du document oxydoreduction-acide-base

L’acide attaque, le fer s’oxyde…..
FICHE ELEVE
I) Vous réalisez et observez.
On souhaite réaliser plusieurs expériences.
Pour chacune d’entre elles :
 Expérience 1
On veut faire réagir de la poudre de fer avec une solution contenant des ions cuivre II.
 Expérience 2
On veut faire réagir de la poudre de cuivre avec une solution contenant des ions argent.
 Expérience 3
On veut faire réagir une solution d’acide chlorhydrique avec de la poudre de zinc
 Expérience 4
On s’intéresse à la couleur du bleu de bromothymol (BBT) dans un acide (vinaigre) puis dans une base
(solution d’hydroxyde de sodium).
 Expérience 5
On souhaite faire réagir des ions ammonium, présents dans le chlorure d’ammonium, aves des ions
hydroxyde, présents dans la soude.
 Expérience 6
On s’intéresse à la couleur de l’hélianthine, lorsqu’elle est dans un acide puis lorsqu’elle est dans une base.
Schématisez les expériences,,
présentez-les au professeur !
Le professeur a validé ?
Réalisez l’expérience, faites un schéma
et notez les observations.
On précise la verrerie
que l’on va utiliser !

II) Après une discussion commune, vous déterminez ce que contiennent les tubes.
III) Pour les trois premières réalisées en I), inscrivez les espèces présentes dans l’état initial et les
espèces présentes dans l’état final. Vous présenterez de la façon suivante en soulignant en bleu
les réactifs et en rouge les produits
Expérience n°…
IV) Comprendre avec des cartes….
Ces deux transformations chimiques peuvent être modélisées par des réactions chimiques dont les
écritures sont :
Première famille : ………………………………………………………………………………………….
Deuxième famille : …………………………………………………………………………………………
Mots à utiliser : oxydant, réducteur, base, acide (dans une même équation, pour identifier différents
oxydants, réducteurs, bases, acides, vous mettrez des indices chiffrés, ex : oxydant 1, oxydant 2 …).
Etat initial
Etat final
Pour chaque expérience réalisée en I), identifiez les
produits formés, faites des schémas de vos
expériences et concluez
En utilisant les conclusions précédentes, associez,
pour chaque transformation chimique, quatre cartes
de couleur. Mettez alors en évidence qu’il existe
deux sortes de familles de transformation chimique.

Pourquoi différentes familles de réaction ?
1) Les réactions d’oxydoréduction.
On commencera par travailler sur l’expérience 2 :
On donne : Ion argent (Ag+) ; cuivre (Cu) ; argent (Ag) ; Ion cuivre (Cu2+).
 Traduisez ces deux phrases par deux « équations ».
Conclusion : Que devient ce qui est « perdu », et d’où provient ce qui est « gagné » par un réactif ?
 Montrez que cette équation écrite peut être considérée comme une combinaison des deux
« équations » établies auparavant pour chaque réactif.
 Sur le même modèle que précédemment, réécrivez les « équations » de l’expérience 3.
On donne : Ion hydrogène (H+) ; Zinc (Zn) ; Dihydrogène (H2) ; Ion zinc (Zn2+).
2) Les réactions acido-basiques.
On travaillera sur l’expérience 5 :
 Ecrivez deux « équations » traduisant la transformation des deux réactifs sur le même modèle
que précédemment.
On donne : Ion ammonium (NH4+) ; ammoniaque (NH3) ;
 Mettez en évidence la nature du transfert entre les deux réactifs.
 Ecrivez l’équation de la réaction.
Et pour terminer, faites le même travail avec l’expérience 4 .
On donne : acide éthanoïque (CH3COOH) Ion éthanoate (CH3COO-).
En vous aidant de cartes correspondant à chaque espèce,
expliquez par deux phrases en quelle espèce s’est
transformé chaque réactif en précisant ce qu’il a « perdu »
ou « gagné » lors de cette transformation.
Toujours en vous aidant des cartes avec
des jetons, écrivez une unique équation
traduisant chaque réaction effectuée.

Les oxydants
Les oxydants
ION FER II
Les oxydants
ION ARGENT
Les oxydants
ION ZINC
Les oxydants
ION
HYDROGENE
Les oxydants
ION CUIVRE II
Les oxydants
ION CUIVRE II

Les réducteurs
Les réducteurs
FER
Les réducteurs
Dihydrogène
Les réducteurs
ZINC
Les réducteurs
ARGENT
Les réducteurs
CUIVRE
Les réducteurs
CUIVRE