Réaction n°…..
Réaction n°…..
Cu(s)
Réaction n°…..
Réaction n°…..
et n°….
Réaction n°…..