Exercice 1

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TTE Vénissieux
Activité type 1 :
Analyser les eaux à traiter
J. MERCADIER

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Chimie Générale
Activité type 1
Vénissieux TTE
Neutrons - Electrons - Protons
Analyser
FR 1. 05
J. KIFFER
11/11/06
Révision 1
1) Remplir les cases vides du tableau
K 39 = A nombre de masse
élément
nom
Nombre
D’électron
Dont électron
périphérique
Nombre
de proton
= Z
Nombre
de neutron
= A - Z
Masse
molaire
en g.mol-1
= A
K
Potassium
19
19 – 2 – 8- 8 = 1
1
19
39 – 19 = 20
20
39
I
Iode
53
7
53
74
127
C
Carbone
6
4
6
6
12
S
Soufre
16
6
16
16
32
Ca
Calcium
20
2
20
20
40
O
Oxygène
8
6
8
8
16
N
Azote
7
5
7
7
14
Na
Sodium
11
1
11
12
23
Fe
Fer
26
8
26
30
56
2) Compléter le tableau suivant, il s’agit d’ions et non plus d’atomes par rapport à l’exercice
précédent.
39
19
19 = Z numéro atomique
127
53
12
6
32
16
40
20
16
8
14
7
23
11
26
56

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Numéro
atomique
Nombre
d’électron
Charge
électrique
symbole
nom
29
29 –2 = 27
+2
Cu 2+
Ion cuivre
56
56 – 2 = 54
+2
Ba 2+
Ion baryum
35
35 + 1 = 36
- 1
Br-
Ion brome
13
13 – 3 = 10
+ 3
Al3+
Ion aluminium
82
82 - 2 = 80
+ 2
Pb2+
Ion plomb
47
47 –1 = 46
+1
Ag+
Ion argent
3
3 – 1 = 2
+1
Li+
Ion lithium
26
26 – 3 = 23
+ 3
Fe3+
Ion ferrique
26
26 – 2 = 24
+2
Fe2+
Ion ferreux
24
24 – 3 = 21
+ 3
Cr3+
Ion chrome
8
8 + 2 = 10
-2
O2-
Ion oxygène
16
16 + 2 = 18
-2
S2-
Ion sulfure
12
12 – 2 = 10
+2
Mg2+
Ion magnésium
20
20 - 2 = 18
+ 2
Ca2+
Ion calcium
3) Déterminer la valence des atomes suivants :
silicium Si 14 – 2 – 8 = 4 => 4 valences
soufre S 16 – 2 – 8 - 8 = - 2 => 2 valences
argon Ar 18 – 2 – 8 = 0 => 0 valence
sodium Na 11 – 2 – 8 = 1 => 1 va1ence
aluminium Al 13 – 2 – 8 = 3 => 3 valences
4) représenter le modèle de Bohr de l’atome de carbone.

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Chimie générale
Activité type 1
Vénissieux TTE
Correction exercices sur les ions
Analyser
FR 1. 040
J. KIFFER
08/09/07
Révision 0
Il y a toujours au moins une bonne réponse.
1. L’ion phosphate a pour formule PO43-. Quelle est sa composition et quelle est sa
charge ?
a) 1 atome de phosphore, 12 atomes d’oxygène, charge négative ☐
b) 1 atomes de phosphore, 4 atomes d’oxygène, charge positive ☐
c) 1 atome de phosphore, 4 atomes d’oxygène, charge négative ☐
d) 3 atome de phosphore, 12 atomes d’oxygène, charge négative ☐
2. L’ion hydroxyde a pour formule OH-. Quelle est sa composition et quelle est sa
charge ?
a) 1 atome d’hydrogène, 2 atomes d’oxygène, charge négative ☐
b) 1 atomes d’hydrogène, 1 atome d’oxygène, charge positive ☐
c) 1 atome d’hydrogène, 1 atome d’oxygène, charge négative ☐
d) 2 atomes d’hydrogène, 2 atomes d’oxygène, charge négative ☐
3. Quelle est la formule de l’ion carbonate ?
a) PO43- ☐
b) SO42- ☐
c) HCO3- ☐
d) CO32- ☐
4. On appelle ion polyatomique, un ion qui contient :
a) Plusieurs charges positives et négatives ☐
b) Plusieurs atomes différents ☐
c) Plusieurs charges positives ☐
d) Plusieurs charges négatives ☐
5. D’après le tableau de Mendeleïev, les ions de même charge proviennent :
a) Des atomes de la même ligne ☐
b) Des atomes de la même colonne ☐
c) Des atomes de la même famille chimique ☐
d) Des atomes de la même diagonale ☐

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6. La règle de l’octet permet de connaître :
a) Le nombre de couche de l’ion ☐
b) Le nombre total d’électrons ☐
c) Le nombre d’électrons libres ☐
d) Le nombre d’électrons sur la dernière couche ☐
7. Deux ions de la même colonne ont :
a) Le même nombre d’électrons en couche périphérique ☐
b) Le même nombre de protons ☐
c) La même masse atomique ☐
d) Des propriétés chimiques semblables ☐
8. L’ion carbonate CO32- contient :
a) 3 fois 2 charges négatives ☐
b) 2 charges négatives ☐
c) 1 atome de carbone et 3 atomes d’oxygène ☐
d) 1 atome de carbone et 6atomes d’oxygène ☐
9. Un cation est :
a) Un ion neutre ☐
b) Un ion chargé négativement ☐
c) Un ion chargé positivement ☐
d) Un ion servant de catalyseur ☐
10. la masse molaire de l’ion ammonium NH4+est :
a) 28 g. mole-1 ☐
b) 16 g. mole-1 ☐
c) 60 g. mole-1 ☐
d) 18 g. mole-1 ☐
11. la masse molaire de l’ion nitrate NO3- est :
a) 30 g. mole-1 ☐
b) 90 g. mole-1 ☐
c) 62 g. mole-1 ☐
d) 27 g. mole-1 ☐