evaluation de sciences physiques

ACADEMIE DE BORDEAUX
LPP ……………………………………………..
CONTROLE EN COURS DE FORMATION
(C.C.F.)
Session ………………….
CAP Esthétique cosmétique : soins esthétiques, conseils, vente
Secteur 4 : métiers de la santé
Situation n°2
MATHEMATIQUESSCIENCES
NOM : ………..
SCIENCES
SUJET n°………
Prénom : ………………….
Date de naissance : ………
Date :………..
Thème :
Unité commune : chimie 1
détermination de la
dureté d'une eau
Séquence n°…
Heure : ….
Durée : 30 min
Note :
…/10
Compétences mises en œuvre :
- Ecrire le nom de l'élément dont le symbole est donné
- Calculer une masse molaire moléculaire
- Identifier un ion en solution aqueuse
Indications :
 La clarté des raisonnements et la qualité de la rédaction interviendront dans l'appréciation des
copies.
 L'usage personnel des calculatrices électroniques est autorisé sauf mention contraire figurant
sur le sujet.
 Le formulaire de mathématiques et la notice d'utilisation des appareils sont à la disposition des
candidats.
 Le professeur intervient à la demande du candidat ou lorsqu'il le juge nécessaire.
 Le symbole "
" signifie : appel du professeur.
 Ces appels correspondent à une évaluation pendant l'épreuve.
M. TACHON LPP SAINT AUGUSTIN
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Vous avez acheté une nouvelle lessive liquide
pour entretenir votre linge blanc. Pour suivre les
indications du fabricant, il vous faut connaître la
dureté de l'eau que vous allez employer.
Vous avez le choix entre deux eaux, l'eau du
robinet (R) et l'eau de pluie (P).
Déterminer le type d'eau à utiliser pour faire des
économies pour un aussi bon résultat.
(4 points)
Partie 1.
Plus une eau contient des ions Ca2+, plus elle est dure (ou calcaire), moins elle est douce.
1. Donner le nom de l'élément correspondant au symbole Ca.
……………………………………………………………………………………………..
2. Calculer la masse molaire moléculaire du calcaire CaCO3.
(Données : M(Ca) = 40,1 g/mol; M(C) = 12 g/mol; M(O) = 16 g/mol).
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
3. Citer le nom du réactif mettant en évidence l'ion Ca2+ à l'aide de l'ANNEXE.
…………………………………………………………………………………………
4. Verser la même quantité d'eau de robinet et d'eau de pluie dans deux tubes R et P
(3 cm par exemple).
5. Dans chaque tube R et P, ajouter exactement 10 gouttes de réactif à l'aide d'une
pipette pasteur.
Appel n°1 du professeur.
Faire vérifier la manipulation
6. Citer le nom de l'eau pour laquelle la réaction est la plus remarquable.
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
M. TACHON LPP SAINT AUGUSTIN
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7. Citer le nom de l'eau la plus dure.
……………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….
(6 points)
Partie 2.
1. Deux béchers R et P sont placés sur la paillasse.
Verser environ 50 mL d'eau du robinet dans le bécher R et environ 50 mL d'eau de pluie dans le bécher P.
Appel n°2 du professeur.
Faire vérifier la manipulation des languettes
2. Vous disposez de deux languettes AQUADUR.
Plonger une bandelette brièvement (1 sec) dans chaque bécher.
3. Egoutter l'excès d'eau et laisser sécher environ 1 min.
4. Noter sur chaque languette la provenance de l'eau analysée.
Appel n°3 du professeur.
Faire vérifier l'organisation
5. A l'aide de l'échelle de teinte située en ANNEXE, déterminer la dureté de chaque eau.
Eau
Eau du robinet
Eau de pluie
Dureté (dF)
………………..
………………..
6. Indiquer le classement des deux eaux étudiées en vous aidant des données fournies par l'étiquette
du flacon de lessive.
Eau
Eau du robinet
Eau de pluie
Classement de l'eau
………………..
………………..
7. Comparer ce résultat à celui de la question 7 de la partie I.
……………………………………………………………………………………….
8. Citer l'eau qui nécessitera la quantité de lessive la plus faible.
……………………………………………………………………………………….
Remise en état du poste de travail.
Faire vérifier la remise en état du poste de travail et remettre ce document
au professeur.
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ANNEXE
Tableau 1 : Echelle de teinte
Tableau 2 : Tableau d'identification des ions
Ion
Réactif
Observation
Cl 
Nitrate d'argent
Précipité blanc qui noircit à la lumière
SO 42 
Chlorure de baryum
Précipité blanc
Cu 2
Hydroxyde de sodium
Précipité bleu
Fe 2 
Hydroxyde de sodium
Précipité vert
Fe 3
Hydroxyde de sodium
Précipité rouille
Zn 2 
Hydroxyde de sodium
Précipité blanc
Ca 2
Oxalate de potassium
Précipité blanc
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GRILLE D'EVALUATION PENDANT LA SEANCE
SUJET : détermination de la dureté d'une eau
NOM :
Prénom :
Date :
Heure :
N° :
N° poste de travail :
Appels
Compétences
Appel n°1
Appel n°2
Appel n°3
Appel n°4
Identifier un ion en
solution aqueuse
Barème
Vérification de la manipulation
**
Vérification de la manipulation
des languettes
**
Vérification de l'organisation
**
Remettre en état le poste
TOTAL
M. TACHON LPP SAINT AUGUSTIN
Note
*
******
*
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GRILLE D'EVALUATION GLOBALE
SUJET : détermination de la dureté d'une eau
NOM :
Prénom :
Date :
Heure :
N° :
N° poste de travail :
Barème
Note
Exploitation des résultats expérimentaux
Questions
Compétences
Partie 1
1.
Ecrire le nom de l'élément dont le symbole est
donné
Partie 1
2.
Calculer une masse molaire moléculaire
0,25
1
Partie 1
3.
Nommer un réactif
0,25
Partie 1
6.
Observation de la réaction
0,25
Partie 1
7.
Nommer l'eau la plus dure
0,25
Mesurer la dureté
0,25
Partie 2
6.
Nature de l'eau
0,25
Partie 2
7
Comparaison des résultats
0,25
Partie 2
8.
Détermination de l'eau la
plus appropriée
0,25
Partie 2
5.
Identifier un ion en
solution aqueuse
TOTAL
3
NOM et SIGNATURE DES EXAMINATEURS
NOTE sur 10
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Etablissement : LPP ……………………………..
Académie de BORDEAUX
CAP : Esthétique-cosmétique
Session : ……………………………….
Grille simplifiée des compétences de Sciences du CAP
UNITÉS COMMUNES
Domaines
Sécurité
Compétences
Identifier et nommer les symboles de danger.
Mettre en œuvre les procédures et consignes de sécurité établies.
Exploiter un document relatif à la sécurité.
Ecrire le symbole d'un élément dont le nom est donné et réciproquement.
Suj 1
Suj 2
Suj 3
Suj 2
Suj 3

