Notes - WordPress.com

Sciences 9e année
Chapitre 3 : Modèles atomiques
3.1 Construction de modèles de la matière
Environ 450 ans avant J.-C.
Empédocle, un savant grec, suggère que la matière est formée de
quatre éléments : la terre, l’air, le feu et l’eau.
Ex : la rouille = feu + terre, la roche = feu + air
Environ 400 ans avant J.-C.
Démocrite, un autre Grec, suggère que la matière est composée de
minuscules particules indécomposables appelées atomos, du
grec, qui signifie indivisible.
Environ 350 ans avant J.-C.
Le grand et influent philosophe Aristote croit au modèle des quatre
éléments d’Empédocle et les gens continuent de croire à ce modèle
pendant 2000 ans.
En 1650
Robert Boyle, un scientifique anglais, ne croit pas aux quatre
éléments et invente la définition du mot élément : une substance
pure indécomposable chimiquement en substances plus simples.
Selon lui, l’air n’est pas un élément, mais un composé.
En 1808
Le chimiste anglais John Dalton propose le modèle atomique.
Voici les 4 postulats de la théorie atomique de Dalton :
 La matière est composée d’___________, des particules trop
petites pour être visibles;
 Chaque ____________ possède ses propres atomes et sa
masse particulière;
 Les composés sont formés grâce à la ___________entre les
atomes d’éléments différents, ce qui donne naissance à des
______________;
 Les transformations chimiques ne ___________ pas et ne
_______________ pas les atomes.
Il croit que chaque atome ressemble à une
__________________.
En 1831,
Michael Faraday découvre que les atomes peuvent être chargés
(ions) positivement ou négativement.
• La matière doit contenir des charges _____________ et
_____________;
• Les charges opposées _____________ et les charges
identiques _______________;
• Les atomes forment des ______________ en raison de
l’attraction _____________ entre eux.
C’est découverte à été fait grâce à l’électrolyse.
En 1904
J. J. Thomson découvre les électrons.
• Les atomes renferment des particules appelées électrons.
• Les électrons possèdent une faible masse et une charge
électrique _____________.
• Le reste de l’atome est une ___________ dotée d’une
charge électrique ______________.
• Les électrons gravitent autour de cette sphère, de sorte
que les atomes associés sont neutres, c’est-à-dire sans charge
électrique. ( - et + s’annulent)
Le modèle atomique « Plum pudding » de J.J Tomson.
L’expérience qui a mené à la découverte des électrons.
En 1911
Ernest Rutherford, professeur à l’Université McGill de Montréal, fait
une expérience en bombardant une feuille d’or avec des particules
alpha (des minuscules particules positives) et propose le modèle
nucléaire :
• Un atome renferme un minuscule _________ massif de
charge ____________, qui repousse les particules alpha et
contient des ____________.
• Le noyau est entouré d’_________________ dans lequel
les ______________ se déplacent rapidement, laissant
passer les particules alpha.
Le modèle atomique de Rutherford.
1913 : Le modèle planétaire de l’atome selon Bohr
 Un électron circule autour du __________ dans un
mouvement circulaire, appelé ___________, comme les
planètes autour du Soleil.
 Chaque électron qui suit une orbite possède une quantité
d’_____________ déterminée.
 Plus un électron est ______________ du noyau, plus
___________ est son énergie.
 Les électrons ne peuvent pas exister entre les orbites,
mais ils peuvent se déplacer d’une orbite à l’autre.
 La stabilité des électrons est plus marquée près du noyau, là
où leur niveau d’énergie est plus faible.
Modèle atomique de Bohr-Rutherford:
En 1932,
James Chadwick découvre le neutron.