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L’évolution de la théorie atomique moderne:
 460-370 av. J-C, Démocrite fut le premier à dire que la matière
est faite de particules indivisibles qu’il nomma atomos qui veut
dire indivisible.
 En 1809, John Dalton décrit les atomes comme des boules
minuscules, solides et indestructibles qui forment toute matière.
Voici les 4 postulats de la théorie atomique de Dalton :
 La matière est composée d’atomes, des particules trop petites
pour être visibles;
 Chaque élément possède ses propres atomes et sa masse
particulière;
 Les composés sont formés grâce à la liaison entre les atomes
d’éléments différents, ce qui donne naissance à des
molécules;
 Les transformations chimiques ne créent pas, ne détruisent
pas ou ne désintègrent pas les atomes.

 En 1897, J. J. Thomson découvre l’électron et devise le modèle
plum pudding de l’atome.
D’après son modèle :
• Les atomes renferment des particules appelées électrons.
• Les électrons possèdent une faible masse et une charge
électrique négative.
• Le reste de l’atome est une sphère dotée d’une charge
électrique positive.
• Les électrons gravitent autour de cette sphère, de sorte
que les atomes associés sont neutres, c’est-à-dire sans charge
électrique. ( - et + s’annulent)
• Thomson fait d’autres expériences qui ont mené à
l’identification d’une autre particule dans l’atome, soit le
« proton » chargé positivement.
• La charge du proton est égale à celle de l’électron, mais de
signe opposé (+).

L’expérience qui a mené à la découverte des électrons.
 En 1911, Ernest Rutherford suggère que les électrons sont en
l’orbite autour du nucleus.
Il a fait une expérience en bombardant une feuille d’or avec
des particules alpha (des minuscules particules positives) et
propose le modèle nucléaire
• Un atome renferme un minuscule noyau massif de charge
positive, qui repousse les particules alpha et contient des
protons.
• Le noyau est entouré d’espace vide dans lequel les
électrons se déplacent rapidement, laissant passer les
particules alpha.

 En 1914, Niels Bohr introduit l’idée des couches/niveaux
d’énergie.
Son modèle
électron
+
protons
n = 3
n = 2
n = 1

Sa théorie comprend 4 postulats :
1. L’électron de l’atome circule dans des couches autour du noyau,
c’est-à-dire que l’électron voyage autour du noyau selon des
niveaux d’énergie spécifiques.
2. Il y a sept orbites correspondant à différents niveaux d’énergie de
l’électron.
3. Lorsqu’un électron absorbe de l’énergie, il passe d’un niveau de
faible énergie à un niveau de plus grande énergie, c’est-à-dire de
l’état fondamental à l’état excité.
4. Pour revenir à l’état fondamental, un électron excité doit dégager
de l’énergie absorbée sous forme de lumière (quanta = paquet
d’énergie).
 En 1932, Chadwick découvrit une 3e particule atomique : le
neutron.
La théorie atomique quantique
Milikan
• Robert Andrews Millikan, physicien américain. Il était reconnu pour
ses expérimentations pour trouver la valeur de la charge de
l’électron. En 1923 il gagna le prix Nobel de physique. Pour avoir
trouvé la valeur de la charge de l’électron, il a fait une
expérimentation avec des gouttes d’huiles. Il trouva que la charge
était 1.592x10-19, qui est un peux différente de la valeur qu’on utilise
maintenant qui est 1.602x10-19.