CIII SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES ET CONCENTRATIONS
I) LES SOLIDES IONIQUES
1) Exemples
Le chlorure de sodium de formule ………… est formé d'ions ………. et ……… présents en même quantités :
Le fluorure de calcium de formule CaF2 est formé d'ions ……… et d'ions …….. deux fois plus nombreux
pour satisfaire la neutralité électrique de l’ensemble.
2) Conclusion
Un solide ionique, aussi appelé ……………. ionique est constitué d'ions positifs (………………..) et d'ions négatifs (……………..)
…………………….. dans l'espace.
Dans un solide ionique, l’attraction entre un ion et son plus proche voisin est assurée par l’interaction …………….…………… (loi de
……………………..).
Les cristaux ioniques sont ………………………………… …………………… et sont des …………………..
3) Formules et noms
a) Comment bien écrire la formule d’un solide ionique
On termine toujours la formule par l’indice (s) pour préciser que c’est un solide
On écrit le symbole du cation et de l’anion dans cet ordre sans noter leurs charges ; ex : NaCl(s)
On place des nombres entiers en indice des symboles pour respecter les proportions des ions dans le solide ; ex : CaCl2(s)
On met le symbole entre parenthèses si l’ion est polyatomique, puis l’indice si nécessaire ; ex : Cu(OH)2(s)
b) Comment nommer le solide ionique
On cite l’anion en premier, puis le mot « de » et ensuite le cation.
Exemples : Sulfate de cuivre : CuSO4(s) Chlorure de calcium : CaCl2(s)
Phosphate d’argent : Ag3PO4(s) Sulfate d’aluminium : Al2(SO4)3(s)
c) Application : compléter le tableau
II) LE CARACTERE DIPOLAIRE DE CERTAINES MOLECULES
1) Exemple : la molécule de chlorure d'hydrogène
Les électrons du doublet liant entre H et Cl ont tendance à se rapprocher plus de l'atome Cl et à s'éloigner de l'atome H. On
dit que la liaison H-Cl est polarisée et que la molécule de chlorure d'hydrogène est ……………….., c'est-à-dire non
symétrique en terme de charges électriques.
On représente alors la molécule en faisant apparaitre des charges localisées + δ et – δ sur les atomes :
2) Electronégativité des éléments
L'électronégativité traduit la capacité d'un élément à attirer vers lui les électrons d'un doublet liant. Un élément qui a
cette tendance est dit électronégatif.
Par exemple, l'élément chlore est plus électronégatif que l'élément hydrogène, d’où les charges + δ et – δ notées ci-dessus.
Dans le tableau de Mendeleïev suivant, l’électroneutralité des éléments est croissante de gauche à droite et de bas en haut :
Une molécule est polaire si :
Elle possède au moins une liaison polarisée ; ex H-Cl
Le barycentre des charges positives +δ n’est pas confondu avec barycentre des charges négatives – δ ; ex ci-après
Eléments peu électronégatifs
+ δ représente une charge électrique positive
- δ représente une charge électrique négative