Mettre en évidence des propriétés communes à certains éléments.
Nommer les constituants de l'atome.
Déterminer une masse molaire atomique.
Identifier les atomes constitutifs d'une molécule.
Chimie 1
Représenter quelques molécules par leur modèle moléculaire.
Calculer une masse molaire moléculaire.
Identifier un ion en solution aqueuse.
Mécanique 1
Electricité 1


Identifier différents types de changements d'états.
Préparer une solution de concentration molaire donnée.
Reconnaître un état de mouvement ou de repos.
Observer et décrire le mouvement d'un objet.
Calculer une vitesse moyenne.
Utiliser la relation : d = vt.
Calculer une fréquence moyenne de rotation.
Utiliser la relation : v =  D n.
Reconnaître un mouvement accéléré, ralenti, uniforme.
Lire ou représenter un schéma électrique.
Nommer l'appareil permettant de mesurer une tension ou une intensité
Nommer les unités de mesure de ces grandeurs
Représenter sur un schéma l'insertion des appareils
Mesurer ces grandeurs
Réaliser un montage permettant de tracer la caractéristique d'un composant
Reconnaître si un dipôle passif est linéaire ou non.
Mesurer une résistance à l'ohmmètre.
Appliquer la loi d'Ohm à un dipôle passif et linéaire.
Choisir le fusible à insérer dans un circuit.
Appliquer la propriété d'additivité des intensités.
Appliquer la propriété d'additivité des tensions.
UNITÉS SPÉCIFIQUES
Domaines
Chimie 3
Mécanique 2
Electricité 2
Compétences
Reconnaître le caractère acide, basique ou neutre d'une solution.
Décrire l'évolution de pH par dilutions successives d'une solution donnée.
Reconnaître les différents types d'actions mécaniques.
Nommer l'unité légale de la valeur d'une force.
Mesurer la valeur d'une force.
Dresser le tableau des caractères d'une force extérieure agissant sur un solide.
Représenter graphiquement une force.
Enoncer les conditions d'équilibre d'un solide soumis à deux forces.
Prévoir l'équilibre d'un solide.
Utiliser les conditions d'équilibre.
Différencier masse et poids d'un corps.
Utiliser la relation : P = mg.
Calculer la masse volumique d'un solide.
Calculer la masse volumique d'un liquide
Utiliser la relation : m =  V
Identifier une tension continue, une tension alternative.
Déterminer graphiquement la valeur de la tension maximale et la période.
1
Utiliser la formule f 
T
Calculer les valeurs de la tension et de l'intensité efficace.
Lire et interpréter la plaque signalétique d'un appareil.
Mesurer la puissance électrique absorbée
Appliquer la loi de Joule.
Choisir le dipôle résistif à insérer dans un circuit.
Appliquer la relation E = Pt en alternatif.
Appliquer la relation E = RI2t .
Exploiter les caractéristiques électriques
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Suj 1
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FICHE MATERIEL
SUJET : détermination de la dureté d'une eau
MATERIEL
Groupe 1 Groupe 2 Groupe 3 Groupe 4
- 1 flacon d'eau de pluie
- 1 flacon d'eau du robinet
- 1 tube à essai noté R
- 1 tube à essai noté P
- 1 flacon d'oxalate de potassium à 10-1 mol/L
- un bécher éventuel pour éviter de pipeter dans
la solution mère d'oxalate
- 1 pipette pasteur
- 1 bécher de 50 mL noté R
- 1 bécher de 50 mL noté P
- 2 languettes AQUADUR
- 1 pissette d'eau déminéralisée
- 2 feuilles d'essuie-tout
- 1 écouvillon
- une paire de lunettes
- une paire de gants
M. TACHON LPP SAINT AUGUSTIN
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