document de cours

REACTION CHIMIQUE
I. Généralités
Au cours d’une réaction chimique, certaines espèces chimiques (molécules ou ion) réagissent entre
elles et disparaissent pendant que d’autres se forment :
- les espèces qui disparaissent sont appelées les réactifs.
- les espèces qui apparaissent sont appelées les produits.
Dans le milieu réactionnel, il peut aussi y avoir :
- des espèces chimiques qui ne réagissent pas : on les appelle les spectateurs.
- des espèces chimiques qui permettent d’accélérer la réaction : on les appelle des catalyseurs.
Pour décrire la transformation chimique, on peut écrire une équation du type :
« les réactifs »  « les produits ».
II. Equilibrer l’équation chimique
Principe général : on équilibre l’équation chimique en ajoutant des nombres appelés coefficients
stœchiométriques devant les formules chimiques afin d’équilibrer les éléments chimiques et les
charges électriques.
Il est interdit de modifier les formules chimiques des réactifs et des produits.
Ex: ….. NO + …. CO → … N2 + …… CO2 ; ….. C5H8 + ……. O2 → … H2O + …… CO2
……. SO2 + ……. O2 → ……SO3 ; ........ NH3 + ……. O2 → …… H2O + ……N2
III. Les proportions
Les coefficients stœchiométriques rendent compte des proportions nécessaires afin que la réaction
puisse se produire.
Ex : On fait réagir du fer solide (Fe) avec du dioxygène pour former un oxyde de fer de formule Fe2O3.
1. Ecrire l'équation de la transformation chimique : …………………………………………………………………………….
2. Compléter les phrases suivantes:
a. 4 mol de Fe réagissent avec ..... mol de O2 pour former ..... mol de Fe2O3.
b. .... mol de Fe réagissent avec ..... mol de O2 pour former 8 mol de Fe2O3.
c. ... mol de Fe réagissent avec 0,9 mol de O2 pour former ..... mol de Fe2O3.
d. 8 mol de Fe réagissent avec 10 mol de O2; il se forme ..... mol de Fe2O3 et il reste .... mol
de ... qui étaient en trop.
e. 10,2 mol de Fe réagissent avec ..... mol de O2; il se forme 4 mol de Fe2O3 et il reste ....
mol de ...... qui étaient en excès.
Le réactif qui était en trop est appelé réactif en excès.
L’autre réactif est appelé réactif en défaut ou réactif limitant ; à la fin de la réaction, il a
complètement disparu.

REACTION CHIMIQUE
I. Généralités
Au cours d’une réaction chimique, certaines espèces chimiques (molécules ou ion) réagissent entre
elles et disparaissent pendant que d’autres se forment :
- les espèces qui disparaissent sont appelées les réactifs.
- les espèces qui apparaissent sont appelées les produits.
Dans le milieu réactionnel, il peut aussi y avoir :
- des espèces chimiques qui ne réagissent pas : on les appelle les spectateurs.
- des espèces chimiques qui permettent d’accélérer la réaction : on les appelle des catalyseurs.
Pour décrire la transformation chimique, on peut écrire une équation du type :
« les réactifs »  « les produits ».
II. Equilibrer l’équation chimique
Principe général : on équilibre l’équation chimique en ajoutant des nombres appelés coefficients
stœchiométriques devant les formules chimiques afin d’équilibrer les éléments chimiques et les
charges électriques.
Il est interdit de modifier les formules chimiques des réactifs et des produits.
Ex: ….. NO + …. CO → … N2 + …… CO2 ; ….. C5H8 + ……. O2 → … H2O + …… CO2
……. SO2 + ……. O2 → ……SO3 ; ........ NH3 + ……. O2 → …… H2O + ……N2
III. Les proportions
Les coefficients stœchiométriques rendent compte des proportions nécessaires afin que la réaction
puisse se produire.
Ex : On fait réagir du fer solide (Fe) avec du dioxygène pour former un oxyde de fer de formule Fe2O3.
1. Ecrire l'équation de la transformation chimique : …………………………………………………………………………….
2. Compléter les phrases suivantes:
a. 4 mol de Fe réagissent avec ..... mol de O2 pour former ..... mol de Fe2O3.
b. .... mol de Fe réagissent avec ..... mol de O2 pour former 8 mol de Fe2O3.
c. ... mol de Fe réagissent avec 0,9 mol de O2 pour former ..... mol de Fe2O3.
d. 8 mol de Fe réagissent avec 10 mol de O2; il se forme ..... mol de Fe2O3 et il reste .... mol
de ... qui étaient en trop.
e. 10,2 mol de Fe réagissent avec ..... mol de O2; il se forme 4 mol de Fe2O3 et il reste ....
mol de ...... qui étaient en excès.
Le réactif qui était en trop est appelé réactif en excès.
L’autre réactif est appelé réactif en défaut ou réactif limitant ; à la fin de la réaction, il a
complètement disparu.